内蒙古赤峰市宁城县最新高二上学期期末考试化学试题.docx
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内蒙古赤峰市宁城县最新高二上学期期末考试化学试题
内蒙古赤峰市宁城县【最新】高二上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是
①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.②③⑤⑦⑧
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.甲烷的燃烧热是890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,则ΔH1<ΔH2
3.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。
且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为()
A.920kJB.557kJC.188kJD.436kJ
4.将4molA气体和2molB气体充入2L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列几种说法正确的是( )
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
A.①③B.①④C.②③D.③④
5.定量的稀硫酸与过量锌粉反应,为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是
A.加入少量NaOH溶液B.加入少量的NaHSO4溶液
C.加入少量的CH3COONa溶液D.加入少量的CuSO4溶液
6.—定条件下,对于可逆反应X(g)+4Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L,则下列判断正确的是()
A.c1:
c2=4:
1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为1:
2
C.c1的取值范围为0mol/L 7.下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 B.H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深 C.工业上生产硫酸的过程中,SO2在催化氧化时条件控制为常压,而不是高压 D.工业上合成氨气时温度选择450℃左右,而不是常温 8.反应;。 在不同温度(和)及压强(和)下,产物Z的物质的量与反应时间(t)的关系如图所示。 则下列判断正确的是 A.,B., C.,D., 9.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A..0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10−3mol/L B.甲酸以任意比与水互溶 C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 10.下列过程或现象与盐类水解无关的是() A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味 11.某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,在此温度下,将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,则强碱与强酸的体积比为( ) A.1∶9B.9∶1C.1∶11D.11∶1 12.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。 下列说法正确的是 A.点①所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.溶液中②、③点水的电离程度: ③>② C.点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-) D.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 13.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。 下列说法错误的是() A.锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片 B.氢离子在铜片表面被还原 C.如果将硫酸换成橙汁,导线中不会有电子流动 D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 14.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图,下列说法正确的是( ) A.以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1mole-转移时,有3.2g铜溶解 B.若以甲烷为燃料气时,负极反应式为CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D.空气极发生的电极反应式为: O2+4e-+2CO2=2CO32- 15.已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 依据所给信息判断,下列说法正确的是 CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- B.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+) C.25℃时,0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中增大 16.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃): 下列有关说法中正确的是 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13 A.25℃时,将CuS固体用含Mn2+的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体 B.25℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1 C.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 D.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生 二、填空题 17. (1)利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如图所示原电池,回答下列问题: ①写出电极反应式: 正极__________________________;负极_________________________。 ②图中X溶液是_______________,Y溶液是__________________。 ③原电池工作时,盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。 (2)如图是一个化学过程的示意图。 ①甲池中OH-移向__________极(填“CH3OH”或“O2”)。 ②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。 ③乙池中总反应的离子方程式___________________。 ④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g,若此时乙池中溶液的体积为500ml,则溶液的pH是___________;此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是______________(填序号)。 A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3 三、原理综合题 18.甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气制备二甲醚的主要原理如下: ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1 回答下列问题: (1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。 (2)反应②达平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3产率的有________(填字母,下同)。 A.加入CH3OHB.升高温度 C.增大压强D.移出H2O E.使用催化剂 (3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有________。 A.H2和CO2的浓度之比为3∶1 B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变 D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变 E.绝热体系中,体系的温度保持不变 (4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g)2CO(g)。 平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示: 已知: 气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。 ①该反应ΔH________(填“>”“<”或“=”)0,550℃时,平衡后若充入惰性气体,平衡________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ②650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为________(保留2位有效数字)。 ③T时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=________p总。 19.七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)为白色细小四角柱状结晶,无臭,味苦,在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。 硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 pH值 4.7 3.2 9.7 10.4 11.2 表2两种盐的溶解度(单位为g/100g水) 温度/℃ 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 — 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下 根据以上流程图并参考表格数据,试回答下列问题: (1)在酸溶过程中,想加快酸溶速度,提出两种可行的措施_______________。 (2)沉淀A中除二氧化硅外,还含有硼酸(H3BO3),硼酸微溶于水,为一元弱酸,其酸性不来源于羟基的电离,写出硼酸水溶液电离方程式_____________________ (3)经对沉淀B进行分析,发现其中含有二氧化锰,用离子方程式解释产生二氧化锰原因: __________________。 (4)加入硼镁泥调节pH=5~6目的是________________。 (5)得到的沉淀C的组成是_________________(填化学式),过滤Ⅲ需趁热过滤,原因是___________。 (6)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是____________。 四、实验题 20.(
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