化学必修2(文)会考知识点复习提纲Word文档下载推荐.doc
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(对于原子来说)
【例题】1.某元素核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素(C)
A.S B.C C.Si D.Cl
2.已知aXm+和bYn-的电子层结构相同,则下列关系式正确的是(A)
A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n
二、元素周期表
1.编排原则:
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数=原子的电子层数)
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数=原子最外层电子数
2.结构特点:
核外电子层数元素种类
第一周期12种元素
短周期第二周期28种元素
周期第三周期38种元素
元(7个横行)第四周期418种元素
素(7个周期)第五周期518种元素
周长周期第六周期632种元素
期第七周期7未填满(已有26种元素)
表主族:
ⅠA~ⅦA共7个主族
族副族:
ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族
(18个纵行)第Ⅷ族:
三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间(16个族)
零族:
稀有气体
三、元素周期律
1.元素周期律:
元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
(1)电子排布
电子层数相同,最外层电子数依次增加
(2)原子半径
原子半径依次减小
—
(3)主要化合价
+1
+2
+3
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
(4)金属性、非金属性
金属性减弱,非金属性增加
(5)单质与水或酸置换难易
冷水
剧烈
热水与
酸快
与酸反
应慢
——
(6)氢化物的化学式
SiH4
PH3
H2S
HCl
(7)与H2化合的难易
由难到易
(8)氢化物的稳定性
稳定性增强
(9)最高价氧化物的化学式
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
最高价氧化物对应水化物
(10)化学式
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
(11)酸碱性
强碱
中强碱
两性氢
氧化物
弱酸
中强
酸
强酸
很强
的酸
(12)变化规律
碱性减弱,酸性增强
第ⅠA族碱金属元素:
LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)
第ⅦA族卤族元素:
FClBrIAt(F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:
(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);
②氢氧化物碱性强(弱);
③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;
②生成的氢化物稳定(不稳定);
③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);
④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
(Ⅰ)同周期比较:
金属性:
Na>Mg>Al
与酸或水反应:
从易→难
碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
非金属性:
Si<P<S<Cl
单质与氢气反应:
从难→易
氢化物稳定性:
SiH4<PH3<H2S<HCl
酸性(含氧酸):
H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
(Ⅱ)同主族比较:
Li<Na<K<Rb<Cs(碱金属元素)
LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
F>Cl>Br>I(卤族元素)
氢化物稳定:
HF>HCl>HBr>HI
(Ⅲ)
Li<Na<K<Rb<Cs
还原性(失电子能力):
氧化性(得电子能力):
Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+
F>Cl>Br>I
氧化性:
F2>Cl2>Br2>I2
还原性:
F-<Cl-<Br-<I-
酸性(无氧酸):
HF<HCl<HBr<HI
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”):
(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大。
(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。
3.元素周期律的应用
⑴根据元素在周期表中的位置,可推测元素的 原子结构 ,预测其 主要化学性质 ;
⑵在金属和非金属的分界线附近可找到 半导体 ;
⑶在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和 耐高温 、 耐腐蚀 的合金材料。
【例题】1.X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物为强碱,Z的原子半径最小。
据此判断下列说法不正确的是(D)
A.X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素B.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水,则Y一定是Al
2.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1、4、5、7。
已知B的原子核外次外层电子数为2;
A、C原子的核外次外层电子数为8;
D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。
;
⑴A、B、C、D分别是Na、C、 P、Cl;
(填元素符号)
⑵A的离子结构示意图为略 ,C的原子结构示意图为 略 ;
⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为:
HCl>
PH3(写化学式,并用“<
”或“>
”表示强弱)。
四、微粒之间的相互作用
1.离子键与共价键的比较
键型
离子键
共价键
概念
阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键元素
活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊:
NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)
非金属元素之间
离子化合物:
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(一定有离子键,可能有共价键)
共价化合物:
原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
(只有共价键一定没有离子键)
2.电子式:
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:
(1)电荷:
用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;
而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
(2)[](方括号):
离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。
3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。
由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。
4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。
水分子间的氢键,是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力,这种作用力使得水分子间作用力增加,因此水具有较高的熔沸点。
其他一些能形成氢键的分子有HFH2ONH3。
【例题】1.下列不是离子化合物的是 (A)
A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.NaNO3
2.根据原子序数,下列各组原子能以离子键结合的是 (C)
A.10与19B.6与16C.11与17 D.14与8
五、从微粒结构看物质的多样性
1、
同系物
同位素
同分异构体
同素异形体
组成相似,结构上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物
质子数相同中子属不同的原子互成称同位素
分子式相同结构不同的化合物
同一元素形成的不同种单质
有机化合物之间
原子之间
化合物之间
单质之间
结构相似通式相同
质子数相同
分子式相同
同种元素
相差n个CH2原子团(n≥1)
中子数不同
原子排列不同
组成或结构不同
烷烃之间
氕、氘、氚
乙醇与二甲醚
正丁烷与异丁烷
O2与O3金刚石与石墨
专题二:
化学反应与能量变化
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因:
当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。
E反应物总能量<E生成物总能量,为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
☆常见的放热反应:
①所有的燃烧与缓慢氧化
②酸碱中和反应
③大多数的化合反应
④金属与酸的反应
⑤生石灰和水反应(特殊:
C+CO22CO是吸热反应)
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