高中化学说课稿Word文件下载.doc
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二.说学情
学生知识状况:
初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应,但不系统。
学生能力情况:
学生通过初中一年的化学学习,已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但学生习惯于被动接受的学习方式,不能主动参与到知识获得的过程中。
三、说教法
课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的,即“不憤不启,不悱不发”。
本节课我以“问题教学法”为主导,综合各种教学方法,完成任务。
通过设“障”立“疑”,造成学生对所学内容时时有疑难问题可思,有各种矛盾待解决的境地,促使他们参与到教学中,运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题,使学生处于“愤”与“悱”的状态。
四、说学法
建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长,是由同化和顺应构成的平衡过程”。
学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上,在老师提出问题的指引下,积极思考,自主探究,从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。
五、说教学过程
[新课导入]投影:
切开的苹果表面颜色的变化;
铁钉生锈;
干电池使小灯泡发光
[问题]知道它们的原理吗?
由情景问题引出新课,引起学生兴趣,激发探究意识。
[复习旧知]
[问题]在C+2CuO=CO2+2Cu反应中,从得氧失氧角度分析物质发生的反应?
[设问]氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢?
[问题]下面呈现氧化还原反应的正反例证,请同学们归纳总结氧化还原反应的本质特征?
[投影]
例证1:
H2+CuO=Cu+H2O(氧化还原反应)
例证2:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(氧化还原反应)
点燃
例证3:
2Na+Cl22NaCl(氧化还原反应)
例证4:
H2+Cl22HCl(氧化还原反应)
例证5:
2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O(非氧化还原反应)
例证6:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4(非氧化还原反应)
通过学生分析归纳,从化合价角度认识氧化还原反应。
[追问]能否从得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+Cu反应得到启发,归纳化合价的升降与氧化还原反应的关系?
[问题]氧化还原反应中元素化合价为何发生变化?
[实验探究]
实验1:
将锌片插入CuSO4溶液中
实验2:
将锌片和碳棒中间连接一个电流计插入CuSO4溶液中
[问题]
1.观察实验现象,并写出反应方程式。
2.实验2中电流产生的原因?
为何有源源不断的电子?
2.通过以上实验,你认为氧化还原反应中化合价变化的原因是什么?
学生虽然没学原电池知识,但由现象能认识到本质是相同的,再在初中电流和电子得失知识上,体会到反应中有电子转移,认识氧化还原反应的实质。
[展示]动画展示该氧化还原反应中电子转移。
直观教学,让微观世界形象化。
[过渡]接下来从原子结构微观角度认识电子转移与氧化还原反应的关系,理解电子转移两种形式——得失和偏移。
以钠与氯气、氢气与氯气反应为例
投影并讲解
教学到此,分三个层次强化学生对氧化还原反应的理解。
[问题]讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
[巩固练习]
从化合价升降和电子转移的角度分析例证1、2、3、4中物质发生的反应
[教学反思]
本节课的教学设计是按概念的学习过程来完成的。
设计中运用“问题教学法”和“讨论教学法”的相关理论。
通过一连串精心设计的问题,引导学生在探究中学习,在探究中发现。
教学的关键是引导学生主动参与学习,并在讨论的基础上对初中所学知识深入和拓宽,重建学生已有知识体系和网络。
《氧化还原反应》说课(整节)
一教材的地位和作用
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中,氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终,在是中学化学教学中占有极重要的地位。
氧化还原反应是一种常见的化学反应类型,是研究化学反应的一个重要课题。
掌握氧化还原反应的知识是学好元素化合物、电化学和元素周期律等知识的重要基础。
在中学化学教学大纲中属于C级要求。
由于其内容多、涉及面广,思维抽象,它也是中学化学教学的重点和难点所在。
氧化还原反应的实际应用也很广泛,可以说我们每个人在工作和生活中都会与氧化还原反应打交道。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样,历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾,它们既对立,又统一,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反应发生必然有还原反应发生,它们绝对不可能孤立存在,而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见,通过认真引导,就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来,这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识,对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二.教学目标
1、知识技能目标:
复习巩固初中化学四种基本反应类型和有关氧化反应、还原反应的知识,使学生认识化学反应有多种分类方法;
学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应,并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
2、能力方法目标:
通过氧化还原反应概念的教学,培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力;
通过对问题的讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力;
对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育,帮助学生树立正确的自然观,为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提供科学的方法。
3、情感态度目标:
通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;
通过创设情景,营造宽松和谐的学习气氛,引导学生积极思维,激发学生学习化学的兴趣。
三.教学重点、难点
重点:
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应,用“双线桥”法分析氧化还原反应。
难点:
用化合价升降和电子转移的观点理解、分析氧化还原反应,用“双线桥”法分析氧化还原反应。
学会讨论式学习方法。
四教学方法
学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应,从知识储备上来讲,他们的化学知识是非常有限的;
从能力方面来看,他们认识问题、分析问题的能力也是有限的。
从知识结构的角度来看,初中化学相对简单,高一一上来的氧化还原反应对学生来说是有相当难度的。
教师在教学过程中应尽量使用通俗易懂的教学语言,丰富多彩的教学手段,从学生已有的知识入手,由浅入深的教学。
因此我使用的教学方法主要是:
复习引导式、问题讨论式
五.学习方法
学生在教师的引导下应积极思考、主动探究,学习自主学习的方法。
六教材分析及重点突出、难点突破
本节教材主要讨论氧化还原反应、氧化剂和还原剂两部分内容。
分三课时学习:
课时1:
化学反应类型和氧化还原反应;
课时2:
氧化剂和还原剂,“双线桥”法分析氧化还原反应;
课时3:
课堂小结、训练及作业评析。
教材首先复习初中四种基本类型的反应,以及氧化反应、还原反应(得氧、失氧)的概念,这部分知识我打算让学生自己举例复习,用时约5分钟。
通过对两个反应(H2+CuO==Cu+H2O,Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2)的讨论,说明初中所学的化学反应的分类知识不够全面,也不完善,从而转入到从化合价升降、电子得失的角度来介绍氧化还原反应。
在第一部分内容中,首先以氢气还原氧化铜的反应为例,从得失氧的角度引出氧化还原反应的概念。
接着引导学生通过讨论,分析氧化还原反应与化合价升降之间的关系,并从化合价升降的角度引出氧化还原反应的特点。
进而将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧失氧,但是有化合价升降的范围。
教材在复习初中元素化合价的升降与电子得失或偏移关系的基础上,又进一步讨论了氧化还原反应与电子转移的关系,并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。
这部分知识的学习,我打算引导学生从钠和氯气的反应方程式分析电子得失,从氢气和氯气反应的方程式分析电子对偏移的情况,从而得出氧化还原反应的本质。
同时利用穿插多媒体演示并抓住课本中的漫画帮助学生理解,让学生用自己的理解来扮演氧化还原反应的本质(如慷慨解囊、互不相让来形容电子得失和电子偏移),从而更好的突破难点。
从第一部分的最后,还通过讨论,分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
(第一课时)
第二部分主要讨论氧化剂和还原剂。
教材只从电子转移的角度给氧化剂和还原剂下定义,并简单介绍了中学化学中常见的氧化剂和还原剂。
这里,我将引导学生从化合价升降和电子转移的角度分析氧化剂、还原剂的概念,引导学生总结记忆口诀:
“失高氧得低还”。
引导学生讨论已学过的氧化剂和还原剂,并加以补充。
并补充氧化产物和还原产物的内容。
再花相当的时间进行“双线桥”法分析氧化还原反应的教学,教学过程中特别要注意书写的规范(如箭头的表示,得失电子的数目等)。
并进行相应的练习。
本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用,同时也辩证的介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等。
七.教学程序
第一课时
[复习]:
从复习初中四大反应类型与氧化还原反应的关系入手,进入新课。
从得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的定义。
[讨论]:
完成课本讨论(投影片打出)
[产生疑问]:
从讨论结果中学生自然产生疑问:
一氧化碳还原氧化铁究竟属于那种类型的反应?
氢气还原氧化铜到底是氧化反应还是还原反应?
[引出课题]:
今天的主要任务:
学习氧化还原反应
仍从反应H2+CuO=Cu+H2O中化合价升降分析(前后四人一组,分析讨论,由同学展示讨论结果)。
[追问]:
若没有氧的得失呢?
得出氧化还原反应的特征
[提问]:
化合价升降与电子转移的关系?
(讨论、回答)
[分析]:
用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质。
四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系。
第二课时
氧化还原反应的特征和本质,并举例说明。
氧化剂和还原剂在化合价升降和电子转移方面的体现,并得出氧化剂、还原剂的定义。
[讨论并小结]:
记忆口诀
[举例]:
初中所学的氧化剂和还原剂。
[补充]:
常见的氧化剂和还原剂。
[阅读]:
课本最后两节内容,了解氧化还原反应的应用和危害。
八.板书设计
氧化还原反应
1.概念:
从得失氧分析
H2+CuO==Cu+H2O
得氧:
H2氧化反应化合价升高失电子
失氧:
CuO还原反应化合价降低得电子
2.特征:
从化合价的变化分析
3.本质:
从电子转移分析
4.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
第二节离子反应强、弱电解质(第一课时)说课稿
一、教材分析和学生情况
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