苏教版化学必修二知识点整理文档格式.doc
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C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)
D.微粒半径大小的比较规律:
a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子
(3)元素周期律的应用(重难点)
A.“位,构,性”三者之间的关系
a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b.原子结构决定元素的化学性质
c.以位置推测原子结构和元素性质
B.预测新元素及其性质
3.化学键(重点)
(1)离子键:
A.相关概念:
B.离子化合物:
大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)
(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)
(2)共价键:
A.相关概念:
B.共价化合物:
只有非金属的化合物(除了铵盐)
C.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)
(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)
D极性键与非极性键
(3)化学键的概念和化学反应的本质:
第二章化学反应与能量
1.化学能与热能
(1)化学反应中能量变化的主要原因:
化学键的断裂和形成
(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:
反应物和生成物的总能量的相对大小
a.吸热反应:
反应物的总能量小于生成物的总能量
b.放热反应:
反应物的总能量大于生成物的总能量
(3)化学反应的一大特征:
化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
练习:
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是(B)
A.2Q1+Q2>
4Q3B.2Q1+Q2<
4Q3
C.Q1+Q2<
Q3D.Q1+Q2=Q3
(4)常见的放热反应:
A.所有燃烧反应;
B.中和反应;
C.大多数化合反应;
D.活泼金属跟水或酸反应;
E.物质的缓慢氧化
(5)常见的吸热反应:
A.大多数分解反应;
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
(6)中和热:
(重点)
A.概念:
稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。
2.化学能与电能
(1)原电池(重点)
B.工作原理:
a.负极:
失电子(化合价升高),发生氧化反应
b.正极:
得电子(化合价降低),发生还原反应
C.原电池的构成条件:
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b.电极均插入同一电解质溶液
c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路
D.原电池正、负极的判断:
a.负极:
电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高
b.正极:
电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):
元素化合价降低
E.金属活泼性的判断:
a.金属活动性顺序表
b.原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;
c.原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属
F.原电池的电极反应:
(难点)
a.负极反应:
X-ne=Xn-
b.正极反应:
溶液中的阳离子得电子的还原反应
(2)原电池的设计:
根据电池反应设计原电池:
(三部分+导线)
A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)
B.正极为比负极不活泼的金属或石墨
C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)
(3)金属的电化学腐蚀
A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀
B.金属腐蚀的防护:
a.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。
不锈钢。
b.在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。
(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)
c.电化学保护法:
牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法
(4)发展中的化学电源
A.干电池(锌锰电池)
Zn-2e-=Zn2+
b.参与正极反应的是MnO2和NH4+
B.充电电池
a.铅蓄电池:
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应:
负极:
Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
b.氢氧燃料电池:
它是一种高效、不污染环境的发电装置。
它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。
总反应:
2H2+O2=2H2O
电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)
负极:
2H2+4OH--4e-→4H2O
正极:
O2+2H2O+4e-→4OH-
3.化学反应速率与限度
(1)化学反应速率
A.化学反应速率的概念:
B.计算(重点)
a.简单计算
b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c.化学反应速率之比=化学计量数之比,据此计算:
已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率;
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程。
d.比较不同条件下同一反应的反应速率
关键:
找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
(2)影响化学反应速率的因素(重点)
A.决定化学反应速率的主要因素:
反应物自身的性质(内因)
B.外因:
a.浓度越大,反应速率越快
b.升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),加快反应速率
c.催化剂一般加快反应速率
d.有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快
e.固体表面积越大,反应速率越快
f.光、反应物的状态、溶剂等
(3)化学反应的限度
A.可逆反应的概念和特点
B.绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同;
相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同
a.化学反应限度的概念:
一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。
b.化学平衡的曲线:
c.可逆反应达到平衡状态的标志:
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率=逆反应速率
消耗A的速率=生成A的速率
d.怎样判断一个反应是否达到平衡:
(1)正反应速率与逆反应速率相等;
(2)反应物与生成物浓度不再改变;
(3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;
(4)条件变,反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点:
逆、等、动、定、变、同。
【典型例题】
例1.在密闭容器中充入SO2和18O2,在一定条件下开始反应,在达到平衡时,18O存在于(D)
A.只存在于氧气中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中
D.SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2.下列各项中,可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是(BDE)
A.单位时间内,生成nmolH2的同时生成nmolHI
B.一个H—H键断裂的同时,有2个H—I键断裂
C.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
D.温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
E.温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
F.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
化学平衡移动原因:
v正≠v逆
v正>
v逆正向v正.<
v逆逆向
浓度:
其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之
压强:
其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…
温度:
其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…
催化剂:
缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理:
如果改变影响化学平衡的一个条件,平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
第三章
烷烃CnH2n+2饱和链烃
烃烯烃CnH2n(n≥2)存在C=C
炔烃CnH2n-2(n≥2)存在C≡C
芳香烃:
苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有机物种类繁多的原因:
1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;
2.碳与碳原子之间,形成多种链状和环状的有机化合物;
3.同分异构现象
(2)有机物:
多数含碳的化合物
(3)烃:
只含C、H元素的化合物
第一节甲烷
1、甲烷的空间结构:
正四面体结构
2、性质:
物理性质:
无色、无味,不溶于水,是天然气、沼气(坑气)和石油气的主要成分
化学性质:
甲烷性质稳定,不与强酸强碱反应,在一定条件下能发生以下
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