北京高三化学实验题汇编Word文件下载.doc
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①实验a目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是。
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:
随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。
取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:
。
2.(2012·
T27)(15分)有文献记载:
在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
装置
实验序号
试管中的药品
实验Ⅰ
2mL银氨溶液和数
滴较浓NaOH溶液
有气泡产生:
一段时间后,溶液逐渐变黑:
试管壁附着银镜
实验Ⅱ
2mL银氮溶液和
数滴浓氨水
一段时间后,溶液
无明显变化
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料:
a.Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH3+H2O
b.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O
(I)配制银氨溶液所需的药品是。
(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是。
②产生Ag2O的原因是。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:
可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象:
向AgNO3
溶液中加入,出现黑色沉淀;
水浴加热,未出现银镜。
(4)重新假设:
在NaOH存在下可能是NH3还原Ag2O。
用下图所示装置进行实验。
现象:
出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。
由此又提出假设:
在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应行如下实验:
①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是。
②实验结果证实假设成立,依据的现象是。
(6)用HNO3消洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是。
3.(2011北京高考27,15分)
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)
实验操作和现象:
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热
A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹,通入N2,
停止加热,一段时间后关闭
___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________,该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
为证实各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是_____________。
进行实验,B中现象:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因:
__________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。
B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_______________。
1.(15分)
(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)碱性、漂白性
(3)①检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰②白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
(4)向漂白精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色
(5)①CaSO4②SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
2.【答案】
(1)AgNO3溶液和氨水
(2)①试纸变蓝;
②在NaOH存在下,加热促进NH3.H2O的分解,逸出NH3,促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3.H2O平衡正向移动,c(Ag+)增大,Ag+和OH-反应立即转化为Ag2O:
2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O
(3)过量NaOH溶液
(4)
(5)①Ag2O+4NH3.H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O②与溶液接触的试管壁上析出银镜
(6)Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O
3答案:
(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑;
(2)BaSO4还原
(3)2NO+O2=2NO2;
(4)①通N2一段时间,排除装置的空气饱和的NaHSO3溶液
②甲:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
乙:
2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+;
白雾的量要远多于装置中氧气的量
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
1.实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质,装置图下图所示:
ABCD
(1)A是氯气发生装置,制备Cl2的原理是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
A装置除了分液漏斗外还用到的玻璃仪器有。
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,则从B装置导出的气体成分是。
(3)D装置中可能观察到的现象是____________。
A.石蕊溶液变红B.石蕊溶液变红,然后逐渐褪色
(4)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成,于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1:
H+的浓度不够大;
假设2:
;
假设3:
__________________________。
②设计实验方案,进行实验。
写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:
浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸、淀粉-KI溶液
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
取少量稀盐酸于试管A中,加入少量MnO2,_______________________
_________________________________。
步骤2:
取少量稀盐酸于试管B中,加入少量MnO2,_______________________
2.(14分)某课外小组同学用下图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为:
漂粉精固体和浓盐酸,相关的离子反应方程式为:
_____________;
(2)装置B的作用之一是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象________________________________________;
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中①、②、③依次放入_______;
(选填字母)
①
②
③
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
硅胶
c
浓硫酸
d
无水氯化钙
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为______色,说明氯的非金属性大于溴;
之后打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡;
观察到的现象是____________,则说明溴的非金属性大于碘;
(5)有同学提出该实验方案仍有不足,请说明其中两点不足及原因是:
①;
②。
3.(16分)为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收,某活动小组设计并完成了以下实验。
(1)活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。
①根据反应原理他们选用了相同的装置(填“图1”或“图2”)分别制取NO2和O2。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。
③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时,MnO2的作用是。
④收集NO2可采用的收集方法是。
(2)活动小组的同学做了如下准备:
用气囊收集好纯净的O2;
收集了一试管NO2;
用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2混合气体。
①为了尽可能多的使NO2被水吸收,并达到较好的实验效果,利用图3吸收气体时,用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比,其优点是。
②利用图4吸收气体时,其操作和现象为。
③NO2、O2、H2O反应的产物为硝酸,反应中NO2和O2物质的量之比a:
b=;
标准状况下,若图4中混合气体NO2和O2比例为a:
b,当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为mol/L(保留两位有效数字)。
4.(14分)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验
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