云南省高中化学会考文科复习含选修一精品文档文档格式.docx
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V(浓溶液)=c(稀溶液)·
V(稀溶液)或c1·
V1=c2·
V2
13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:
XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:
漏斗,玻璃棒。
15.蒸馏用于分离互溶的液体混合物,如:
乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器:
分液漏斗;
萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,苯,不可使用酒精。
17.分液用于分离互不相溶的液体(即分层的液体混合物),如:
乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。
分液漏斗。
使用时注意“下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出”。
18.蒸发的主要仪器:
蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。
19.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。
20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21.金属钠、钾存放在煤油中
22.氯水存放在棕色瓶中
23.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
24.可直接加热的仪器:
试管﹑蒸发皿、坩埚。
25.点燃可燃气体前要验纯。
26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭
27.离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl-
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2+
先加KSCN溶液
再加氯水
先无明显变化,后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+
NaOH溶液,加热
湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH4++OH-NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至过量
先白色沉淀后逐渐溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
28.钠是质软、密度小、熔点低
29.过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。
硫(俗称硫磺)是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。
硫不溶于水。
30.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水,Na2CO3>
NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性,碱性Na2CO3>
热稳定性
Na2CO3>
与HCl反应
均生成CO2,反应速率Na2CO3<
与Ca(OH)2反应
均生成白色沉淀
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
31.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法:
加热
32.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法:
通CO2
33.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。
34.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
35.常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
36.铝的化学性质:
铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性
与氧气反应(常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀能力)
4Al+3O2====2Al2O3
与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(唯一的一个)
④铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接铁轨,制难熔金属
Al2O3(两性氧化物)
与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al(OH)3(两性氢氧化物)
与酸反应Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2O
与氢氧化钠反应Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al(OH)3实验室制取:
常用铝盐与足量氨水反应
化学方程:
AlCl3+3NH3·
H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl
37.Al(OH)3不能溶于氨水中。
38.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂:
NaOH
39.Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀
铁的化学性质
①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS
③与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化铁:
与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3+的检验:
与KSCN反应出现血红色溶液
2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
40.Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀
41.除杂FeCl2(FeCl3)方法:
加铁粉
42.除杂FeCl3(FeCl2)方法:
通氯气或加氯水
43.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等
44.氯气:
黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒
45.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,1mol的Fe完全反应,转移电子数为3NA;
Fe与S反应只能生成FeCl2,1mol的Fe完全反应,转移电子数为2NA。
46.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO
47.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。
48.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。
SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复。
49.多余的氯气用NaOH溶液吸收
50.漂白粉的有效成分:
Ca(ClO)2漂白夜的有效成分:
NaClO
51.二氧化硫:
无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,SO2+H2O⇌H2SO3,有毒
52.浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3)
53.浓硫酸与金属反应不能生产氢气
54.硅及其化合物
1.SiO2化学性质:
不活泼,耐高温耐腐蚀
①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃瓶不能装HF酸
②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞
(1)硫磺与氧气反应生成SO2S+O2==SO2
(2)SO2与氧气反应生成SO32SO2+O22SO3
(3)SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO4
与铜反应:
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2
与碳反应:
C+2H2SO4(浓)SO2↑+CO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
55.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO2
56.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,与水反应生成硝酸和NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
56.氨气用向下排空气法收集NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水氨气的检验:
湿润的红色石蕊试纸变蓝
57.硝酸不能与金属生成氢气
58.不能一步实现的转化有:
Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
59.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO32-
60.在离子反应中可以拆开的物质:
强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。
61.离子方程式典型错误:
1)电荷、原子不守恒,如:
Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分错误,
如:
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O,
应写成:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化学原理错误,
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
62.不能与H+共存的离子有:
OH-、CO32-、HCO3-
63.不能与OH-共存的离子有:
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-
64.不能与CO32-共存的离子有:
除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
65.Cl-不能与Ag+共存
66.SO42-不能与Ba2+共存
67.有色离子有:
Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)
学业水平测试复习纲要——必修2
1.符号,其中:
质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z电子数=Z
原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
其中:
质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8电子数=6
2.元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族,共有7个主族,7个副族,1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法:
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3.第三周期元素(11~17号元素)性质比较
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
大→小
元素性质
→金属性减弱,非金属性增强→
最高正价
+1
+2
+3
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