版高考化学题 2套单科标准练 单科标准练1含答案Word格式文档下载.docx
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活性炭具有吸附性,能吸附微小固体颗粒,B正确;
甲醇汽油燃烧生成CO2,CO2的大量排放会加剧温室效应,C错误;
亚硝酸钠是一种防腐剂,在一定含量标准内可以添加到食品中,D正确。
]
8.下列关于有机化合物的叙述正确的是( )
A.氟利昂12的结构式为,该分子是平面形分子
B.苯与液溴混合后加入铁粉,发生加成反应
C.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种
D.1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应
C [氟利昂12的结构式与甲烷类似,属于四面体结构,A错误。
苯与液溴混合后加入铁粉,发生取代反应,生成溴苯,B错误。
分子式为C4H9Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH(CH3)Cl、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH3)3CCl共4种,C正确。
1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]含有2mol羧基,可与2molNaHCO3发生反应,羟基与碳酸氢钠溶液不反应,D错误。
9.五种短周期元素的某些性质如下表所示,下列有关说法不正确的是( )
【97184389】
元素
元素的相关信息
M
最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
N
原子的M电子层上有3个电子
W
在短周期元素中,其原子半径最大
X
其最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y
元素的最高化合价与最低化合价的代数和为6
A.M的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH>
7
B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为1∶2
C.由N和Y所形成的化合物中存在离子键,属于离子化合物
D.N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应
C [根据元素周期表结构和表中信息可知M为N元素,N为Al元素,W为Na元素,X为S元素,Y为Cl元素。
M的气态氢化物为氨气,氮元素为-3价,具有还原性,常温下,氨水呈碱性,pH>7,A正确。
W单质(金属钠)在氧气中燃烧产物为过氧化钠,阴、阳离子个数之比为1∶2,B正确。
由N和Y所形成的化合物AlCl3中存在共价键,属于共价化合物,C错误。
N、W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸,两两之间能相互发生反应,D正确。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )【97184390】
A.1L1mol/L的盐酸中,所含HCl分子数为NA
B.常温常压下,71gCl2溶于水,转移的电子数目为NA
C.标准状况下,22.4LSO2和SO3的混合物,所含硫原子的数目为NA
D.0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA
D [HCl是强电解质,在水中完全电离,其水溶液中不存在HCl分子,A错误。
氯气与水的反应是可逆反应,不能完全转化,反应程度未知,故转移电子数无法计算,B错误。
三氧化硫的熔点为16.8℃,标准状况下为固态,22.4LSO2和SO3的混合物的物质的量无法确定,故含硫原子的数目无法计算,C错误。
乙醇分子的结构式为,一个乙醇分子含7个极性共价键,故0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA,D正确。
11.中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池,大幅提升了电池的能量密度。
该电池充电时的总反应为Al+xC+Li++PF===AlLi+CxPF6,有关该电池说法正确的是( )【97184391】
A.放电时,电子由石墨沿导线流向铝
B.放电时,正极反应式为Al+Li++e-===AlLi
C.充电时,铝电极质量增加
D.充电时,PF向阴极移动
C [电池充电时的总反应式为Al+xC+Li++PF===AlLi+CxPF6,则放电时的总反应为AlLi+CxPF6===Al+xC+Li++PF。
放电时,属于原电池的工作原理,电子由负极沿导线流向正极,即由铝沿导线流向石墨,故A错误;
放电时,属于原电池的工作原理,正极CxPF6得电子被还原,电极反应式为CxPF6+e-===xC+PF,故B错误;
充电时,属于电解池的工作原理,电解池的阴极发生得电子的还原反应,即Al+Li++e-===AlLi,所以铝电极质量增加,故C正确;
充电时,属于电解池的工作原理,PF向阳极移动,故D错误。
12.下列关于实验的说法正确的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
将混合液体倒入过滤器中过滤
B
证明Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS)
向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnCl2溶液,产生白色沉淀,再加入CuSO4溶液,产生黑色沉淀
C
证明酸性:
H2CO3>
H3BO3
向Na2CO3溶液中滴入过量H3BO3溶液,无气泡冒出
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡
C [分离胶体与溶液应该用渗析法,两者均能透过滤纸,故过滤不能将两者分开,A项错误;
只要溶液中离子浓度足够大,可同时生成ZnS和CuS沉淀,要验证两者Ksp的相对大小,应该向ZnS沉淀中加入Cu2+,沉淀由白色(ZnS)转化为黑色(CuS),B项错误;
根据强酸制备弱酸的原理可知C项正确;
铁钉放入试管中,用盐酸浸泡产生氢气,主要发生化学腐蚀,不能验证其吸氧腐蚀,D项错误。
13.常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生如下反应:
NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3。
HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线,则下列说法正确的是( )
A.X是HA,M是HB
B.常温下pH:
NaA溶液>NaB溶液
C.对于的值(R代表A或B),一定存在HA>
HB
D.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH>
7,则
c(A-)>
c(HA)
C [根据题给反应方程式可知,电离出H+的能力:
HA>HCO>HB。
HA的酸性比碳酸弱,说明HA是弱酸,加水稀释10000倍,HA的pH变化小于4,即当lgV=4时,HA的pH小于6,A错误;
根据盐类水解规律:
越弱越水解,故常温下,NaA溶液的pH小于等浓度的NaB溶液的pH,B错误;
==,HA的酸性强于HB,即Ka(HA)>Ka(HB),因此的值:
HA>HB,C正确;
pH>7说明混合溶液显碱性,即A-的水解程度大于HA的电离程度,因此c(HA)>c(A-),D错误。
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
)
(一)必考题(3题,共43分)
26.(14分)高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂,实验室中可通过以下反应制得:
MnO2熔融氧化:
3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化:
3K2MnO4+2CO2===2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表(20℃):
物质
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
S(g/100g水)
111
33.7
11.1
6.34
已知:
K2MnO4溶液显绿色,KMnO4溶液显紫红色。
实验流程如下,请回答:
【97184392】
(1)步骤①应在________(填字母序号,下同)中熔化,并用铁棒用力搅拌,以防结块。
A.烧杯 B.蒸发皿
C.瓷坩埚D.铁坩埚
(2)下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是________。
A.通过观察溶液颜色变化,若溶液颜色由绿色完全变成紫红色,表明反应
已歧化完全
B.取上层清液少许于试管中,继续通入CO2,若无沉淀产生,表明反应已
歧化完全
C.取上层清液少许于试管中,加入还原剂如亚硫酸钠溶液,若溶液紫红色
褪去,表明反应已歧化完全
D.用pH试纸测定溶液的pH,对照标准比色卡,若pH为10~11,表明反
应已歧化完全
(3)综合相关物质的化学性质及溶解度,步骤③中可以替代CO2的试剂是________。
A.二氧化硫B.稀醋酸
C.稀盐酸D.稀硫酸
当溶液pH达10~11时,停止通CO2。
若CO2过多,造成的后果是____________
________________________________________________________________。
(4)通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①滴定过程溶液中发生反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。
②称量wgKMnO4粗产品,配制成100mL待测溶液,量取KMnO4待测液10.00mL应选用________装置(填“A”或“B”)。
③滴定终点溶液的颜色变化是______________________________________。
④经测定每滴定10.00mL待测液平均消耗cmol/L草酸标准液VmL,则样品纯度的表达式为________(高锰酸钾的摩尔质量用Mg·
mol-1表示)。
【解析】
(1)固体熔化需要坩埚,浓缩溶液需要蒸发皿,又因为高温下二氧化硅能与KOH反应,因此选择铁坩埚,不选择瓷坩埚,故步骤①应在铁坩埚中熔化,D项正确。
(2)由于紫红色会遮盖绿色,所以溶液颜色的变化不能表明反应已歧化完全,A项错误;
取上层清液少许于试管中,继续通入CO2,根据反应原理可知,若无沉淀产生,表明反应已歧化完全,B项正确;
取上层清液少许于试管中,加入还原剂如亚硫酸钠溶液,若溶液紫红色褪去,说明发生了歧化反应,不能说明反应已歧化完全,C项错误;
由流程图中pH=10~11时K2MnO4溶液发生歧化,但不能表明反应已歧化完全,D项错误。
(3)SO2具有还原性,易被氧化,A项错误;
稀盐酸易被高锰酸钾氧化为氯气,C项错误;
稀硫酸反应生成的硫酸钾的溶解度与高锰酸钾的溶解度相近,不容易分离,D项错误。
根据表中数据可知碳酸氢钾的溶解度小,CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3,结晶时会同KMnO4一起结晶析出,产品纯度降低。
(4)①草酸与酸化后的KMnO4溶液发生氧化还原反应,其离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O;
②KMnO4具有强氧化性,只能用酸式滴定管量取,选A装置;
③滴定终点时溶液的颜色由紫红色变为无色;
④设样品的纯度为x,则
2MnO ~ 5H2C2O4
2 5
mol·
L
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