化学同步优化指导必修2练习模块质量评估 含解Word下载.docx
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2.下列说法正确的是( )
A.在氮原子中,质子数为7,中子数也一定为7
B.Cl-的结构示意图为
C.DO中质量数之和是质子数之和的两倍
D.Na+的结构示意图为
A项,氮元素存在不同的核素,这些核素的质子数相同,而中子数不同,错误;
B项,表示的是氯原子的结构示意图,错误;
C项,D的质量数是2,质子数是1,16O的质量数是16,质子数是8,故DO的质量数之和是2+2+16=20,质子数之和是1+1+8=10,正确;
D项,结构示意图中核内质子数等于核外电子数,表示的是钠原子的结构示意图,错误。
3.下列反应的生成物为纯净物的是( )
A.CH4和Cl2光照B.氯乙烯加聚
C.油脂水解D.乙烯和氯化氢加成
A可有多种取代反应,B生成的高分子化合物为混合物,C中有多种高级脂肪酸和甘油等。
D
4.(2015·
高考福建卷)下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键
B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C.丁烷有3种同分异构体
D.油脂的皂化反应属于加成反应
聚氯乙烯是以氯乙烯为原料,通过分子之间的加成反应形成的,分子中不含有碳碳双键,A项错误;
淀粉水解生成葡萄糖,然后在酒化酶的作用下生成乙醇,进而制备乙酸,最后再制备乙酸乙酯,B项正确;
丁烷只有两种同分异构体(正丁烷和异丁烷),C项错误;
油脂的皂化反应为油脂的碱性水解,属于取代反应,D项错误。
B
5.化学已渗透人类生活的各个方面,下列说法不正确的是( )
A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
B.“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
D.高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水
光导纤维的主要成分是二氧化硅而不是硅单质,A错误;
光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的,臭氧空洞指的是因空气污染物,特别是氮氧化物和氟氯代烃等污染物的扩散、侵蚀而造成大气臭氧层被破坏,B正确;
使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体二氧化碳的排放,符合节能减排,C正确;
高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性能杀菌消毒,其还原产物铁离子水解生成的Fe(OH)3是胶体,能吸附水中悬浮的杂质而净水,D正确。
A
6.已知反应A+3B===2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol·
L-1·
s-1,则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.5mol·
s-1B.6mol·
s-1
C.2mol·
s-1D.3mol·
根据化学反应中速率之比等于相应物质的化学计量数之比:
v(A)∶v(B)=1∶3,而v(A)=2mol·
s-1,则v(B)=6mol·
s-1,故正确答案为B。
7.鸟粪石(化学式为MgNH4PO4)是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料;
钴(Co)是质子数为27的元素,它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。
下列有关说法正确的是( )
①钴不是主族元素 ②CoCl2不能长期稳定地存在
③鸟粪石可与强酸反应 ④鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为
A.①②③④B.①②③
C.②③④D.①③④
钴属于过渡元素,①正确;
Co,具有放射性,放置过程中会发生衰变,②正确;
鸟粪石属于弱酸盐,能与强酸反应,③正确;
简单阳离子的电子式与离子符号相同,④错误。
8.下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是( )
A.原子半径:
Na>
O;
离子半径:
Na+<
O2-
B.第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6
C.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性
D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
根据同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知,原子半径:
Li>
根据具有相同核外电子排布的离子,其核电荷数越大半径越小的规律可知,离子半径:
O2-,A项正确;
核素具有相同的质子数、核外电子数和不同的中子数,B项错误;
同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,因而最高价氧化物对应的水化物的酸性也逐渐减弱,C项正确;
同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱,因而最高价氧化物对应的水化物的碱性也逐渐减弱,D项正确。
9.(2015·
高考浙江卷)下列说法不正确的是( )
A.己烷共有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D.聚合物可由单体CH3CH===CH2和CH2===CH2加聚制得
己烷有5种同分异构体:
正己烷CH3(CH2)4CH3、2-甲基戊烷(CH3)2CH(CH2)2CH3、3-甲基戊烷CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、2,3-二甲基丁烷
CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3、2,2-二甲基丁烷
CH3C(CH3)2CH2CH3,A项错误;
苯与液溴、硝酸、硫酸的反应均属于取代反应,B项正确;
油脂的皂化反应是在碱性条件下水解,生成高级脂肪酸盐及甘油,C项正确;
丙烯和乙烯作为单体加聚可以得到,D项正确。
10.某有机物的结构为
HO—CH2—CH===CHCH2—COOH,该有机物不可能发生的化学反应是( )
A.水解反应B.酯化反应
C.加成反应D.氧化反应
在该有机物的分子中含有—OH、—COOH及碳碳双键,可以发生酯化反应、氧化反应、加成反应,不能发生水解反应,因此选A。
11.制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现:
①Si(s)+3HCl(g)===SiHCl3(g)+H2(g)(放热反应)
②SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g)
以下是对上述两个化学反应的叙述,其中错误的是( )
A.两个反应都是置换反应
B.反应②是放热反应
C.两个反应都有化学能与热能之间的转化
D.两个反应都是氧化还原反应
反应①是放热反应,则“Si(s)+3HCl(g)”的总能量高于“SiHCl3(g)+H2(g)”的总能量,进而可知反应②是吸热反应。
12.(2015·
高考山东卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
Y
Z
X
W
X<
Y<
B.气态氢化物的稳定性:
X>
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>
设Y的原子序数为x,由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知,Z、X、W的原子序数分别为x+1、x+7、x+10,依题意有:
x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四种元素分别是Si、N、O和Cl。
O、Cl均可与Mg形成离子化合物(MgO、MgCl2),C正确;
根据元素周期律,可知原子半径Si>N>O(X>Y>Z),A错误;
气态氢化物的稳定性SiH4<H2O(X<Z),B错误;
最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>HNO3(Y<W),D错误。
13.一学生用如图所示装置研究原电池原理,下列说法错误的是( )
A.图装置(3)中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65∶64
B.图装置
(2)中如果两极上都有气体产生,则说明Zn片不纯
C.图装置
(1)中铜棒上没有气体产生
D.图装置
(2)与(3)中正极生成物质的质量比为1∶32时,Zn片减轻的质量相等
选项A,装置(3)中Zn片为原电池负极,其质量减轻,Cu棒为原电池正极,其质量增加,错误。
选项B,装置
(2)中不纯的Zn电极也能形成原电池而产生H2,正确。
选项C,装置
(1)不构成原电池,Cu不与H+反应,所以Cu棒上不产生H2,正确。
选项D,假设装置
(2)中正极产生2gH2,则转移2mol电子,消耗负极65gZn,若装置(3)中正极析出64gCu,则也转移2mol电子,消耗负极65gZn,所以Zn片减轻的质量相等,正确。
14.对下列各图的表述中正确的是( )
A.图a可以表示ts时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到了平衡
B.图b中所介绍的电池使用后不能投入火中,应埋入地下以防污染环境
C.图c可表示某化学反应属于放热反应,放出的能量为E2-E1
D.图d涉及的反应可能为MN
从图a中可知,2v正(N2)=v逆(NH3),对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2v正(N2)=v正(NH3),故v正(NH3)=v逆(NH3),则该反应达到平衡,A项正确;
该电池中的重金属离子会污染环境,不能埋入地下,应集中回收,B项错误;
图c表示放热反应,但放出的能量应该是反应物与生成物的能量之差,即E2,C项错误;
从图d中可知,在0~ts内,M、N的浓度分别变化了4moL/L、2moL/L,所以方程式可能为N2M,D项错误。
二、非选择题(本题包括6大题,共58分)
15.(9分)A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下列所给条件推断,
①A、B、C是同一周期的金属元素,原子核外有三个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A>
B>
②D、E是非金属元素,它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE,室温时,D的单质是液体,E的单质是固体
③F在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气体
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
依据上述推断,填写下列空白:
(1)A的名称是________________,B位于周期表中第________________周期第________________族。
(2)C的原子结构示意图是________________,A元素与D元素形成化合物的电子式是________________________________________________________________________。
(3)F的元素符号是________________________________________________________。
(4)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是________________________________________________________________________,
酸性最强的化学式是___________________________________________________,
气态氢化物最稳定的化学式是__________________________________________。
(1)由信
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