西城区2018届高三二模理综化学试题及答案(word版)Word文档下载推荐.docx

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C．还原性：

Y2−＜Z−D．酸性：

H2YO4＜HZO4

8．下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是

A．溶液中H2O电离出的c（OH−）＝1.0×

10−3mol·

L−1

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

C．加0.1mol·

L−1CH3COONa溶液使pH＞7，则c（CH3COO−）＝c（Na+）

D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

9．下列说法正确的是

A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深

B．分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol·

L−1FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同

C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水

D．加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的混合物，可将二者分离

10．聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：

A．HO（CH2）4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3

B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在

C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰

D．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO（CH2）4OH

11．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下：

A．Ir的表面发生反应：

H2+N2OIrN2+H2O

B．导电基体上的负极反应：

H2－2e−==2H+

C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

12．某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。

实验装置

实验序号

电极材料

实验现象

①

铂

两极均产生大量无色气泡，

两极区的溶液均未见白色浑浊

②

石墨

阴极区未见白色浑浊，

阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡

根据实验现象，下列说法正确的是

A．①②中，阴极的电极反应式：

2H2O－4e−==O2↑+4H+

B．②中，白色浑浊的主要成分是Ca（OH）2

C．②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水

D．②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32−有关

25．（17分）化合物N（）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下：

已知：

R1、R2、R3、R4表示原子或原子团

请回答：

（1）A的官能团名称是______。

（2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。

（3）C的结构简式是______。

（4）D→F的反应类型是______，F→G的化学方程式是______。

（5）J的结构简式是______。

（6）K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是______。

（7）G和L经过3步反应合成N，路线如下：

结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式：

中间产物1：

______，中间产物2：

______。

26．（12分）CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。

（1）CO2的电子式是______。

（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：

Ⅰ．

Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇

①步骤Ⅱ的热化学方程式是______。

②研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：

反应温度/℃

EC转化率/%

产率/%

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

92.4

46.1

由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。

温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。

（4）CO2较稳定、能量低。

为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。

a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物

b．利用电能、光能或热能活化CO2分子

c．选择高效的催化剂

27．（13分）工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：

【资料】：

+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要离子

VO2+

VO3−

V2O74−

VO43−

（1）焙烧：

向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca（VO3）2的化学方程式是______。

（2）酸浸：

①Ca（VO3）2难溶于水，可溶于盐酸。

若焙砂

酸浸时溶液的pH＝4，Ca（VO3）2溶于盐酸

的离子方程式是______。

②酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示：

酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据

右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。

（3）转沉：

将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是______。

②已知CaCO3的溶解度小于Ca3（VO4）2。

向Ca3（VO4）2沉淀中加入（NH4）2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。

结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：

③向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。

当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是______。

（4）测定产品中V2O5的纯度：

称取ag产品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。

再加入b1mLc1mol·

L−1（NH4）2Fe（SO4）2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。

最后用c2mol·

L−1KMnO4溶液滴定过量的（NH4）2Fe（SO4）2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。

已知MnO4−被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。

则产品中V2O5的质量分数是______。

（V2O5的摩尔质量：

182g·

mol−1）

28．（16分）某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号

实验操作

Ⅰ

ⅰ．溶液变为浅黄色

ⅱ．溶液变蓝

Ⅱ

ⅰ．溶液保持无色

ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10

碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。

酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。

ClO−在pH<

4并加热的条件下极不稳定。

（1）0.5mol·

L−1NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：

。

（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。

（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

①提出假设a：

I2在碱性溶液中不能存在。

设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。

②进一步提出假设b：

NaClO可将I2氧化为IO3−。

进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是，实验现象

是。

（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：

取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。

再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。

①产生的黄绿色气体是。

②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，理由是。

欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，改进的实验方案是。

③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。

西城区高三模拟测试

理科综合参考答案及评分标准2018.5

第一部分共20小题，每小题6分，共120分。

6．A 7．C 8．B 9．B 10．B 11．C 12．D

第二部分共11小题，共180分。

25~28题其他正确答案可参照本标准给分

25．（17分，

（1）1分，其他每空2分）

（1）羟基

（2）（3）

（4）取代反应（或酯化反应）

（5）（6）

（7）

26．（12分，

（1）和（3）第一空1分，其他每空2分）

（1）

（2）①

②温度越高，反应速率越快

反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低

（3）负CO2+6H++6e−==CH3OH+H2O（4）abc

焙烧

27．（13分，

（1）1分，其他每空2分）

（1）CaO+O2+V2O3====Ca（VO3）2

（2）①Ca（VO3）2+4H+==2VO2++Ca2++2H2O

②酸度大于3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大

（3）①调节溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3（VO4）2沉淀（富集钒元素）

②Ca3（VO4）2的浊液中存在平衡Ca3（VO4）2（s）3Ca2+（aq）+2VO43−（aq），（NH4）2CO3溶液中的CO32−与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c（Ca2+）降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出

③pH＞8时，钒的主要存在形式不是VO3−

（4）91（c1b1-5c2b2）/（1000a）

28．（16分，

（1）和（4）①1分，其他每空2分）

（1）ClO−+H2OOH−+HClO

（2）ClO−+2I−+H2O==I2+Cl−+2OH−

（3）①向pH＝10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去

②碘水右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转

（4）①Cl2

②溶液中的Cl2或HClO也可将I−氧化为I2，使溶液变蓝

加热pH＝2的溶液至无色，使黄绿色气体（或Cl2）充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液

③3ClO−+I−==3Cl−+IO3−

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