四川省绵阳中考化学试题文档格式.docx

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化学变化

物理变化

铁锅生锈

蔗糖溶解

B

单质

化合物

C60

纯净的空气

C

无机化合物

有机化合物

CuSO4•5H2O

葡萄糖

D

纯净物

混合物

冰水混合物

食盐溶液

3．随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户．下列说法不正确的是（　　）

汽车轴承和骨架是由合金制成，轮胎是由合成橡胶制成

汽车改用压缩天然气或液化石油气做燃料，可以减少对空气的污染

少开私家车，多乘坐公共交通工具，符合“节能减碳”的环保理念

在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子间存在一定的距离

4．（2015•绵阳）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（　　）

锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g

锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定

MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂

KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液

5．（2015•绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（　　）

Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化

酸碱中和反应有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应

一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质

CH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素

6．（2015•绵阳）工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：

①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO2+H2O═H2SO4

下列说法不正确的是（　　）

反应①②③均有元素化合价发生变化

反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应

将5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%

将100g蒸馏水加水100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸

7．（2015•绵阳）下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（　　）

实验目的

实验操作

实验现象

实验结论

测定溶液pH

用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上

试纸变为浅红色

溶液pH为2

鉴别NaOH和NH4NO3

在装有等量水的试管中分别加入a、b固体

加a的试管水温升高，加b的试管水温降低

A是NaOH，b是NH4NO3

验证燃烧是否需要O2

做白磷是否燃烧的对比实验

前者不燃烧，后者燃烧

燃烧需要O2

比较Al、Cu的活泼性

将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中

无明显现象

Al的活性炭低于Cu

8．（2015•绵阳）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（　　）

常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中

敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸

加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）

少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧

9．（2015•绵阳）在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（　　）

与CuO反应，H2是过量的

反应生成Cu的质量为8.4g

反应生成H2O的质量为1.6g

参加反应的CuO占原总质量的80%

10．（2015•绵阳）下列各种粒子，不带电的是（　　）

原子核

质子

中子

电子

11．（2015•绵阳）把磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开，可以看到它们相互渗入约1mm深．这个现象说明（　　）

固体分子在不停地运动

温度越高，固体分子运动越剧烈

固体分子之间存在着引力和斥力

固体分子之间只有引力，没有斥力

二、填空与解答题

12．（2015•绵阳）

（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为，请回答下列问题：

①X阳离子的离子结构示意图为　　　　　　，W离子的离子符号为　　　　　　；

②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为　　　　　　；

③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为　　　　　　、　　　　　　；

④X、Y、Z三种元素可按质量比12：

3：

8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为　　　　　　，它是一种　　　　　　（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为　　　　　　；

⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为　　　　　　．

（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：

①G溶液的颜色为　　　　　　，图中反应I到IV中属于置换反应的有　　　　　　个；

②A+B→C+D的化学方程式为　　　　　　；

③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为　　　　　　，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式　　　　　　，　　　　　　．

13．（2015•绵阳）地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．

（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和　　　　　　，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是　　　　　　；

②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是　　　　　　；

③流程图中制备金属钠的化学方程式为　　　　　　．

（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：

□NaCl+□H2O□　　　　　　+□　　　　　　+□Cl2↑

（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．

【查阅资料】

I．NaOH与CO2分两步反应：

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

Ⅱ．NaOH与NaHCO3反应方程式为：

NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O

Ⅲ．物质的溶解性：

CO32﹣

HCO3﹣

OH﹣

Ba2+

不溶

溶

；

溶液的酸碱性：

BaCl2溶液呈中性

【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整

猜想1：

只有NaOH，猜想2：

　　　　　　，猜想3：

只有Na2CO3，猜想4：

　　　　　　，

猜想5：

只有NaHCO3．

【实验验证】

步骤

操作

现象

结论

步骤1

取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液

产生白色沉淀

证明猜想　　　　　　不成立（填数字）

步骤2

取步骤1中上层清液，滴加　　　　　　

无气泡产生

证明原溶液不含　　　　　　（填“离子”）

步骤3

另取步骤1中上层清液，滴加　　　　　　

溶液未变红

【实验结论】

通过以上实验操作得出结论：

猜想　　　　　　是正确的（填数字）

14．（2015•绵阳）黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g．

（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？

　　　　　　（选填“是”或“否”）

（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？

（请列式计算，结果精确到0.1%）

（3）若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？

　参考答案

1-11、CBDCADBADCA

12、：

（1）①，Na+；

②2KClO32KCl+3O2↑；

③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；

④酒精，可再生，C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（2）①浅绿色，3；

②C+H2O（气）H2+CO；

③﹣1，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

13、

（1）①氯化钡，会生成新的杂质硫酸钠；

②玻璃棒；

③2NaCl2Na+Cl2↑；

（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）

【提出猜想】含有氢氧化钠、碳酸钠，碳酸氢钠、碳酸钠；

1、5

稀盐酸

HC、C

酚酞

OH﹣

【实验结论】3．

14、解：

（1）通过图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加，所以硫酸有剩余；

（2）设样品中锌的质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

x0.4g

=

x=13g

所以黄铜中Zn的质量分数为×

100%=32.5%；

（3）设原硫酸溶液的质量分