第一章第一节元素周期表知识点归纳Word文档格式.doc

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一

H—He

2

1

二

Li—Ne

8

三

Na—Ar

3

长周期

四

K—Kr

18

4

五

Rb—Xe

5

六

Cs—Rn

32

6

七（不完全周期）

Fr—112号

26（排满应为32种）

7

②族：

（1）定义：

最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族。

（主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数）

（2）分类18个纵行，分为16个族。

（7个主族；

7个副族；

一个零族；

一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））

族的分类、数目

分类依据

表示方法

列序号

族序号

主族（7个）

由短周期元素和长周期元素共同构成的族

用族序数（用大写罗马数字表示）后加字母A表示

1、2、13、14、

15、16、17

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

副族（7个）

完全由长周期元素构成的族

用族序数（用大写罗马数字表示）后加字母B表示

3、4、5、6、

7、11、12

ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB

第VIII族（1个）

第8、9、10纵行

就用VIII表示，注意后面不加字母A或B

8、9、10

Ⅷ

0族（1个）

第18列稀有气体元素，将稀有气体元素按原子序数依次递增的顺序排列成的一个纵行，由于在通常状况下很难与其他物质发生化学反应，把他们的化合价看做0价，因而能叫做0族。

0族

O

族的特点：

主族的族序数===最外层电子数===最高正化合价

③族的别称：

第ⅠA族称为碱金属元素第ⅣA族称为碳族元素第ⅤA族称为氮族元素

第ⅥA族称为氧族元素第ⅦA族称为卤素族元素零族称为稀有气体元素

（3）元素周期表中几个特殊区域

a.过渡元素：

元素周期表中部从第IIIB族到第II族共10个纵行为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫过渡金属。

b.镧系元素：

第6周期中，57号元素镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。

c.锕系元素：

第7周期中，89号元素锕（Ac）到103号元素铹（Lr），共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。

为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。

在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

知识点二原子结构核素与同位素

1.原子的构成

（1）原子构成的表示方法

如果用X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:

质子Z个

原子核

中子（A-Z）个

核外电子

原子X

Z个

（2）质量数：

将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

（3）构成原子或离子的微粒间的数量关系：

①原子中：

②原子的质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

③阴、阳离子所带电荷数=质子数-核外电子数

④阳离子中：

质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数

⑤阴离子中：

质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数

2.元素、核素与同位素

①元素：

具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

决定元素种类的因素：

由原子核内的核电荷数（或质子数）确定的。

②核素：

具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

每一种核素都是一种原子，不同核素是不同的原子。

决定核素种类因素：

质子数和中子数共同决定核素的种类。

③同位素：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

（对于原子来说

强调：

①同一元素的各种核素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同，物理性质不同；

②在天然存在的各种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比是不变的。

3.相对原子质量的有关简单计算

①一个核素原子的实际质量与一个C-12原子的实际质量的1/12的比值叫做核素的相对原子质量。

计算公式=一个原子的质量/一个C-12原子的质量*1/12。

核素的近似相对原子质量=质量数=质子数+中子数

②元素的相对原子质量：

元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。

③计算公式：

Ar=Ar1*a%+Ar2*b%+…a%+b%+….=1

知识点三碱金属元素性质递变规律

一、结构特点：

元素名称

元素符号

核电荷数

原子结构

示意图

最外层

电子数

电子层数

原子半径

碱金属元素

锂

0.152

钠

0.186

钾

0.227

铷

0.248

铯

0.265

二、碱金属单质性质的递变规律

1.碱金属单质性质的递变规律

（1）碱金属单质物理性质的相似性和递变性

LiNaKRbcs

相似性

递变性

颜色

银白色

Cs略带金色光泽

硬度

硬度小，柔软

硬度依次较小（但K的硬度比Na大）

密度

较小

依次增大（但K的密度比Na小）

熔沸点

较低

依次降低

导电导热性

良好

\

从上到下依次增大

从上到下依次增多

最外层电子数

金属性

强

从上到下依次增强

（2）碱金属单质（Na、K为例）化学性质的研究

对比探究Na、K的化学性质

Na

K

与氧气的反应

实验现象

钠在空气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

钾在空气中剧烈燃烧，火焰呈紫色，生成黄色固体

实验结论

钾在空气中燃烧比钠剧烈

与水的反应

浮——浮在水面

熔——熔成一个闪亮的小球

游——四处游动

响——有嘶嘶的响声

红——加酚酞后溶液变红色

雾——水蒸气

火——钾燃烧

钾和钠都与水反应，钾与水的反应更剧烈

钠和钾性质都很活泼，有强还原性，钾的还原性比钠的还原性更强。

（2）碱金属单质性质的递变规律与原子结构的关系

化学性质递变规律：

元素核电荷数增加——电子层数增加——原子半径逐渐增大——原子核对最外层的吸引力逐渐减弱

——失电子能力逐渐增强——元素的金属性（还原性）逐渐增强。

①相同条件下与氧气的反应越来越剧烈。

4Li＋O2==2Li2O2Na＋O2==Na2O2K+O2==KO2

K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。

Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

②与水的反应，越来越剧烈。

2K＋2H2O=2KOH+H2↑2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑________________________

除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

K与水反应可能会发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水立即燃烧，甚至爆炸。

小结：

2M＋2H2O==2MOH＋H2↑最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。

③对应离子的氧化性依次减弱，即氧化性：

Li+>

Na+>

K+>

Rb+>

Cs+

④因为Na、K等很活泼的金属易与水反应，故不能从金属盐溶液中置换出相对不活泼的金属单质。

知识点四卤素元素性质递变规律

一、卤族元素原子结构特点及物理性质递变规律：

原子结构示意图

状态（常态）

溶解度

氧化性

溶解性

氟

气

从上到下逐渐升高

浅黄绿色

从上到下逐渐加深

逐渐减小

逐渐减弱

总体上都不易溶于水（F2易和水发生反应）易溶于CCl4等有机溶剂

从上到下逐渐增大

氯

气（易液化）

黄绿色

溴

液（易挥发）

深红棕色

碘

固（易升华）

紫黑色

二、卤素单质化学性质递变规律

卤素单质分子式

与H2的反应

条件

产物稳定性

结论

F2

H2+F2==2HF

暗处

很稳定

卤素单质在一定条件下都能和氢气反应，从氟气到碘与H2反应越来越难，反应剧烈程度减缓，得到的气态氢化物的稳定性逐渐减弱,酸性逐渐增强

Cl2

H2+Cl2==2HCl

光照或点燃

较稳定

Br2

H2+Br2==2HBr

加热

稳定性差

I2

H2+I2==2HI

不断加热

不稳定

氢化物稳定性：

HF>

HCl>

HBr>

HI，

氢化物水溶液酸性：

HF<

HCl<

HBr<

HI（HF为弱酸，一弱三强）氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱。

三、卤素单质间相互置换反应：

Cl2＋NaBr=NaCl+Br2Cl2＋2Br-=2Cl-+Br2

Cl2＋KI=2KCl+Br2Cl2＋2I－=2Cl-+I2

实验结论：

氧化性：

Cl2>

Br2>

注意:

F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：

2F2＋2H2O=4HF+O2

同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。

所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

同主族从上到下

物质类别

性质

递变规律

元素

元素金属性

逐渐增强

元素非金属性

单质

还原性

非金属元素氢化物

（气态）稳定性

水溶液酸性