版高考化学鲁科版精练阶段检测四Word格式.docx
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B.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是SO2+OH-===HSO
C.NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有SO2+SO+H2O===2HSO
D.n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2时,溶液pH>7:
SO+H2OHSO+OH-
3.(2016·
北京市西城区高三期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是( )
A.无色溶液中Mg2+、Al3+、SO、CO
B.pH=1的溶液中NH、Ba2+、HCO、NO
C.含MnO的溶液中H+、K+、Br-、I-
D.在=1×
10-12的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO
4.(2016·
广州高三期末)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。
工业上可用如下方法制备:
3ClO-+2Fe3++10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,下列相关叙述不合理的是( )
A.K2FeO4中铁元素的化合价是+6
B.制得1molK2FeO4转移6mole-
C.K2FeO4作消毒剂的原因是其有强氧化性
D.K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水
5.高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂,在化学实验中被大量使用,下列关于它的性质和用途的叙述正确的是( )
A.为了增强其氧化性,在配制时加入一定浓度的盐酸
B.该物质在反应中可以被还原,也可以被氧化
C.可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯
D.KMnO4中Mn元素为其最高价+7,故含有最高价元素的化合物,均有强氧化性,如浓硫酸、浓硝酸
6.(2016·
柳州中学高三期中)氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷,工业上可用下列方法制取:
3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。
下列说法正确的是( )
A.氮化硅晶体属于分子晶体
B.氮化硅中氮元素的化合价为-3价
C.上述反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂
D.上述反应中,每生成1molSi3N4,N2得到6mol电子
7.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2===SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
8.(2017·
枣庄高三月考)合成二甲醚的三步反应如下:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
则3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是( )
A.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
B.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3
D.ΔH=2ΔH1+ΔH2-ΔH3
9.(2016·
北京市朝阳区高三期中)相同条件下,下列有关物质性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.硫酸酸性大于磷酸B.钾的金属性强于钠
C.氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D.氟化氢的稳定性大于氯化氢
10.(2016·
青岛高三模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表,根据表中信息,判断以下说法正确的是( )
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.111
0.104
0.143
0.066
主要化合价
+2
-2,+4,+6
+3
-2
A.同温下,形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢:
R>Y>X
B.离子半径:
X2+>T2-
C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:
Y>R>X
D.相同条件下,等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少:
T>Z
11.(2016·
北京海淀区高三期末)下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是( )
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性:
a>d>e
C.工业上常用电解法制备单质b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
12.(2016·
中山一中等七校联合体高三联考)六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E,B与F同主族,E与F同周期;
D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍;
B的最高正价与最低负价的代数和为0;
常温下单质A与E的状态不同。
下列判断正确的是( )
A.A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B.A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物,其溶液一定呈酸性
C.原子半径由大到小的顺序是F>E>C>D
D.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
13.(2016·
潍坊第一中学高三期中)归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,归纳正确的是( )
①对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增加
②常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度a>b
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大
④若将适量CO2通入0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)2[CO]+[HCO]=0.1mol·
L-1
⑤常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;
醋酸根水解平衡常数为Kh;
水的离子积为Kw;
则有:
Ka·
Kh=Kw
A.①②④⑤B.②④⑤
C.②⑤D.①③⑤
14.(2016·
济南市高三一模)25℃时,用0.1mol·
L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·
L-1CH3COOH(Ka=1.75×
10-5mol·
L-1)溶液过程中,消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。
下列各项中微粒浓度间关系正确的是( )
A.点①所示溶液中:
2[CH3COO-]-2[CH3COOH]=[H+]-[OH-]
B.点②所示溶液中:
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
C.点③所示溶液中:
[CH3COO-]-[CH3COOH]=[Na+]+2[H+]-2[OH-]
D.pH=12的溶液中:
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]>[CH3COOH]
15.(2017·
梅州高三质检)25℃时,[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.1mol·
L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中,[CH3COOH]、[CH3COO-]与pH的关系如图所示。
下列有关该溶液的叙述不正确的是( )
A.pH=5的溶液中:
[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
B.溶液中:
[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
C.由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数
D.pH=4的溶液中:
[H+]+[Na+]+[CH3COOH]-[OH-]=0.1mol·
16.(2016·
大连二十中高三期末)关于下列各装置图的叙述不正确的是( )
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(12分)(2016·
北京海淀区高三期末)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
(1)高湿条件下,写出大气中SO2转化为HSO的方程式:
_______________________
________________________________________________________________________。
(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO,两步反应的能量变化示意图如下:
1molH2S(g)全部氧化成SO(aq)的热化学方程式为___________________________
(3)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如下:
①质子的流动方向为__________________(“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应式为_________________________________________________
(4)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
SO2烟气脱除的一种工业流程如下:
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO,反应的离子方程式是________________________________________________________________________
②若石灰乳过量,将其产物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物质的化学式是____________。
18.(12分)(2016·
中山一中等七校联合体高三联考)某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
(1)活性炭还原法
反应原理:
恒温恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:
①第一次出现平衡的时间是第__________min;
②0~20min反应速率表示为v(SO2)=__________;
③30min时,改变某一条件平衡发生移动,则改变的条件最有可能是________________________________________________________________________;
40min时,平衡常数值为________。
(2)亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为______________________________________
________________________________________________________________________;
②常温下,当吸收至pH=6时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填字母)
a.[Na+]+[H+]>[SO]+[HSO]+[OH-]
b.[Na+]=[SO]+[HSO]+[H2SO3
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