厦门市高一上期末质检化学试卷Word文档格式.doc
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(市期末质检4)下列物质属于非电解质的是( )。
A.氯气 B.醋酸 C.氨气 D.氯化钠溶液
(市期末质检5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是( )。
A.硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体
B.SO2的漂白原理与活性炭相同
C.可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
D.可用铁质或铝质容器储存浓硫酸
(市期末质检6)下列事实与胶体性质无关的是( )。
A.豆浆中加入CaSO4制豆腐
B.清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶
C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D.使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用
(市期末质检7)下列有关物质分类的正确组合是( )。
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
Fe2O3
CO2
B
NaOH
NaHSO4
NH4Cl
Na2O
NO2
C
KOH
CH3COOH
NaClO
Na2O2
SO2
D
NH3•H2O
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A.A B.B C.C D.D
(市期末质检8)下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )。
A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B.SiH4+2H2O+8AgNO3=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
C.Na2O+H2O=2NaOH D.Al(OH)3+NaOH=Na
(市期末质检9)下列有关自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是( )。
A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
B.通过闪电产生NO属于高能固氮
C.硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化
D.C、H、O也参与自然界中氮循环
(市期末质检10)下列变化需加入氧化剂才可实现的是( )。
A.CO→CO2 B.CO2→Na2CO3C.NO2→HNO3 D.S→CuS
(市期末质检11)下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是( )。
A.FeCl2 B.Fe2(SO4)3 C.FeCl3 D.FeS
(市期末质检12)在溶液中能大量共存的一组离子是( )。
A.K+、H+、ClO-、CO3- B.NH4+、K+、OH-、NO3-
C.H+、Mg2+、MnO4-、SO42- D.Fe3+、Na+、I-、Cl-
(市期末质检13)下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.CaCO3与醋酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
HCO3-+OH==CO32-+H2O
D.Cu与FeCl3溶液反应:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
(市期末质检14)为检验某溶液中的离子,下列操作方法及结论正确的是( )。
A.加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液显红色,则溶液中一定含有Fe2+
B.加入盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32-
C.加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42-
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中一定含有NH4+
(市期末质检15)根据右图转化关系判断下列说法不正确的是( )。
A.反应Ι中SO2是还原剂 B.反应Ш中H2是还原产物
C.氧化性强弱顺序是:
H2SO4>
I2>
SO2 D.该转化关系可实现分解H2O制取H2
(市期末质检16)中学化学常见物质存在转化关系:
A+B→C+D+H2O,其中C属于盐类,下列推断不正确的是( )。
A.若A为黄绿色气体,则D可能有漂白性
B.若A为红色金属单质,则D一定是红棕色气体
C.若A为纯碱,则D一定能使澄清石灰水变浑浊
D.若A为氯化铵,则D一定是具有刺激性气味的气体
二、填空题(本题包括2小题,共21分)
(市期末质检17)(15分)用化学用语表达下列变化过程,其中
(1)~(3)写化学方程式,(4)~(5)写离子方程式。
(1)金属钠与水反应______________________________________________
(2)工业合成氨_____________________________________________________
(3)二氧化硫与硫化氢反应___________________________________________
(4)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应_______________________________________
(5)少量氯气通入碘化钾溶液中_______________________________________
(市期末质检18)(市期末质检1)(6分)Na2O2可作为潜水艇里氧气的来源。
将3.9gNa2O2充分反应。
(1)Na2O2的物质的量为______mol。
(2)生成的O2在标准状况下的体积为________L。
(3)反应中转移的电子数为_____(NA为阿伏加德罗常数的值)。
三、实验题(本题包括1小题,共15分)
(市期末质检19)(15分)实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气:
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
实验Ι验证氯气能否与水反应
某同学设计了如下图所示的实验装置:
(1)从下图选择适合A处的装置_______(填序号)。
(2)装置B中能否观察到预期的实验现象?
______(填“能”或“不能”),请说明理由______________。
实验II测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一:
配制100mL1.00mol∙L-1的NaOH溶液,配制过程如下:
②量____gNaOH固体,在烧杯中用适量蒸馏水溶解,冷却。
②将烧杯中的溶液转移至_____中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶中。
③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用______滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。
④盖上瓶塞,上下颠倒摇匀,将所配溶液转移至指定试剂瓶中,贴上标签。
步骤二:
取2.00mL反应后A中的溶液,稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液,恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。
(3)完成步骤一的空格。
(4)根据实验数据,计算反应后A中残余盐酸的浓度为______mol∙L-1。
(5)某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度,取2.00mL反应后A中的溶液,价2.00mol∙L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时,发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL,其原因是____________。
四、推断题(本题包括1小题,共11分)
(市期末质检20)(11分)中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y,存在如下图转化关系(部分物质和条件略去)
(1)若A为NaOH溶液,X为CO2,D是沉淀,则Y可为________(填序号)。
A.SO3 B.Ba(OH)2 C.H2SO4 D.CaO
(2)若A为黄铁矿(FeS2),D是H2SO4,则反应Ⅱ的化学方程式为_______________________。
(3)若A为碱性气体,A与D反应生成一种化肥,则反应Ⅲ的化学方程式为____________。
(4)若A和X均为单质,反应Ⅲ的现象是白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则反应II的离子方程式为__________________________。
五、计算题(本题包括1小题,共5分)
(市期末质检21)(5分)浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸,其反应原理是
2P+5H2SO4===2H3PO4+5SO2↑+2H2O
若有1.24g的红磷参加反应,则:
(1)标出该反应的电子转移方向及数目。
(2)计算生成的SO2在标准状况下的体积。
(写出计算过程)
B卷(满分50分)
六、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
(市期末质检22)下列离子能满足相应要求的是( )。
选项
离子组
要求
K+、CO32-、SO42-、Cl-
c(K+)<
c(Cl-)
Na+、CO32-、NO3-、I-
滴加盐酸立刻有气体生成
Mg2+、Cl-、Na+、SO42-
滴加氨水立刻有沉淀生成
NH4+、SO42-、Na+、H+
滴加烧碱溶液立刻有气体生成
(市期末质检23)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.标准状况下,3.36L氧气与3.2g硫反应,生成SO2分子数为0.1NA
B.1L0.1mol∙L-1氨水中NH3∙H2O分子数为0.1NA
C.标准状况下,1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NA
D.10g46%酒精(C2H5OH)中含氧原子总数为0.1NA
(市期末质检24)利用右图装置进行下列实验,不能得出相关实验现象的是( )。
①
②
③
④
浓盐酸
Na2SO3
BaCl2溶液
出现浑浊
稀盐酸
石灰石
饱和Na2CO3溶液
浓氨水
生石灰
酚酞溶液
才、出现红色
醋酸
贝壳
澄清石灰水
先浑浊后澄清
(市期末质检25)向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S,其转化关系如右图。
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