理综全国卷三化学Word文档格式.doc

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A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

8．B解析：

Mg、Al具有多种不同的核素，给出Mg、Al的质量，而无Mg、Al核素的种类，无法确定质量数，也就无法判断中子数，A选项错；

等质量的氧气和臭氧，含有相同的氧原子数，故电子数相等；

B选项正确；

1mol重水的中子数为20-10=10mol，1mol水的中子数为18-10=8mol，C选项错误；

1mol乙烷的化学键为7mol，1mol乙烯的化学键为6mol，D选项错误。

9．苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是

A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

9．C解析：

铁催化下，纯溴在苯环上发生取代反应，A选项正确；

酸性高锰酸钾溶液可氧化碳碳双键和苯环侧链，B选项正确；

氯化氢在一定条件下与碳碳双键发生加成反应生成C6H5CH2CH2Cl或C6H5CHClCH3，C选项错误；

碳碳双键发生加聚反应，生成聚苯乙烯，D选项正确。

10．下列实验操作不当的是

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

10．B解析：

锌置换Cu，在锌表面形成Cu-Zn原电池，加快硫酸与锌的反应，A选项正确；

盐酸与NaHCO3反应生成NaCl和CO2，滴定终点溶液呈酸性，应选用在酸性变色的指示剂，如甲基橙，酚酞碱性变色，故B不恰当；

只有钠元素的焰色反应为黄色，C选项正确；

液体沸腾时，体积增大，加入液体过多溶液易溅出，一般液体加入量不可过多或过少，D选项正确。

11．一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是

A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1-）O2

11．D解析：

碳电极上O2得电子，发生还原反应，碳电极为正极，A选项错误；

放电时，锂失去电子变为Li+，向正极移动，在碳电极上生成Li2O2-x，充电时，Li+移动方向相反，B、C选项错误；

充电时，恢复电池的原始物质，Li和O2，D选项正确。

12．用0.100mol·

L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·

L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是

A．根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10-10

B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）·

c（Cl-）=Ksp（AgCl）

C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·

L-1Cl-，反应终点c移到a

D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·

L-1Br-，反应终点c向b方向移动

12．C解析：

A选项，滴定终点时，V（AgNO3）·

c（AgNO3）=V（Cl-）·

c（Cl-），V（AgNO3）=50.00mL×

0.0500mol/L/0.100mol/L=25.00mL，即c点恰好反应，此时c（Ag+-）=c（Cl-）=10-5mol/L，Ksp（AgCl）=c（Ag+-）·

c（Cl-）=10-10mol/L，选项正确；

B选项，曲线上的各点，均为AgCl悬浊液体系，存在AgCl的溶解平衡，该平衡常数只与温度有关，选项正确；

C选项，Cl浓度为0.0400mol/L，反应终点消耗AgNO3的体积=50.00mL×

0.0400mol/L/0.100mol/L=20.00mL，选项错误；

D选项，AgBr的溶解度小于AgCl，故终点时的Br-浓度小于Cl-浓度，选项正确。

13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

13．D解析：

根据产生气体的颜色，可以推断出该气体为Cl2，且Cl2与烧碱反应，又可生成YZW，结合元素序数大小关系，可推出W为O，Y元素为Na，Z元素为Cl，X位于O和Na之间，且与Cl同族，故X为F。

同周期元素自左向右半径减小，同主族元素自上而下半径增大，半径O>

F，Na>

Cl，A选项错误；

HF溶于水为氢氟酸，属于中强酸，HCl溶于水为盐酸，属于强酸，B选项错误；

Na2O2中氧原子间存在非极性共价键，ClO2中，O原子间无化学键，O—Cl键为极性键，C选项错误；

常温下，O2、F2均为气体，D选项正确。

26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·

5H2O，M=248g·

mol−1）可用作定影剂、还原剂。

回答下列问题：

（1）已知：

Ksp（BaSO4）=1.1×

10−10，Ksp（BaS2O3）=4.1×

10−5。

市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：

稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

实验步骤

现象

①取少量样品，加入除氧蒸馏水

②固体完全溶解得无色澄清溶液

③___________

④___________，有刺激性气体产生

⑤静置，___________

⑥___________

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下：

①溶液配制：

称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：

取0.00950mol·

L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：

Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：

I2+2S2O32−S4O62−+2I−。

加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

26．（14分）

（1）③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀

（2）①烧杯容量瓶刻度②蓝色退去 95.0

（3）Zn+Cd2+Zn2++Cd

（4）Zn2++2e－Zn 溶浸

解析：

（1）由于Ba2+与SO42-、S2O32-均可产生沉淀，故检验SO42-前，需除掉S2O32-离子，S2O32-在酸性条件下逐渐分解为S和SO2，为不引入SO42-干扰实验，故选用稀盐酸，S2O32-完全分解后，加BaCl2可检验SO42-的存在，

（2）碘与淀粉作用变蓝色，当蓝色消失时，I2完全反应，说明反应达到终点。

由反应方程式可知，Cr2O72-~~~6S2O32-，即6n（Cr2O72-=n（S2O32-），因此，c（S2O32-）=6×

20.00mL×

0.00950mol/L/24.80mL=0.0460mol/L，Na2S2O3·

5H2O样品的含量=（0.0460mol/L×

0.1L×

248g/mol/1.2000g）×

100%=95.0%。

27．（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。

“逐Cl2”采用的方法是________。

“滤液”中的溶质主要是_______。

“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

（3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

27．（14分）

（1）碘酸钾

（2）加热 KClKH（IO3）2+KOH==2KIO3+H2O或（HIO3+KOH==KIO3+H2O）

（3）①2H2O+2e－==2OH－+H2↑②K+a到b③产生Cl2易污染环境等

（1）类比KClO3的名称，可得出KIO3的名称为碘酸钾。

（2）由“逐Cl”的后续步骤“结晶过滤”，可推出“逐氯”采用的方法为加热，在加热浓缩的同时，可以除去溶解的氯气。

根据酸化反应的产物可以推出，滤液的主要成分为KCl，未结晶的HIO3和KIO3等；

结晶所得KH（IO3）2，属于酸式盐，溶解后显酸性，故调pH的目的是中和HIO3，反应方程式为HIO3+KOH=KIO3+H2O。

（3）①阴极阳离子为H+和K+，H+更容易得电子，故电极反应为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=2OH-+H2↑）；

②阳极反应为I2-6e-+12OH-=2IO3-+6H2O，阳极其OH-减少，故K+离子剩余，而阴极OH-增多，故阳极区K+通过阳离子交换膜进入阴极区。

③KClO3氧化法产生氯气，而氯气有毒，污染环境。

28．（15分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O等，写出该反应的化学方程式__________。

（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）ΔH1=48kJ·

mol−1

3SiH2Cl2（g）SiH4（g）+2SiHCl3（g）ΔH2=−30kJ·

则反应4SiHCl