化学学业水平考必背知识点Word文档下载推荐.doc
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汤姆逊:
发现电子及葡萄干面包模型
卢瑟福:
α粒子的散射实验及原子结构行星模型
3、同位素概念:
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子
同位素化学性质相似,物理性质不同
4、相对原子质量计算式:
M=Ma×
a%+Mb×
b%+Mc×
c%+……
5、1~18号元素原子核外排布式
原子及离子结构示意图:
原子及离子电子式:
6、核外电子排布规律(能量高低;
电子层(K、L、M、N、O、P、Q):
①电子按能量由低到高分层排布。
②每个电子层上最多填2n2个电子。
③最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,依次类推,(第一层不超过2个)
④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
三、化学键
1、化学键分为:
离子键、共价键、金属键
2、离子键概念:
阴阳离子间通过静电的相互作用
。
K2SCaCl2
NaOHNH4ClNa2O
3、共价键概念:
原子间通过共用电子对而形成的化学键
NH3H2OHCl、
Cl2N2CO2
4、金属键概念:
金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力
四、能的转化
1、溶解的两过程(能量变化、类型):
2、溶解平衡概念:
3、放热反应反应物能量生成物能量,有:
吸热反应反应物能量生成物能量,有:
4、能量的充分利用:
五、化学速率和化学平衡
1、化学反应速率计算式和单位:
v=△c/△t
速率与计量数之间关系:
mA+nBpC+qDv(A):
v(B):
v(C):
v(D)=m:
n:
p:
q
2、影响反应速率的因素和影响情况:
内因:
反应物质的结构、性质
浓度:
浓度越大(固体和纯液体外)速率越大
压强:
压强越大(有气体参加反应)速率越大
温度:
温度越高,速率越大
催化剂:
加入催化剂,速率越大
反应物颗粒越小,速率越大
3、化学平衡概念:
v正=v逆≠0
图像:
4、化学平衡特征:
动、等、定、变
5、化学平衡的判断依据:
速率正逆两方向成比例;
含量由变到不变
6、影响化学平衡的因素及影响情况:
a.浓度:
增加反应物浓度或减少生成物浓度,平衡向正反应方向移动;
增加生成物浓度或减少反应物浓度,平衡向逆反应方向移动;
b.温度:
升高温度,平衡向吸热反应的方向移动;
降低温度,平衡向放热反应的方向移动;
c.压强:
增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动;
减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动;
7、勒夏特列原理:
如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就会被破坏,并向着减弱这种改变的方向移动。
8、合成氨条件:
20MPa~50MPa(速率加快、平衡正向)、500℃(催化剂活性温度)、铁触媒
六、元素周期表
1、元素周期律概念:
元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。
2、周期表编排形式:
周期:
三短(第1、2、3周期)三长(第4、5、6周期)一不完全(第7周期)
周期序数=电子层数
族:
七主七副零和VIII(18个纵行,16个族)
主族序数=最外层电子数
3、递变性:
性质
同周期(从左→右)
同主族(从上→下)
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
电子层结构
电子层数相同,最外层电子数增多
电子层数递增,最外层电子数相同
失电子能力(得电子能力)
逐渐减小(逐渐增大)
逐渐增大(逐渐减小)
金属性(非金属性)
逐渐减弱(逐渐增强)
逐渐增强(逐渐减弱)
最高价氧化物对应水化物的酸、碱性
酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱
酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强
非金属气态氢化物形成难易及稳定性
形成由难→易,稳定性逐渐增强
形成由易→难,稳定性逐渐减弱
4、画出梯字区位置:
铝
5、半导体材料:
梯字区两边元素
农药、化肥:
周期表右上角元素
七、电解质溶液
1、电解质概念:
凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质概念:
凡是在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
2、强电解质概念:
在水溶液中完全电离;
→;
强电解质有哪些:
强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等)、强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)和绝大部分的盐。
3、弱电解质概念:
在水溶液中部分电离;
⇌;
弱电解质有哪些:
弱酸、弱碱、水
4、电离方程式:
H2SO4→2H++SO42-
NaOH→Na++OH-
Ba(OH)2→Ba2++2OH-
HCl→H++Cl-
NaClNa++Cl-
CH3COOHCH3COO-+H+
NH3·
H2ONH4++OH-
NH4Cl→NH4++Cl-
CH3COONa→Na++CH3COO-
H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-
H2OH++OH-
5、电离平衡概念:
在一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态
6、影响电离平衡因素及影响情况:
①内因---电解质的本性;
②外因---浓度和温度。
浓度越小,电离度越大;
升高温度,电离度增大。
7、PH计算式:
pH=-lg{c(H+)}
8、水的离积常数及影响因素:
Kw=c(H+)×
c(OH-)=10-14
9、溶液酸碱性判断依据:
酸性c(H+)>
c(OH-);
25℃时,pH<
7
中性c(H+)=c(OH-);
25℃时,pH=7
碱性c(H+)<
25℃时,pH>
10、强酸强碱稀释时PH值变化:
强酸强碱每稀释10倍PH值改变一个单位,弱酸弱碱不到一个单位
11、常用指示剂及指示剂变色范围:
酚酞:
无色8—粉红—10红色
石蕊:
红色5—紫色—8蓝色
甲基橙:
红3.1—橙色——4.4黄色
12、离子方程式书写方式:
只拆强酸强碱,电荷守恒、原子守恒
13、离子共存概念:
能形成沉淀、气体、弱电解质(弱酸弱碱水)、发生氧化还原反应(H+、NO3—、Fe2+)的离子不能共存
14、盐类酸碱性判断:
无弱不水解,有弱才水解,都弱都水解;
越弱越水解;
15、盐类水解规律:
谁强显谁性,两强相遇显中性
16、盐类水解实质:
在溶液中,盐电离出的离子与水电离出的H+(或OH-)结合成弱电解质的反应。
促进水的电离平衡的移动。
17、水解平衡概念:
18、影响水解平衡因素及影响情况:
八、氧化还原反应
1、氧化还原反应的判读依据:
化合价发生变化的反应
2、氧化还原反应的实质:
电子的转移
3、氧化剂:
还原剂:
氧化性比较:
氧化剂﹥氧化产物
还原性比较:
还原剂﹥还原产物
4、原电池概念:
将化学能转化成电能的装置
5、原电池构成条件:
6、铜锌原电池工作原理:
锌作负极:
Zn—2eZn2+(氧化反应)
铜作正极:
2H++2eH2↑(还原反应)
总反应方程式:
8、电解池概念:
将电能转化成化学能的装置
9、电解池构成条件:
10、电解饱和食盐水工作原理:
电源正极连极(电极反应、电子得失、反应类型、现象):
电源负极连极:
总反应方程式:
11、电解饱和氯化铜溶液工作原理:
九、卤素
1、海水晒盐:
海水提溴:
海带提碘:
2、氯气的物理性质:
MnO2+4HCl(浓)—△→MnCl2+Cl2↑+2H2O实验室制备Cl2
3、氯气的化学性质(与金属、非金属、与水、与碱、置换反应)
2Fe+3Cl2—点燃→2FeCl3褐色烟,溶于水后得棕黄色溶液
H2+Cl2—点燃或光照→2HCl安静燃烧、苍白色火焰,光照下则爆炸。
白雾。
Cl2+H2OHCl+HClO
Cl2+2NaOH—→NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaBr—→2NaCl+Br2卤素间相互置换,可用CCl4萃取
Cl2+2KI—→2KCl+I2Br2—CCl4橙红色
Br2+2KI—→2KBr+I2I2—CCl4紫红色
H2S+Cl2—→S↓+2HClCl2的强氧化性
4、新制氯水中的微粒和性质:
分子:
Cl2、HClO、H2O;
离子:
Cl-、H+、ClO-、OH-
久制氯水中的微粒:
Cl-、H+、H2O
次氯酸的性质:
漂白性、不稳定性2HClO—→2HCl+O2↑
5、氯碱工业:
2NaCl+2H2O—电解→2NaOH+Cl2↑+H2↑
实验室制HCl:
NaCl(S)+H2SO4(浓)—△→NaHSO4(浓)+HCl↑
6、漂粉精的制备:
2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精的主要成分:
CaCl2+Ca(ClO)2有效成分:
Ca(ClO)2
漂粉精工作原理:
Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO
Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO
漂粉精在空气中失效:
7、卤素单质的原子结构示意图:
8、通常情况下Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色:
9、卤素单质的递变性(半径、氧化性、非金属性):
10、卤素离子检验:
药品AgNO3(反应和现象)
Cl-+Ag+—→AgCl↓(白)
Ag++Br-—→AgBr↓(浅黄)
Ag++I-—→AgI↓(黄)
2AgBr—光→2Ag+Br2卤化银的感光性
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