辽宁省葫芦岛市1819学年高二下学期期末质量监测化学试题解析版Word下载.docx

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2ClO-+SO2十H2O=SO32-+2HClO

B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4

D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

【答案】C

【解析】A.向NaClO溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠，A错误；

B.醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B错误；

C.加热时碳酸钙与SO2、氧气反应生成硫酸钙、CO2，因此向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，C正确；

D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，D错误，答案选C。

点睛：

离子方程式错误的原因有：

离子方程式不符合客观事实：

质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

选项A是解答的易错点，注意次氯酸钠的强氧化性。

3.在Al（OH）3、A12O3、NaHCO3，、（NH4）2S.、NaHSO4等物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的有

A.2种B.3种C.4种.D.5种

【解析】既能与酸又能与碱反应的物质有：

铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等。

Al（OH）3、A12O3、NaHCO3、（NH4）2S等均满足。

硫酸氢钠只能与碱反应，答案选C。

4.A、B、C、X均为中学化学常见物质.一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是

A.若X为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液

B.若X为KOH溶液，则A可能为Al

C.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

D.若X为O2，则A可为非金属单质硫

【答案】A

【解析】A．硝酸与过量的铁反应生成硝酸亚铁，与不足量的Fe反应生成硝酸铁，硝酸具有强氧化性，能氧化硝酸亚铁生成硝酸铁，符合转化关系，A正确；

B．铝和氢氧化钾溶液反应只能生成偏铝酸钾和氢气，B错误；

C．若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，C错误；

D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气只有在催化剂、加热条件下才能转化为三氧化硫，硫与氧气不能一步反应得到三氧化硫，D错误；

答案选A。

本题考查了元素化合物性质与转化，注意掌握中学常见连续反应，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键，注意铝三角、铁三角等有关物质转化的灵活应用。

5.下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.常沮下钠钾合金为液态，可为原子反应堆的导热剂

B.SO2有漂白、杀菌性能.可在食品加工中大量使用

C.MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

D.Si是半导体材料，可用于制光导纤维

【解析】A.常沮下钠钾合金为液态，可为原子反应堆的导热剂，A正确；

B.SO2有毒，不能在食品加工中大量使用，B错误；

C.MnO2可作H2O2分解的催化剂，C错误；

D.二氧化硅可用于制光导纤维，D错误，答案选A。

6.实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体.并防止倒吸

C.装置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

【解析】A、装置①常用于分离沸点不同的液体混合物，A错误；

B、装置②导气管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，B错误；

C、当用装置③收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法，应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，C正确；

D、因碱石灰能与HCl反应，则装置④不可用来干燥HCl，D错误；

答案选C。

广口瓶在实验中的多功能应用：

。

A装置可作集气瓶和洗气瓶，例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体。

①Cl2　②NH3　③NO（答案均填序号）Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集气体②。

Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集气体①。

Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集气体③，气体由b口进入。

Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥的气体是①③。

7.下列关于物质的性质或用途说法正确的是

A.铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀

B.合金的硬度和熔点都高于成分金属

C.SiO2不能与任何酸发生反应

D.明矾常用于水的净化和消毒

【解析】A.铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀，A正确；

B.合金的熔点一般低于各成分金属，B错误；

C.SiO2能与氢氟酸发生反应，C错误；

D.明矾常用于水的净化，不能消毒，D错误，答案选A。

8.下列指定物质的个数比不为l：

l的是

A.D2O中质子数与中子数

B.Na2O2中的阴、阳离子数

C.SO2与氯水反应生成两种强酸的反应中.氧化剂与还原剂

D.Cu与浓HNO3反应中作氧化剂的硝酸与作酸性的硝酸

本题考查了不同微粒数之间的关系，明确物质的结构和性质是解题关键，注意过氧化钠的构成。

选项D中注意硝酸的性质和在反应中所起的作用。

9.下列反应最终无沉淀产生的是

A.NaHCO3溶液中滴加Ba（OH）2溶液

B.Na2SiO3溶液中通入过量CO2

C.久置Na2SO3溶液滴加过量的盐酸酸化的BaC12溶液

D.NaAlO2溶液中滴加过量盐酸

【答案】D

【解析】A.NaHCO3溶液中滴加Ba（OH）2溶液有碳酸钡沉淀产生，A错误；

B.Na2SiO3溶液中通入过量CO2，生成硅酸沉淀，B错误；

C.久置Na2SO3溶液中含有硫酸根，滴加过量的盐酸酸化的BaC12溶液有硫酸钡沉淀产生，C错误；

D.NaAlO2溶液中滴加过量盐酸生成氯化钠、氯化铝和水，得不到沉淀，D正确。

答案选D。

10.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图;

研究发现在以Fe3O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图

下列说法正确的是

A.NH3催化还原NO为吸热反应

B.过程I中NH3断裂非极性键

C.过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

D.脱硝的总反应为：

4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）4N2（g）＋6H2O（g）

【解析】A．反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故NH3催化还原NO为放热反应，A错误；

B．NH3断裂极性键，B错误；

C．NO→N2，化合价由+2→0，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2+在反应前后没有发生变化，故作催化剂，C错误；

D．由图象的，脱硝的总反应为：

4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g），D正确；

11.在含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，经充分反应后铁粉完全溶解，过滤、洗涤、干燥得固体产物12.4g，则溶解的铁粉的质量是

A.5.6gB.7gC..2.8gD.8.4g

【解析】氧化性是Ag+＞Fe3+＞Cu2+，0.1molAg+完全反应得到Ag为0.1mol×

108g/mol=10.8g，小于12.4g，故生成Cu的质量为12.4g-10.8g=1.6g，其物质的量为1.6g÷

64g/mol=0.025mol＜0.1mol，故Cu2+有剩余，溶液中Fe3+完全反应，根据电子转移守恒，参加反应Fe的物质的量为（0.1mol×

1+0.1mol×

1+0.025mol×

2）/2=0.125mol，故参加反应Fe的质量为0.125mol×

56g/mol=7g，答案选B。

本题考查混合物计算，注意根据离子氧化性判断反应先后顺序，根据固体质量判断反应程度，结合电子转移守恒计算，侧重考查学生分析计算能力。

12.根据图中A～I均为中学化学中常见物质.其中A、B、C、D为单质，通常情况下A为黄绿色气体，B为固体，C、D为无色气体：

其余为化合物，其中常温下E是无色气体.其水溶液为强酸，G是具有磁性的物质，常温下I为液体。

（1）写出下列物质的化学式：

A________；

F______；

G_________。

（2）反应①的离子方程式为______________________________________。

（3）实验室要除去A气体中少量E，将混和气体通过盛有__________的洗气瓶洗气。

（4）F、H可相互转化，写出一种F转化为H的化学方程式：

__________________。

（5）请设计一组实验方案检验F中阳离子：

_________________________________。

【答案】

（1）.Cl2

（2）.FeCl3（3）.Fe3O4（4）.Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O（5）.饱和食盐水（6）.Fe+2FeCl3==3FeCl2（7）.取少量的F于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色则，F中的阳离子为Fe3+

【解析】通常情况下A为黄绿色气体，A是氯气。

B为固体，G是具有磁性的物质，G是四氧化三铁，B是铁，C是氧气。

常温下I为液体，I是水，电解水生成氢气和氧气，D是氢气。

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，E是氯化氢。

四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水。

铁在氯气中燃烧生成氯化铁，F是氯化铁，所以H是氯化亚铁。

则

（1）根据以上分析可知A是Cl2，F是FeCl3，G是Fe3O4。

（2）反应①的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O。

（3）氯化氢极易溶于水，实验室要除去氯气气体中少量氯化氢，将混和气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气。

（4）氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为Fe+2FeCl3＝3FeCl2。

（5）检验铁离子的实验方案为：

取少量的F于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色则说明F中的阳离子为Fe3+。

掌握常见物质的相互转化是解答的关键，注意无机框图题的解答技巧，即找准突破口，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

13.海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。

（1）由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_________________。

（2）利用制盐后的盐卤