化学离子半径比较专题讲解及习题(含答案)Word下载.doc

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电子层数越多，半径越大

（3）、电子层数相同的简单微粒：

核电荷数越大，半径越小

3、判断三部曲

第一步先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。

电子层数越多，其半径越大。

第二步在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。

而核电荷数越多，其半径越小。

第三步在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。

核外电子数越多，其半径越大。

值得注意的是此三步不可颠倒。

4、填空

1）、同周期原子半径随原子序数的递增而

r（Na）r（Mg）r（Al）r（Si）r（P）r（S）r（Cl）

2）、同主族原子半径随原子序数的递增而

r（Li）r（Na）r（K）r（Rb）r（F）r（Cl）r（Br）r（I）

3）、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而。

r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）r（P3－）r（S2－）r（Cl－）

4）、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而

r（Li+）r（Na+）r（K+）r（F－）r（Cl－）r（Br－）r（I－）

5）、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就

r（Fe3+）r（Fe2+）r（Fe）r（Cl－）r（Cl）

6）、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径

r（O2－）r（F－）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）

二、例题部分

例1：

下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）

A. B. C. D.

例2.下列4种微粒，按半径由大到小顺序排列的是（）

①X1S22S22P63S23P4②Y1S22S22P63S23P5

③Z2-1S22S22P63S23P6④W1S22S22P5

A、①›②›③›④B、③›④›①›②

C、③›①›②›④D、①›②›④›③

例3：

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A、X的原子序数比Y小B、X的原子最外层电子数比Y的大

C、X的原子半径比Y的大

D、X元素的最高正价比Y的小

例4：

下列微粒半径的大小顺序不正确的是（）

（A）H＜F＜N（B）Fe＞Fe2+＞Fe3+

（C）S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+（D）F->

O2->

S2-

例5：

下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ 

）

A. 

r（K）>

r（Na）>

r（Li）B. 

r（Mg2+）>

r（Na+）>

r（F-）

C. 

r（ 

Na+）>

r（Mg2+）>

r（Al3+）D. 

R（Cl-）>

r（F-）>

r（F）

例6：

如果Xm+、Yn-具有相同的电子层结构，Zn-的半径大于Yn-的半径，则三种元素得原子序数由大到小的顺序是

（A）Z>

X>

Y（B）X>

Y>

Z（C）Z>

X（D）X>

Z>

Y

例7：

W、X元素的阳离子与Y、Z元素的阴离子具有相同的电子层结构且W分别与Y、Z形成WY、W2Z型离子化合物，则它们的原子序数关系是（）

（A）X>

W>

Y（B）W>

Y（C）W>

Z（D）X>

Z

例8：

具有相同电子层结构的五种微粒：

X+、Y2+、W、Z2-、Rˉ，下列分析不正确的是（）

A原子序数：

Y＞X＞W＞R＞ZB、微粒半径：

X+＞Y2+＞Z2-＞Rˉ

C、W一定是稀有气体元素的原子D、原子半径：

X＞Y＞Z＞R

例9：

下列粒子半径之比大于1的是（）

A. B. C. D.

例10：

在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则三种元素中原子序数最大的是（）

A.X B.Y C.Z D.无法判断

例11：

下列粒子半径大小的比较中，正确的是（　　）

A．Na+<

Mg2+<

Al3+<

O2-　　　　B．S2->

Cl->

Na+>

Al3+

C．Na<

Mg<

Al<

S　　　　　　　D．Cs>

Rb>

K>

Na

例12：

下列说法正确的是（）

A.和与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者

B.和中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者

C.和原子的核外电子数，前者大于后者

D.和的稳定性，前者大于后者

三、知识拓展（我暂时还没搞清楚…先忽略它们吧~）

1.由微粒半径的大小推导原子序数（或元素的核电荷数）的大小

例题.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>

b；

阴离子所带的负电荷数为c>

d。

则四种元素核电荷数由小到大的顺序为____________。

A.B.

C.D.

2.利用微粒的半径大小比较酸、碱性的强弱

例题：

结合微粒半径分析HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强？

3.利用微粒半径的大小比较物质熔沸点的高低

同类晶体的熔沸点比较思路为：

原子晶体：

共价键键能，键长，原子半径

离子晶体：

离子键强弱，离子电荷数多少、离子半径大小

金属晶体：

金属键强弱;

金属离子半径、离子的电荷数

碳化硅（SiC）的晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅谷原子的位置是交替的，在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_____________。

A.①③②B.②③①

C.③①②D.②①③

4.利用微粒半径的大小规律来比较物质的热稳定性

例题.铵盐受热分解的过程，实质上是铵离子将质子转移给酸根形成NH3的过程，对于同类铵盐，可根据此过程判断其热稳定性的强弱，试比较热稳定性的强弱的顺序__________，其原因是_____________。

梁晓薇 第3页 2022-10-24