高一化学必修一期末复习宝典--人教版Word格式.doc
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小于1nm:
溶液
1nm~100nm:
胶体
大于100nm:
浊液
纯净物
单质
化合物
要点:
1.元素在物质中的两种存在形态:
游离态和化合态。
游离态构成单质,化合态构成化合物。
2.胶体:
①判断是否为胶体的标志性现象:
能否发生丁达尔现象。
②胶体、溶液、浊液的区分:
胶体和溶液都可以透过滤纸,而浊液不可以;
溶液可以透过
③半透膜,而胶体和浊液都不可以。
渗析就是利用胶体不能透过半透膜的性质而实现。
④使胶体聚沉的三种方法:
1)加热;
2)加入电解质溶液;
3)加入胶粒带相反电荷的胶体。
⑤胶体带电的证明:
胶体的电泳。
⑥实验室制备Fe(OH)3胶体的要点:
(1)首先要将蒸馏水煮沸并保持沸腾状态;
(2)逐滴加入1mol∙L-1FeCl3溶液(或饱和FeCl3溶液),直至溶液变为红棕色时停止加热;
(3)静置、冷却,得到Fe(OH)3胶体。
牢记Fe(OH)3胶体颗粒带正电荷。
3、根据组成特点和所具有的性质,将化合物分为:
氧化物
酸式盐,如NaHSO4、NaHCO3
碱性氧化物,如Na2O、CaO
非酸性氧化物非碱性氧化物,如CO、NO
酸
强酸,如HCl,H2SO4
弱酸,如H2CO3、H2SO3
碱
强碱,如NaOH、KOH、Ba(OH)2
弱碱,如Cu(OH)2、Fe(OH)3
盐
碱式盐,如Cu2(OH)2CO3
正盐,如NaCl、Na2SO4
酸性氧化物,如CO2、SO3
抓紧定义,抓紧物质的性质,判断化合物正确的分类方法。
4、根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下能否导电,将化合物分为:
电解质
溶液状态下是否完全电离
强电解质,如HCl,BaSO4
弱电解质,如CH3COOH,H2CO3
非电解质,如CO、NH3、酒精
(1)讨论是否为电解质,切记必须在化合物范围内。
金属(如铜、银)、溶液(如盐酸溶液、氨水)等均不属于化合物,因而不属于电解质或非电解质。
(2)物质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
抓紧电解质的概念,判断物质是否为电解质。
(3)明确区分电解质与非电解质、导电与不导电之间的区别。
下面给出几种正确说法。
“导电的物质不一定是电解质。
”如金属、溶液都不是电解质。
“电解质不一定导电。
”如非溶液状态的HCl,NaCl晶体等电解质都不导电。
“不导电的不一定是非电解质。
”如氢气、氧气等单质都不是非电解质。
“非电解质在水溶液里或熔融状态下一定不导电。
”这是非电解质的定义。
(4)强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类。
在判断盐是否为强电解质时,务必区分“强电解质”与“易溶于水”的概念。
BaSO4等难溶性盐仍为强电解质。
5、电离方程式
①电离方程式的书写中,强电解质用“=”号,弱电解质用“”号。
②电解质的导电能力:
1)电解质为固态、晶体时,因无自由移动的离子而不能导电。
如NaCl晶体、KCl固体等;
2)电解质溶液能导电,导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关,即与自由移动的离子浓度有关,离子浓度越大,导电能力越强。
6、离子方程式
(1)把化学方程式写成离子方程式方法:
“把而把,消与查”。
把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,而把难溶于水、难电离、易挥发的物质和水写成化学式形式;
消去方程式两边相同项;
检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,且为最简比。
注意事项:
注意哪些物质是难溶于水的物质,哪些物质是易溶于水的,哪些物质是微溶于水的。
在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写,如BaSO4,AgCl,CaCO3等。
对于微溶物的处理,有以下三种情况。
①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时,应将微溶物写成离子形式。
如在澄清石灰水中通入适量CO2,其离子方程式为:
Ca2++2OH―+CO2=CaCO3↓+H2O。
②当反应物中有微溶物,且处于悬浊液或固态时,应将微溶物写成分子式。
如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液,离子方程式为:
Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH―。
③在生成物中有微溶物析出时,应用分子式表示。
向澄清石灰水中加入稀硫酸,其离子方程式为:
Ca2++2OH―+2H++=CaSO4↓+2H2O。
(2)注意反应是否在溶液中进行。
离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应,不是在溶液中进行的反应,一般不用离子方程式表示。
例如,氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应,尽管是复分解反应,但不是以自由移动的离子形式参与反应的,就不能用离子反应表示,只能用化学反应方程式表示:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写;
多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。
例如NaHSO4与NaOH的反应,离子方程式为:
H++OH―=H2O。
NaHCO3与NaOH的反应,离子方程式为:
+OH―=H2O+。
(4)单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式。
离子方程式正误判断的四条原则:
1)看离子反应是否符合客观事实;
2)看物质是否可拆;
3)看方程式两边元素是否守恒、电荷是否守恒;
4)看是否漏掉离子反应;
注意:
不可局部约分。
7、离子共存
造成离子无法共存的原因主要有以下几点。
1)在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存。
如:
与Ba2+、Pb2+、Ag+;
OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+;
Ag+与Cl-、Br-、I-、、、;
Mg2+、Ca2+、Ba2+与、、;
与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
2)离子间能结合生成难电离的物质时,则这些离子不能大量共存。
H+与OH-、ClO-、CH3COO-、、、F―、;
OH-与、HS-、、、、H+等不能大量共存。
离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存。
H+与、、、、、HS-;
OH―与等不能大量共存。
注意题目是否给出隐含条件,例如酸碱性,在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+,在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH―;
是否给定溶液无色,若给定无色时则应排除:
Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄棕色)、Fe2+(浅绿色)、(紫色)。
三、氧化还原反应
1、相关概念
记忆方法:
“氧化剂霸道,要得电子”。
务必对相关概念进行反复记忆和多次训练,以至熟练。
氧化还原反应的现象:
元素的化合价发生变化;
氧化还原反应的本质:
物质间发生电子的转移
电子转移的两种表示方法:
双线桥与单线桥
2、判断一种物质具有氧化性或者还原性的方法
由化合价高低判断。
当元素的化合价为最高价态时则不具有还原性,如中的S元素;
当元素的化合价为最低价态时则不具有氧化性,如HCl中的Cl元素;
由金属活动性顺序表判断,如
沿金属活动性顺序,有还原性:
逆序,则有氧化性:
由氧化还原反应方程式判断,如反应,有
氧化性:
氧化剂>
氧化产物,即;
还原性:
还原剂>
还原产物,即
常见物质分类
氧
化
剂
活泼非金属单质,如O2,Cl2
高价态含氧酸,如HNO3,浓H2SO4
高价态金属离子,如Fe3+,Cu2+,Pb4+
高价态盐,如KMnO4,KClO3
特殊物质,如MnO2,HClO,Na2O2
还
原
活泼金属,如Na,Fe
还原性非金属单质,如C,H2
较低价态的氧化物和盐,如CO,SO2,KI,Na2SO3,FeSO4,Na2S
3、氧化还原反应与四种基本反应的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
第二部分元素及其化合物的化学性质
一、钠及其化合物知识网络
Na
H2O
NaOH
Na2O
Na2O2
O2
H2
Na2CO3
CO2
要点
1、相关物质的物理性质
1)钠:
有金属光泽的固体,质软,密度大于煤油而小于水。
置于煤油中保存;
2)氧化钠:
白色固体,无金属光泽;
3)过氧化钠:
淡黄色固体,无金属光泽;
4)氢氧化钠:
白色固体,空气中易吸水而变潮(可用作干燥剂,是碱石灰的组份之一;
碱石灰的另一组份是氧化钙);
2、相关重要的化学反应方程式
(注:
只列出表征物质相关化学性质的最重要的反应方程式,教材中提到的反应并未全部列出,后同。
)
3、钠过于活泼,无法从金属盐溶液中将金属单质置换出来,如将钠投入硫酸铜溶液中,发生反应的化学方程式为:
2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑。
二、铝及其化合物
知识网络
AlAl2O3Al(OH)3
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
NaAlO2
AlCl3
1、相关化学反应方程式
①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②4Al+3O22Al2O3
或2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(铝热反应)
③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(铝的碱性)
④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3的碱性)
⑥AlCl3+3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(Al(OH)3的制法,使用的碱是氨水)
⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
⑧2Al(OH)3Al2O3+3H2O
⑨Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3的碱性)
三、铁及其化合物知识网络
Fe(SCN)3FeCl3Fe(OH)3Fe2O3
Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2
⒀
⑾
⑿
⒁
⑩
1、Fe3+特征颜色:
黄色;
Fe(OH)3特征颜色:
红褐色沉淀
2、相关重要化学方程式
①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
②3Fe+4H2O(g)Fe3O4
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