卤素练习题Word文档下载推荐.doc
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B.HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣
C.HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓
D.2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
4.向KOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐:
0.7molKCl、0.2molKClO和X.则X是( )
A.0.1molKClO4 B.0.1molKClO3 C.0.2molKClO2 D.0.1molKClO2
5.下列不能用作喷泉实验的组合的是( )
A.HCl和水 B.氨气和稀硫酸
C.氯气和饱和食盐水 D.CO2和NaOH溶液
6.如图烧瓶内充满氯气,底部有层细沙(不参与反应),b处塞有小块钠.从a口用细铁丝把钠送下去,再从a口滴下一滴水,恰好滴在钠块上,立即剧烈反应,烧瓶内产生大量白色烟雾.不正确的说法是( )
A.水可能参与二个氧化还原反应
B.Cl2可能参与四个氧化还原反应
C.氧元素参与的反应一定是氧化还原反应
D.氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程
7.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )
A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸
C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液
8.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl﹣存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
9.有氯气参加的化学反应一定不属于( )
A.复分解反应 B.置换反应 C.取代反应 D.加成反应
10.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl﹣
11.实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同( )
A.制取氢气 B.制取氧气 C.制取氯化氢 D.制取二氧化碳
12.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是( )
A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
B.卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小
C.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
13.卤族元素随着原子核电荷数的增加,下列叙述不正确的是( )
A.原子半径依次增大 B.与水反应的难度依次增加
C.单质的氧化性依次减弱 D.氢化物的稳定性依次增强
14.下列使用加碘盐的方法正确的有( )
①菜烧好出锅前加盐
②先将盐、油放锅里加热,再加入食材烹饪
③煨汤时,将盐和食材一起加入
④先将盐放在热锅里炒一下,再加入食材烹饪.
A.① B.②③④ C.③④ D.①③
15.下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.电解饱和食盐水可制得金属钠
B.海水提溴涉及到氧化还原反应
C.海带提碘只涉及物理变化
D.海水提镁不涉及复分解反应
16.海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法错误的是( )
A.①中可采用蒸馏法
B.②中可通过电解法制金属镁
C.③中提溴涉及到复分解反应
D.④的产品可生产盐酸、漂白液等
17.工业上常用如下的方法从海水中提溴:
浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴,下列说法错误的是( )
A.步骤①的主要反应为:
Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣
B.物质X为HBrO
C.步骤②③的目的是富集溴元素
D.步骤②利用了溴易挥发的性质
18.下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.海水提溴过程中,提取溴单质只能用有机物萃取的方法
B.电解饱和食盐水可制得金属钠
C.海水晒盐过程中主要涉及物理变化
D.海带提碘中,氧化过程可通入过量的氯气
19.许多国家十分重视海水资源的综合利用.下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是( )
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
20.下列物质的制备中,不符合工业生产实际的是( )
A.NH3NONO2HNO3
B.浓缩海水Br2HBrBr2
C.饱和食盐水Cl2漂白粉
D.H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸
21.盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水,其目的是( )
A.把溴溶于水得到溴水
B.将液溴与空气隔绝防止溴被氧化
C.减少液溴挥发
D.防止溴升华
22.将四氯化碳加入浓碘水中,碘水的颜色变浅,这是由于发生了( )
A.化学反应 B.取代反应 C.加成反应 D.萃取过程
23.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,加热将溶液蒸干,并灼烧至质量不再改变为止,最后残留的物质是( )
A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaI
C.NaBr、NaI D.NaI
24.用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体,则该卤化钠是( )
A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI
25.下列颜色变化不符合事实的是( )
A.溴化银见光分解变白
B.湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑
C.热的氧化铜遇乙醇变红
D.苯酚在空气中变粉红
26.加入少许下列一种物质,不能使溴水颜色显著变浅的是( )
A.Mg粉 B.KOH溶液 C.KI溶液 D.CCl4
27.关于漂粉精的叙述错误的是( )
A.可用于水的消毒杀菌 B.有效成分是次氯酸钙
C.是难溶于水的固体 D.可由氯气跟消石灰反应制得
28.一定含有离子的物质是( )
A.I2 B.CH3CH2OH C.HCl D.KCl
二.解答题(共2小题)
29.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题.
(1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是 .(已知酸性条件下,K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2;
酒精灯可以不用)
①MnO2和浓盐酸混合共热;
②次氯酸钠和浓盐酸混合;
③K2Cr207和浓盐酸混合;
④KClO3和浓盐酸混合共热;
⑤KMn04和浓盐酸混合;
A.只有①B.只有①⑤C.只有①③④⑤D.全部可以
(2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是 .
(3)装置B的作用 ,现象是 .
(4)装置C和D出现的不同现象说明的问题是 、装置E的作用是 .
(5)写出装置F中发生反应的离子方程式 .
(6)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在 与 之间(填装置字母序号),装置中应放入 .
30.用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示:
(1)下列气体实验室制备时,可以用相同发生装置的是
A.O2B.H2C.HClD.CO2
(2)制得的氯气中还含有氯化氢杂质,可通过装有 的洗气瓶除去.
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 ,漂白粉在空气中很容易变质,请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式 .据报道,日常生活中,将洁厕液(主要成分是HCl)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故,生成有毒的氯气.写出反应的化学方程式 .
(4)二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂,均可将浓盐酸氧化为氯气.用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下:
KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
①配平该反应的化学方程式.
②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目.
该反应中 元素被氧化,方程式中起酸性作用的HCl是 mol.当有1mol电子转移时,可生成气体(标准状态下) 升.
(5)(如图)有人做了一个改进实验.挤压软塑料瓶,向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A,同时往燃烧管中通入气体C并点燃,可以看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸).
用此装置模拟工业合成盐酸.则相应试剂选择正确的是 (选填序号).
溶液A
固体B
气体C
a
稀硫酸
Zn
Cl2
b
浓盐酸
MnO2
H2
c
稀硝酸
Fe
d
KMnO4
管口可观察到的现象是 .
第6页(共6页)
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