高一化学《几种重要的金属化合物》练习题Word文件下载.doc
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人类历史上使用最早的金属
A.铜 B.铁 C.铝 D.钛
A
人类历史上使用最早的金属是铜,如我国早在商代就开始使用青铜器。
3.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O
B
钠元素在自然界中存在的主要形式是NaCl。
4.下列物质中,有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同,这种物质是
A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3
C
Na2O2是淡黄色的固体,其他三种是白色固体或粉末。
5.关于钠的叙述中,正确的是
A.钠是银白色金属,硬度很大
B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠
D.金属钠的熔点很高
钠是银白色金属,质软,熔点低;
常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠,热时发出黄色火焰,生成过氧化钠。
6.不是由钠的化学性质决定的用途是
①制取过氧化钠;
②做原子反应堆的导热剂;
③冶炼钛;
④放在煤油中
A.②B.①②C.③④D.②④
钠做原子反应堆的导热剂是由其导热性决定的。
7.一小块钠置于空气中,有下列现象:
①变成白色粉末;
②变暗;
③变成白色固体;
④变成液体。
上述现象出现的先后顺序是
A.①②③④B.②③④①
C.②③①④D.③②④①
钠露置于空气中的变化过程是:
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·
10H2O→Na2CO3。
钠首先表面变暗转化为Na2O,由于Na2O与水结合的能力比与CO2结合的能力强,所以应生成NaOH,而不是Na2CO3,NaOH在空气中易潮解,潮解后的NaOH再吸收空气中的CO2形成Na2CO3·
10H2O晶体,最后Na2CO3·
10H2O风化形成无水Na2CO3粉末。
8.下列关于金属性质的叙述中正确的是
A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.金属与非金属单质发生反应时,被氧化的一定是金属
D.铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧
Na与O2的反应产物是由反应条件决定的,常温下生成Na2O,点燃时生成Na2O2,与O2的用量无关,A错误;
铝箔在空气中受热可熔化,但由于表面形成熔点很高的Al2O3,故不会燃烧,B错;
铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4,D项错误;
金属与非金属单质反应时,金属只能失电子被氧化,C正确。
【能力升华】9~13题
9.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气(常温)充分反应,则下列说法正确的是
A.第一块钠失去电子数多
B.两块钠失去电子数一样多
C.第二块钠的反应产物质量较大
D.两块钠的反应产物质量一样大
钠常温下与O2反应生成Na2O,加热时生成Na2O2,根据得失电子守恒,等质量的钠反应后转移的电子数相等,由质量守恒,等质量的钠反应后生成Na2O2质量较大。
10.医疗上颇为流行的“理疗特效热”,就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热,使患处保持温热状态。
若56g铁粉完全氧化成氧化铁,需消耗氧气的质量为
A.24gB.32gC.21gD.16g
根据反应方程式:
4Fe + 3O2===2Fe2O3
4×
56 3×
32
56g m(O2)
m(O2)==24g
题号
1
2
3
4
5
答案
6
7
8
9
10
二、填空题(本题共4小题,共50分)
11.(12分)钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物,该化合物在熔融状态下可导电,取少量NaH放入水中,剧烈反应放出一种无色、无味的气体,并形成一种碱性溶液。
(1)Na与H2反应的化学方程式为__________________________,H2作____________剂。
(2)NaH与水反应的化学方程式为_________________________,NaH作____________剂。
答案;
(1)2Na+H22NaH(4分);
氧化(2分)
(2)NaH+H2O===NaOH+H2↑(4分);
还原(2分)
(1)Na与H2反应,Na失去电子,H2得到电子,生成的NaH中H元素显-1价。
(2)NaH与水反应,NaH中-1价的H与水中+1价的H发生归中反应。
12.(14分)A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为____________,反应A―→C的化学方程式为____________________________。
(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为________,反应B―→C的化学方程式为________________________。
(1)Na2O(3分);
2Na+O2Na2O2(4分)
(2)CO2(3分);
2CO+O22CO2(4分)
(1)由“C是淡黄色固体”可知C为Na2O2,由此可知A、B分别是Na、Na2O;
(2)由A是黑色非金属固体可知A为碳、由C是温室气体可知C为CO2。
13.(14分)某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。
(1)将一小块钠放在石棉网上加热,能观察到的实验现象有___________________,写出发生反应的化学方程式:
________________________。
(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成,其原因可能为2Na+CO2C+Na2O2或4Na+3CO2C+2Na2CO3,这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的__________反应,也属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(1)钠燃烧,发出黄色火焰,石棉网上有淡黄色粉末生成;
2Na+O2Na2O2(各4分)
(2)置换;
氧化还原(各3分)
本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。
【附加探究】14题
14.
(1)(10分)已知用金属钠制取氧化钠,可有多种方法:
①4Na+O2===2Na2O
②4Na+CO2===2Na2O+C
③2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑
在上述三种方法中最好的是________,原因是_____________________________。
该反应中作氧化剂的是________,每生成1molNa2O电子转移的物质的量为________。
(2)据资料介绍:
过氧化钠是钠在空气中燃烧的主要产物,由于空气中还含有其他成分,因此还存在其他产物,如氮化钠。
已知氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气,则氮化钠与水反应的化学方程式为____________________________。
(1)③(1分);
此反应中产物只有Na2O是固体,而另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净,使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2(3分);
NaNO2(1分);
1.5mol(2分)
(2)Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑(3分)
本题考查钠及氧化钠的化学性质,当然是钠直接与氧气反应制取氧化钠的方法好,但实际上钠与氧气反应时,总会伴随有2Na+O2=2Na2O2,引入Na2O2杂质,故不适合用方法①。
方法②首先是产物中混有碳杂质,且生成的Na2O会与CO2反应生成Na2CO3,故此方法也不好。
最后的方法是③,产物纯,且处于N2的氛围内Na2O不会变质。
反馈与评价
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