解读化学高考热点和十二考点Word文档格式.doc
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(3)电子式的正确书写、化学键存在
(4)建议能画出短周期元素周期表的草表
3、阿氏常数与阿氏推论
(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”,(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”
(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积
(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
4、化学能量
(1)今年该内容被独立地罗列于考试说明中,请多加注意
(2)热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
(3)化学变化中的能量交换关系
5、离子的鉴别、离子共存
(1)离子因结合生成沉淀而不能大量共存
(2)因能反应生成气体而不能大量共存
(3)因能生成难电离的弱电解质
(4)因相互发生氧化还原而不能大量共存
(5)因双水解、生成络合物而不能大量共存
(6)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
(7)题设中的“酸碱性、颜色”等
6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
(1)善用微粒的守恒判断
(2)电荷守恒中的多价态离子处理
(3)物料守恒中离子与水解产物的综合考虑
(4)浓度的计算请遵循定义(公式)规范表达
7、pH的计算
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H浓度计算,碱时以OH计算再换算)。
8、化学反应速度、化学平衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2)以“高则快”,“低则慢”来理解条件对反应速率的影响
(3)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(4)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
(5)平衡移动中的“等效平衡”理解(难点)
9、电化学知识
(1)以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”
(2)能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置
(3)能写出各电极的电极反应方程式
(4)了解常见离子的电化学放电顺序
(5)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
10、盐类的水解
(1)盐类能发生水解的原因
(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)
(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)
(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果
(5)能发生完全双水解的离子反应方程式
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
(1)总体上借助价态变化的转化反应来认识
(2)容易在无机推断题中出现,注意上述元素的特征反应
(3)注意N中的硝酸与物质的反应,其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
(4)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)
(5)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性
12、有机物的聚合及单体的推断
(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)、酚醛之间的缩聚反应
13、同分异构体的书写
(1)该内容的作答并不难,相信自己能很好地完成
(2)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
(3)本内容最应该做的是作答后,能主动进行一定的检验
14、有机物的燃烧
(1)能写出有机物燃烧的通式
(2)燃烧最可能获得的是C和H关系
15、完成有机反应的化学方程式
(1)有机化学推断题中,往往要求完成相互转化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
16、有机物化学推断的解答
(1)一般出现以醇为中心,酯为结尾的推断关系,所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)
(2)反应条件体现了有机化学的特点,请同学们回顾有机化学的一般条件,从中归纳相应信息,可作为推断有机反应的有利证据
(3)从物质发生反应前后的官能团差别,推导相关物质的结构
17、化学计算
(1)近年来,混合物的计算所占的比例很大(90%),务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)
(2)回顾近几次综合考试的计算题,感受“守恒法“在计算题干中的暗示和具体计算时的优势
考点1物质的组成和分类
考试内容
①理解分子、原子、离子等的含义。
②认识相对原子质量、相对分子质量的含义,并能进行有关计算。
③理解物理变化与化学变化的区别与联系。
④掌握根据物质的组成对物质分类的方法,理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
⑤能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成,能根据化学式判断元素的化合价。
⑥了解胶体是常见的分散系,了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
⑦理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。
⑧了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
考点解读
化学基本概念部分与旧大纲相比变化不大,新《考试说明》中删掉了“同素异形体”、“原子团”的概念,把“了解物质的分子、原子、离子等的含义”提升到“理解分子、原子、离子等的含义”。
这部分内容是整个化学学科的基础知识,大部分知识点都在初中化学中学过,在新课标中一方面强调从分类的角度认识化学物质,另一方面对物质组成和分类的知识进行了扩展。
在高考化学试题中主要注重考查运用这些基本概念分析新问题的能力,常常以物质的组成和分类为出发点,逐步向环保、高科技、生产、生活等方面渗透发展,以高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点,将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中,试题的难度一般不会太大。
在复习中要通过对比、归纳的方法和利用分类的原理(树状分类法、交叉分类法),强化对这些基本概念内涵和外延的理解。
与旧大纲相比,分散系这部分内容有一定的变化,新的《考试说明》中删除了旧大纲中的“初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”,把“了解温度对溶解度的影响”提升为“理解溶解度的概念”。
《考试说明》删除一些知识点后,对这部分知识的要求内容有所减少,但知识的重点则更加突出。
在复习中要注意对所要求的概念进行归纳对比,并把溶液和胶体的概念放在分散系中去认识。
预计溶解度作为计算题在今后几年里出现的几率不会很高,但作为选择题或填空题出现的可能性比较大。
由于新课标的《考试说明》没有把化学计算的要求单独列出,而是把化学计算的内容都渗透到相关的知识点中,因此,在化学常用计量的要求中,所有的内容都增加了相关计算的要求。
尽管《考试说明》在形式上对化学计算的要求有较大的变化,但不能简单地认为高考对化学计算能力的要求降低了,以物质的量为核心的化学计算问题仍然是新课标高考中不可缺少的内容,而且化学计算与化学原理会结合得更加紧密。
【样题1—1】下列物质中肯定为纯净物的是
A.仅由一种元素组成的物质
B.仅由一种原子构成的物质
C.仅由一种分子构成的物质
D.仅由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
答案:
C
【命题解读】本题是高考化学中的常见题型,以纯净物和混合物的判断为切入点,考查考生对分子、原子、离子等含义的理解。
难易等级:
★★★
【样题1—2】下列变化一定属于化学变化的是。
①导电②爆炸③缓慢氧化④变色⑤无水硫酸铜吸水⑥工业制氧气⑦白磷转变为红磷⑧久置的浓硝酸变黄⑨丁达尔效应⑩发光
③⑤⑦⑧
【命题解读】本题以常见的实验现象、性质和制法为命题背景考查考生对物理变化和化学变化本质的理解能力,化学变化和物理变化的根本区别在于发生变化后是否生成新的物质。
★★★。
【样题1—3】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂,在一定条件下其与水反应的离子方程式是4FeO42-+10H2O==Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。
工业上先制得Na2FeO4,然后在低温下,向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH,可制得K2FeO4。
下列说法中不正确的是
A.K2FeO4溶液有丁达尔效应
B.K2FeO4溶液具有吸附性
C.K2FeO4溶液能除去氧化性杂质
D.上述制得K2FeO4的反应为复分解反应
C
【命题解读】《考试说明》对胶体知识的要求有所降低,主要要求了解胶体的概念、胶体的应用以及胶体和溶液的区别,教材中氢氧化铁胶体的制备和丁达尔效应是高考考查的重点。
★★★★
【样题l一4】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.硅晶体中,有NA个Si原子就有2NA个Si—Si键
B.同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C.标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D.在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则反应结束时转移电子数共4NA
AC
【命题解读】阿伏加德罗常数的应用是高考化学中的一种传统试题,这类题目常考常新,它涉及的范围广泛,可与物质结构和元素及其化合物的性质等知识综合起来,多角度考查考生的思维能力钆难,易等级:
★★★★
【样题1—5】在稀硫酸、纯碱、烧碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉l0种物质中,选择适当的物质确定右图中的①一⑤,使连线的两种物质能发生反应,它们的分子式分别为:
①,②,③,④,⑤
答案:
Fe稀硫酸CO2CaONa2CO3
【命题解读】本题是对《考试说明》中酸、碱、盐、氧化物的相互联系的知识点的
考核,解答本题时需要掌握单质、酸、碱、盐、氧化物之间相互反应的一般规律。
难易
等级:
【样题1—6】2
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- 关 键 词:
- 解读 化学 高考 热点 十二 考点