金属的腐蚀与防护练习题Word下载.doc

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①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。

能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是（　）

　　A、①②③④　　　B、①③④⑤　　　C、①②④⑤　　　　D、全部

　　5、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

　　①若液面上升，则溶液呈　性，发生　　腐蚀，电极反应式为：

　　　负极：

_________________，正极：

___________________

　　②若液面下降，则溶液呈　性，发生　　腐蚀，电极反应式为：

　　　负极___________________，正极：

___________________。

　　6、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（　　）

巩固

　　1、将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。

若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；

B未被腐蚀。

关于B的叙述正确的是（　　）

　　A、金属活动性A＞B

　　B、还原性B＞A

　　C、在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

　　D、金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象

　　2、在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（　　）

　　A、形成原电池时，铝作负极　　　　　　　　　B、形成原电池时，铜作负极

　　C、形成原电池时，电流由铝经导线流向铜　　　D、铝铆钉发生了电化学腐蚀

　　3、白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（　　）

　　A、有6.5g锌被腐蚀　　　　　B、在标准状况下有22.4L氢气放出

　　C、有2.8g铁被腐蚀　　　　　D、在标准状况下有2.24L气体放出

　　4、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（　　）

　　A、金属被腐蚀的本质是：

M+nH2O==M（OH）n+n/2H2↑

　　B、马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

　　C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

　　D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

　　5、用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应方程式为____________。

若用铝饭盒盛放食盐（含水），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应原理（用电极反应式表示）：

______________。

　　6、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。

接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；

该沉淀在空气中加热至质量不变；

最后得1.20g红色粉末。

已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似，回答：

（1）白铁镀锌的作用是______________________________________；

（2）盖玻片的作用是______________________________________；

　　（3）放出气体的速度由快到慢的原因是______________________________________；

　　（4）为什么要加入过量的NaOH溶液______________________________________；

　　（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是___________________；

　　（6）锌在样品中的质量分数是___________________。

　　7、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

回答：

（1）铁锅的锈蚀应属于________，腐蚀的原因是________；

（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：

负极________，正极________。

正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为________。

答案

　　1、B　解析：

根据题意：

a、b相连，a为负极，活泼性a＞b；

c、d相连，c为负极，活泼性c＞d；

a、c相连时，c为正极，活泼性a＞c；

b、d相连时，b为正极，活泼性d＞b

　　2、B　　　解析：

铝铁组成原电池，铝为负极，更易被腐蚀。

　　3、C　　　解析：

析氢腐蚀正极：

2H+＋2e-＝H2↑；

吸氧腐蚀正极：

2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

　　4、D　　　解析：

金属防护思路：

防止金属与氧化性介质直接接触、防止金属形成表面电解质溶液层。

　　5、　　　【思路分析】根据原电池的构成条件，两种不同的材料在有电解质溶液时，若形成闭合回路，即可构成原电池。

铁钉实际上是钢制成的，在这种情况下具备形成原电池的条件，此时发生的腐蚀属于电化学腐蚀。

根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：

试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果；

试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了气体，是铁钉的析氢腐蚀的结果，写出电极反应。

　　【答案】①中性或弱酸　吸氧　2Fe-4e-＝2Fe2+　　2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

　　　　　　②较强酸　　　析氢　Fe-2e-＝Fe2+　　　2H+＋2e-＝H2↑

　　6、　　　【思路分析】金属腐蚀的快慢：

电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。

其中

（2）（3）是原电池，Fe分别作负极、正极；

（4）（5）是电解池，Fe分别作阴极、阳极。

　　【答案】

（5）﹥

（2）﹥

（1）﹥（3）﹥（4）

巩固：

　　1、A　

　　解析：

题目所给信息可判断，金属A与金属B组成原电池，A做负极。

　　2、AD　　　解析：

在潮湿空气中，组成铝做负极的原电池，发生铝的吸氧腐蚀。

　　3、AD　　　解析：

锌做负极，反应方程式：

Zn+2H+=Zn2++H2↑，转移电子2e-。

当有0.2mol电子发生转移时，有6.5g锌被腐蚀、在标准状况下有2.24L气体放出。

　　4、C　　　解析：

金属被腐蚀类型有多种，A项只代表其中之一；

马口铁镀层破损后，形成铁做负极的原电池，加快铁的腐蚀；

置于空气中的金属主要发生电化学腐蚀，特别是吸氧腐蚀。

　　5、　　　【思路分析】铝饭盒为合金，电解质溶液酸性较强，发生铝的析氢腐蚀；

食盐水呈中性，发生铝的吸氧腐蚀。

　　【答案】析氢腐蚀　2Al+6CH3COOH=2（CH3COO）3Al+3H2↑

　　　　　　吸氧腐蚀　负极：

4Al-12e-=4Al3+，正极：

3O2+6H2O+12e-=12OH-　Al3++3OH-=Al（OH）3↓

　　6、　　　【思路分析】过程分析：

开始组成铁锌原电池，锌做负极，反应较快；

后来锌完全反应，又发生铁与盐酸直接反应（非原电池），速率较慢；

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

　　2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

即最后的红色粉末是Fe2O3。

另外本题还考查锌及其化合物的两性。

　　【答案】　　　

（1）在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化；

（2）防止溶液溅出烧杯；

　　（3）锌先被溶解，失去原电池功能，另外随着反应的进行，HCl浓度降低，导致反应速率由快到慢；

　　（4）使溶液中Zn2+转化为可溶性锌酸盐与铁的沉淀分离；

　　（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

　　（6）16%（Fe2O3的物质的量是0.0075mol，铁的物质的量是0.015mol，即0.84g。

　　7、

　　【思路分析】考查有关铁的吸氧腐蚀。

（1）电化学腐蚀；

铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池；

（2）2Fe－4e-＝2Fe2+，2H2O＋O2＋4e-＝4OH-，Fe2+＋2OH-＝Fe（OH）2↓，

　　　4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，2Fe（OH）3＋（n－3）H2O＝Fe2O3·

nH2O

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