高三化学二轮复习教案专题离子方程式Word文件下载.doc
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B.金属铝溶于盐酸中:
Al+2H+=Al3++H2↑
C.硫化钠溶于水中:
S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D.碳酸镁溶于硝酸中:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B项电荷不守恒,C项离水解是分步进行的且单个离子水解要用,D项碳酸镁不能拆成CO32-。
离子方程式正误判断:
1.查反应是否真实;
2.查化学式是否该拆;
3.查电荷是否守恒;
4.查,使用;
5.查漏写离子反应;
6.查离子配比(用量)。
例3、下列反应的离子方程式书写正确的是(C)
A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2SFe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag++2NH3·
H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合:
NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑+2H2O
注意量对反应的影响。
A项中明矾和氢氧化钡是按1:
2反应的;
B项中电荷不守恒;
D项中等物质的量反应,OH-只和HSO4-反应。
以下两物质间的反应与其用量有关,解题中应注意:
①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2
例4:
(1997年上海市高考题)下列离子方程式书写正确的是(C)
A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量的CO2:
材OH-+CO2=HCO3-
D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
防止忽视过量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。
当年考生误选D的多,其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”,即量少者应由其化学式组成微粒之比[这里是指Ca(HCO3)2中Ca2+与HCO3-微粒之比为1∶2]来决定离子方程式的书写,因此,D的正确离子方程式为:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-;
至于A显然错误,生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液,生成NaAlO2,正确的离子方程式为:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
对酸式盐与碱的反应,可根据“量少全反应”,把量少的物质的物质的量定为1,再结合参加反应的离子判断产物,写出化学方程式再改写成离子方程式。
【规律总结】
一、离子方程式的书写
1、书写条件:
水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在)
2、发生条件:
反应物某些离子浓度的减少
3、书写规则:
(1)写离子符号的规则:
完全电离且溶于水的化合物(强酸、强碱、完全电离的易溶盐)
(2)保留化学式的规则:
单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。
4、配平规则:
同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。
5、反应类型:
离子反应类型
发生的条件
实例
离子互换反应
气体
H++HCO3—=CO2↑+H2O
沉淀
Ag++Cl—=AgCl↓
弱电解质
H++F—=HF
氧化还原反应
氧化性:
氧化剂>
氧化产物
还原性:
还原剂>
还原产物
2Fe3++2I—=2Fe2++I2
络合反应
比简单离子更稳定的络离子生成
Fe3++SCN—=FeSCN2+
水解反应
单水解:
有弱电解质生成
双水解:
有难溶物、气体生成
S2—+H2O=HS—+OH—
Al3++3HCO3—=3CO2↑+Al(OH)3↓
电解
直流电源
2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑
二、离子方程式的正误判断
试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面:
1、不符合客观事实:
离子反应要符合客观事实,不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应;
例如:
铁与稀硝酸反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
二氧气硫通入漂白粉溶液:
2ClO—+Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
硫酸铜和氢氧化钡溶液混合:
SO42—+Ba2+=BaSO4↓
2、拆分错误:
只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式;
硫化氢气体通入硫酸铜溶液中:
S2—+Cu2+=CuS↓
3、不符合三个守恒:
两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒;
铝和盐酸反应:
Al+2H+=Al3++H2↑
酸性高锰酸钾溶液加入H2O2:
2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
4、忽视反应物之间的量的关系
碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液:
OH—+Ca2++HCO3—=CaCO3↓+H2O
【随堂练习】
1.下列离子反应方程式正确的是(B)
A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.氯化亚铁溶中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O
2.下列离子方程式的书写正确的是(AD)
A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:
CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-
B.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合:
NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
C.氯气通入冷的烧碱溶液中:
2Cl2+20H-=3Cl-+ClO-+H2O
D.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:
H++HCO3-=CO2↑+H2O
3.下列离子方程式书写正确的是(A)
A.标准状况下2.24L通入1mol/L100NaOH溶液中:
B.向漂白粉溶液中通入气体:
C.水解:
D.等物质的量的与在溶液中反应:
4.下列离子方程式正确的是(AB)
A.在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打:
=
B.在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体:
C.氯化铁水解:
D.氯气通入水中:
=
5、下列反应的离子方程式正确的是(D)
A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向硝酸溶液中加过量氨水:
OH-+H+=H2O
C.向氯化铁溶液中加入铁粉:
Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
D.向硝酸镁溶液中加过量氨水:
Mg2++2NH3·
H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
6、下列离子方程式正确的是(AC)
A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:
CO2+OH-=HCO2-
D.铜与浓硫酸反应放出SO2:
Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
7、下列离子方程式不正确的是(C)
A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:
CO32-+H+=HCO3-
B.澄清的石灰水与醋酸反应:
OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
C.铝粉溶于NaOH溶液中:
Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
D.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
8、完成下列反应的离子方程式:
(1)Mg(HCO3)2与HCl:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
(2)Ca(HCO3)2与NaOH:
Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
或Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓
(3)Ca(HCO3)2与澄清石灰水:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O↓
(4)Mg(HCO3)2与过量NaOH:
Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
(5)Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓
9、写出下列反应的离子方程式
氯气通入溴化亚铁溶液中当n(Cl2):
n(FeBr2)为:
(1)1:
2时:
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(2)3:
3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2
(3)3:
4时:
3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-
10、某电解质溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子,你认为一定有的离子是Cl-,一定没有的离子是Ag+、CO32-、OH-;
还需要进一步确认的离子是H+、Cu2+,怎样判断有无观察溶液颜色,如为蓝色则有Cu2+;
加足量铁粉,有气泡产生,则有H+。
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- 化学 二轮 复习 教案 专题 离子 方程式