优质文档陕西省黄陵中学届高三重点班上学期期末考试化学试题+Word版含答案Word文件下载.docx
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Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
4、已知:
2[NaAl(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。
向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()
选项
A
B
C
D
n(CO2)(mol)
2
3
4
6
n(沉淀)(mol)
1
5、在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息,用以证明火星上存在或曾经存在过水,以下叙述正确的是( )
A.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤
D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物
6、已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KC1O3,且与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=
B.参加反应的氯气的物质的量等于amol
C.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为amol
D.改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:
amol≤n≤amol
7、下列有关物质性质的说法错误的是()
A.热稳定性:
HCl>
HIB.原子半径:
Na>
Mg
C.酸性:
H2SO3>
H2SO4D.结合质子能力:
S2->
Cl-
8、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:
NaHCO3+H2HCOONa+H2O。
下列有关说法正确的是()
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中,NaHCO3被氧化
D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
9、一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。
下列关于该反应的说法正确的是( )
A.最终可生成0.2molNH3
B.当n(N2):
n(H2)=1:
3时,反应一定达化学平衡
C.升高温度反应速率增大
D.增大压强反应速率减小
10、下列有关苯乙烯()的说法错误的是()
A.苯乙烯与乙烯互为同系物
B.所有原子可能在同一平面
C.可使酸性KMnO4溶液褪色
D.可发生加成反应
11、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是()
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
12、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )
A.糖类物质一定能发生水解反应
B.油脂可用于制造肥皂等
C.糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O
D.蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能
13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是()
A.原子半径大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
14、PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
15、下列化学用语正确的是()
A,CH2F2的电子式:
B.CH2=CH-CH-CH的系统命名为:
1,3一二丁烯
C.Mg2+的结构示意图:
D.甲酸甲酯的结构简式:
C2H4O2
16、下列说法正确的是( )
A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能
途径a:
CCO+H2CO2+H2O
途径b:
CCO2
C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数
D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油
17、下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是( )
A.CH3OCH3B.CH3CH2CHOC.CH3CH2CH2COOHD.CH3CH2CH3
18、物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰,否则所得结论就是不可靠的,例如,实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2=CH2中混有SO2,用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时,就要考虑到SO2的影响,因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2。
下列实验设计所得结论可靠的是( )
A.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色说明有乙炔生成
B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中,溶液褪色说明有CH2=CH2生成
C.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中,溴水褪色,说明有乙烯生成
D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生,则有HBr生成
19、已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃,如:
CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3-CH3+2NaCl,现有CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3的混合物与金属钠反应后,不可能得到的烃是( )
A.2-甲基丁烷B.2-甲基戊烷
C.2,3-二甲基丁烷D.丁烷
20、下列实验操作方法正确的是( )
A.欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气
B.使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
C.欲区分苯和甲苯,分别取少量样品加足量KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液褪色为甲苯,反之为苯
D.欲确定溴乙烷中含有溴原子,加入适量NaOH溶液后加热,待溶液冷却后滴加AgNO3溶液,若生成淡黄色沉淀即可确定
21、全氯丁烷(C4C10)可做耐火材料。
已知氯元素有两种稳定的同位素35Cl和37Cl,则C435Cl837Cl2的分子结构有(不含立体异构)( )
A.7种B.8种C.9种D.10种
22、化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是()
A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
二、非选择题(56分)
23、苯与液溴制取溴苯:
(14分)
(1)装置A的名称是_____________________________。
(2)制取溴苯的化学反应方程式_____________________________。
(3)反应时,装置B中出现的现象有_________________________。
(4)装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下,请解释原因_____________________。
(5)装置D的作用是_____________________。
(6)反应结束后,将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中,充分振荡后可除去溴苯中的溴,溶液E是_______________。
液体经过分液,所得的溴苯中还含有少量苯,如何进行分离?
________(备选答案:
过滤/萃取/蒸馏/重结晶)。
24、(20分)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2-具有相同的电子数。
A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质F的离子方程式。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与F单质反应的化学方程式为;
在产物中加入少量KI,反应后加人CC14并振荡,有机层显色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为;
b的化学式为;
c的电子式为;
d的晶体类型是。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体;
另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为。
25、(10分)硒的原子序数为34,是硫的同主族元素,硒的单质及其化合物用途非常广泛。
(1)硒位于周期表第______,周期___族。
Se2Cl2常用作分析试剂,其电子式为_______。
(2)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。
已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。
下列说法正确的是________(填字母)。
A.原子半径:
In>
SeB.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱D.硒化铟的化学式为InSe2
(3)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。
向浆化的阳极泥中通入氯气,Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2,反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。
用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒,同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。
26、(12分)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-构成)溶液来吸收原料气中的CO气体,其反应的离子方程式为:
[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+。
(1)Cu+基态核外电子排布式________________。
(2)醋酸二氨合亚铜所含元素原子中第一电离能最大的是_________
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