化学选修三第一章知识点小结Word格式文档下载.doc
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4、能级组:
各一个能级组从____开始,按照________________________顺序排列,以____结束。
二、核外电子排布的规律:
1、构造原理:
原子核外的电子排布遵循能量最低原理,电子的排布先后顺序为:
1s_______________________________________________________________。
2、泡利不相容原理和洪特规则:
(1)____________:
在一个原子轨道里,最多容纳_____个电子,且自旋______。
表示为:
(2)____________:
基态原子中的电子优先_______占据一个轨道,且自旋_______。
如np3应表示为:
3、原子光谱:
(1)基态:
处于____________的原子叫做基态原子,基态原子的排布符合______________。
(2)激发态:
基态原子的电子______能量跃迁到高能层或者高能级,成为激发态原子。
(3)基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时,_____能量,得到______光谱;
当电子跃迁回基态时_____能量,得到______光谱。
【练习】
下列基态原子核外各电子排布中,违反了哪些原子或规则?
正确的排布如何?
A.硼:
1s22s3
B.氮:
1s22s22px22py1
C.铍:
1s22p2
D.铜:
【Ar】3d94s2
3、几个重要的电子排布式以及电子排布图:
元素
电子排布式
简化电子排布式
外围电子排布式
外围电子排布图
原子结构示意图
C
O
F-
P
Ca
Al3+
V
Cr
Cu+
Ag
Ge
Fe3+
Ni2+
Pb
三、核外电子排布与周期、族的关系:
1、与周期的关系:
(1)周期数=________________。
外围电子排布为3d104s2的原子位于周期表的_______周期。
(2)每周期元素核外电子排布,以_______开始,_______结束,每周期的元素个数=______________,依次为_____、_____、______、______、______、______、______;
每周期结束的稀有元素的原子序数分别为______、______、______、______、______、______、______。
2、与族的关系:
(1)主族、0族元素外围电子排布:
________________,外围电子总数=_____________
(2)过渡元素外围电子排布:
_________________
其中,ⅢB~ⅦB族:
外围电子总数=_____________
Ⅷ族、ⅠB、ⅡB族:
外围电子总数=_____________。
3、元素周期表的分区:
除_____区外,元素最后一个电子填入哪个能级,元素便位于周期表的哪个区,按此原则共分为____个区请将各自区的对应的族的位置填入下列空格内:
s区:
____________________________
p区:
d区:
f区:
ds区:
以上5个区中,全部为金属元素的区是_________________________________
1、不查表,请写出下列元素的价电子排布式,原子序数,以及位于周期表哪个区。
第三周期ⅦA族:
____________________________________________________
第四周期ⅢB族:
第五周期ⅠB族:
2、不查表,迅速写出下列元素的价电子排布式,以及在周期表中的位置。
24号元素:
__________________________________________________
28号元素:
47号元素:
35号元素:
四、元素周期律
1、原子半径:
原子半径的大小取决于两个因素:
_________________________和____________________________。
同周期原子半径从左到右依次_____________;
同主族原子半径从上到下依次____________。
2、电离能:
_______________原子失去一个电子转化为___________正离子所需要的________能量叫做___________。
电离能的变化规律:
(1)同一周期的电离能从左到右________________,在________________________出现反常;
(2)同一主族的电离能从上到下________________;
(3)同一原子的逐级电离能依次___________;
(4)同一原子的电离能出现剧烈变化时说明出现_____________。
3、电负性:
电负性是用来描述不同元素对___________的_____力的大小,电负性越大,______力越______。
电负性的变化规律:
(1)同一周期的电离能从左到右________________;
(2)同一主族的电离能从上到下________________;
(3)电负性的大小可以用作判断a._________________________________________________
b._________________________________________________
c._________________________________________________
4、对角线规则:
周期表中第二和第三周期处于______和______位置的三组元素(_____和_____、_____和_____、_____和_____、),由于__________相似,单质以及化合物的性质是相似的,请写出下列物质反应的方程式:
(1)Li和Mg:
a.与水反应:
________________________________、__________________________________
b.在空气中点燃:
_______________________________、_______________________________
c.碳酸盐分解:
________________________________、________________________________
(2)Be和Al:
a.与酸反应:
b.与碱反应:
c.氢氧化物与酸:
d.氢氧化物与碱:
e.AlCl3和BeCl2都是___________化合物
(3)B和Si:
a.B和Si都是常见的___________;
b.与NaOH反应:
c.二者的最高价氧化物的水化物_______和_________都是_____酸。
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