广东各市一模化学实验大题汇编Word下载.doc
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0.1000mol·
L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
实验步骤
结果分析
步骤1:
取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解,_____________________。
有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl。
步骤2:
另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000mol·
L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积V1。
_____________________,记录消耗盐酸的体积V2。
____________,说明产品中含有NaHCO3。
33.(16分)
(1)CO32-+H+=HCO3-(2分)HCO3-+H+=CO2↑+H2O(2分)
(2)①酸式滴定管(2分)
②2(3分)
(3)
滴加足量稀硝酸酸化,再滴加几滴AgNO3溶液(3分)
再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色(2分)
V2>
V1(2分)
2012佛一模
33.(16分)Na2SO3是抗氧剂。
向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。
(1)SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液,该反应的化学方程式是:
。
(2)碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是,该反应的氧化剂是,1molBr2参与反应转移mol电子。
(3)反应后的溶液含有SO32—、SO42—、Br—、OH—等阴离子,请填写鉴定其中SO32—、SO42—和Br—的实验报告。
2mol·
L-1HCl;
1mol·
L-1H2SO4;
lmol·
L-1BaCl2;
L-1Ba(NO3)2;
0.1mol·
L-1AgNO3;
CCl4;
新制饱和溴水;
新制饱和氯水。
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
取少量待测液于试管A中,滴加2mol·
L-1HCl至溶液呈酸性,加入几滴______(填试剂),振荡。
,
证明待测液中含SO32—。
步骤②
有白色沉淀生成
证明待测液中含SO42—。
步骤③
另取少量待测液于试管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色。
,证明待测液中含Br—。
33.(16分)
(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(2分)
(2)SO32—+Br2+2OH—=H2O+SO42—+2Br—(2分)Br2(2分)2(2分)
(3)(8分)(每空2分)
新制饱和溴水
溴水褪色
另取少量待测液于试管B中,加入过量的2mol·
L-1盐酸,再滴加适量lmol·
L-1BaCl2溶液。
2012肇庆一模
33.(17分)
I:
某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质,设计如下图实验装置。
请回答:
A1
B
C
D
E
浓H2SO4
Na2SO3
A2
铜片
碘
水
H2S
溶液
氨
(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为;
C中反应的离子方程式为。
(2)为了实现绿色环保的目标,某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,
A2装置的优点是(写2点)。
II:
用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。
(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为。
(4))已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。
现有仪器和试剂为:
小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;
2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-,完成下表的实验操作、预期现象和结论:
预期现象与结论
取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取lmol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
若出现白色浑浊,则溶液中存在SO32-或SO42-。
将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;
向冲下的固体
。
步骤3:
。
33.(17分)(7分)
(1)(5分)品红溶液(2分)SO2+I2+2H2O==SO42-+2I-+4H+(3分,电荷不守恒
0分;
化学式任错一个0分)
(2)(2分)不用加热(或节约能源或药品,1分);
相对安全(1分);
易于控制反应进行(1分);
反应更充分(1分)。
(任何合理的两点均给分)
II:
(10分)(3)(2分)NH3·
H2O+SO2=NH4++HSO3-(CO2性质迁移)
(4)(8分)
滴入1滴(或少量)品红(1分),再滴入过量2mol/L盐酸,振荡(1分)
若品红褪色(或有气泡,1分),则“吸收液”中存在SO32-(1分)。
用试管取适量滤液(1分),向其中(或小烧杯中)滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入2-3滴(或过量)的2mol/L盐酸],振荡(1分)。
若出现白色沉淀(或品红溶液褪色,或有气泡,1分),则“吸收液”中存在HSO3-(1分)。
2012汕头一模(化学)
33.(16分)某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在中,再加水稀释,这样操作的目的是,操作中不需要的仪器有(填字母)。
a.药匙b.烧杯 c.石棉网d.玻璃棒e.坩埚
(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为,
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成;
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42—。
该做法(填“合理”或“不合理”),理由是。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是。
(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有(填入正确选项前的字母)。
a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液 c.碘水d.NaCl溶液
33.(16分)
(1)浓盐酸(1分)、抑制氯化铁水解(1分)、c、e(2分)
(2)溶液由棕黄色变为浅绿色(1分)
(3)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+(2分)
②取C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红(2分)③不合理(1分)硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰试验(2分)
(4)使气体充分吸收;
防止溶液倒吸(2分)
(5)b、c(2分)
2012东莞一模理综化学试题
33.(16分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。
(第33题图)
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:
。
(2)装置B的主要作用是 。
(3)向C装置中通入一定量的氯气后,测得只生成一种气体(常温下为红黄色,且为氯的
氧化物)。
可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质,含有氯元素的盐只有一种,
且含有NaHCO3,现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。
①提出合理猜想
一定含有NaHCO3和 ;
可能含有剩余的Na2CO3。
②设计方案,进行成分检验。
请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论
限选实验试剂:
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、A
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