天津高考化学理综押题卷模拟试题带答案Word下载.docx
- 文档编号:14770783
- 上传时间:2022-10-24
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:156.21KB
天津高考化学理综押题卷模拟试题带答案Word下载.docx
《天津高考化学理综押题卷模拟试题带答案Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《天津高考化学理综押题卷模拟试题带答案Word下载.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
NaOH溶液
pH=11
0.1mol/LCH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):
①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
4.下列实验中,能够达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2,产生白色沉淀
检验Na2SO3是否变质
B
将某气体通入品红溶液中,品红褪色
证明该气体是SO2
C
用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液,点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
测定NaOH溶液的pH
D
在两支试管中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液,再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间
探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响
5.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述正确的是
A.若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B.分子中有三个苯环
C.lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol
D.lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应
6.将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。
在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表:
(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。
)
依据记录数据判断,下列结论中正确的是
A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
B.甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,甲先被腐蚀
C.在四种金属中乙的还原性最强
D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极
7.(14分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A元素阳离子的原子核外没有电子,B是空气中含量最多的元素;
C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;
C与D可形成两种常见的离子化合物;
工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
(1)画出D元素形成的离子结构示意图。
C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序(用离子符号表示)。
(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体,该气体的电子式。
检验该气体的常用方法是。
(3)D2C2与H2O反应的化学方程式是,D2C2与CuSO4溶液反应的现象是。
(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物,其水溶液呈酸性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(5)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用E单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池的负极反应:
。
8.(18分)驱蚊醇的名称为2-乙基-1,3-己二醇,用有机物A及其它原料合成驱蚊醇和香料X的路线如下:
已知:
(1)7.4g有机物A完全燃烧可产生0.4molCO2和0.5molH2O,A蒸气对氢气的相对密度为37。
核磁共振氢谱显示A中有5种类型氢原子的吸收峰,峰面积之比为3:
3:
2:
1:
1。
(2)
(X代表卤原子)
请回答下列问题:
(1)A的分子式是,所含官能团名称是。
(2)②的化学反应条件是,F-G的反应类型。
(3)①的化学反应方程式是。
(4)一定条件下,由G生成一种高分子树脂的化学方程式是。
(5)检验有机物K中含有溴元素的实验操作是。
(6)X有多种同分异构体,其中同时满足下列条件的同分异构体有种,请写出任意一种的结构简式。
①苯环上有三个取代基,其中两个为相同基团;
②1mol有机物可与2mol氢氧化钠水溶液完全反应得到两种有机产物。
9.(18分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
任务1:
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装
E
铜片
X
无水CaCl2(干燥剂)
浓硝酸
K1
K2
置略去)。
(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是,
(2)A装置中化学反应方程式为,X物质为。
(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是。
(4)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分
析了原因,认为可能是:
①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;
②在此条件下,NO2的转化率极低;
③。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是。
F
任务2:
探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(6)实验前,该小组同学提出三种假设。
假设1:
二者不反应;
假设2:
NO2能被Na2O2氧化;
假设3:
。
(7)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,
将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如右图所示),重新组装,进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)。
②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验,该白色物质为纯净物,
且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为。
10.(14分)铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关,回答下列问题
⑴铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂,它有比高锰酸钾更强的氧化性,在水中反应被还原为Fe3+。
①铁酸钠中铁元素的化合价为_____。
②铁酸钠用于水处理,除了能消毒杀菌外,还可以像明矾(KAl(SO4)2)一样起到净水作用,请说明明矾的净水原理:
______。
(用离子方程式表示)
⑵反应ⅠFe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H=akJ・mol-1,平衡常数为K;
反应ⅡCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=bkJ・mol-1
测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
①写出K的表达式__________________。
②反应Ⅰ中的a____________0(填大于、小于、等于)。
③若500℃时进行反应Ⅰ,CO2起始浓度为2mol・L-1,CO的平衡浓度为____________mol・L-1。
④700℃反应Ⅰ达到平衡,要使得该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有____________(填序号)。
A.缩小反应器体积
B.通入CO2
C.升高温度到900℃
D.使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得,反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的△H=______kJ・mol-1。
⑶铁红是一种红色颜料,其成份是Fe2O3。
将一定量的铁红溶于160mL5mol·
L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为______g。
参考答案
ACDDCB
7.(14分)
(1)1分,Al3+<
Na+<
O2-2分
(2)1分,用润湿的红色石蕊试纸接近该气体,若试纸变蓝,证明氨气存在2分
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2分、产生蓝色沉淀并有气泡放出2分
(4)NO3->
NH4+>
H+>
OH-2分
(5)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O2分
8.(18分)
(1)C4H10O(2分),羟基(2分)
(2)浓硫酸加热(2分),取代反应(2分)
(3)
(4)
(5)取少量有机物K,放于试管中,加入氢氧化钠溶液共热,一段时间后,取出上层清液,加稀硝酸酸化,再加入硝酸银,若有淡黄色沉淀生成,证明有溴元素。
(3分)
(6)12,写出12种之一即给分(1+2分)
9.(18分)
(1)Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)2NH4CI+Ca(OH)22NH3↑+CaCI2+2H2O,,碱石灰
(3)C装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案酌情给分)
(4)在此条件下,该反应的化学反应速率极慢。
(5)缺少尾气吸收装置
(6)NO2能被Na2O2还原(其他合理答案酌情给分)
(7)①EDBDF或EDBF
②2NO2+Na2O2===2NaNO3(3分,不配平扣1分)
10.(14分)
⑴①+6(1分)
②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
⑵①K=c(CO)/c(CO2)②大于③1mol・L-1④BC⑤2(a+b)kJ・mol-1
⑶11.2g
9
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 天津 高考 化学 押题 模拟 试题 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)