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C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
9.下列关于有机化合物的说法不正确的是()
A.高分子化合物的单体是CH2=CH2和C2H5COOH
B.苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应
C.—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种
D.可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖
10.分别依据下列实验事实,得出的结论正确的是()
实验事实
结论
A
向某钾盐溶液中加入浓盐酸产生的气体能使品红褪色
该钾盐只能是K2SO3或KHSO3
B
铝热剂加入盐酸后再加入KSCN溶液,溶液变红色
铝热剂中一定含有氧化铁
C
铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D
向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液,有黑色沉淀生成
氯化银的溶解度大于硫化银
11、五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,元素X与W位于同一主族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,五种元素原子的最外层电子数之和为19,下列说法正确的是
A.W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强
B.室温下,的M的气态氢化物的水溶液的
C.简单离子半径由大到小的顺序:
D.Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液环境下构成原电池,Z电极上产生大量气泡
12.在通电条件下,用下图装置由乙二醛(OHC—CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)。
其制备反应为:
OHC—CHO+2Cl2+2H2O→HOOC—COOH+4HCl,下列说法不正确的是()
A.盐酸是起提供Cl—和增强导电性的作用
B.Pt1的电极反应为:
2H++2e—===H2↑
C.每得到1mol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
D.每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48L气体(标准状况)
13.常温下,几种物质的电离平衡常数如下:
HCOOH
CH3COOH
NH3•H2O
Ka
1.77×
10—4
1.75×
10—5
1.76×
下列说法正确的是()
A.浓度相同的HCOOH溶液与NH3•H2O溶液等体积混合,所得溶液显碱性。
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,HCOOH消耗NaOH溶液的体积大
C.0.2mol•L—1HCOOH与0.1mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液中:
C(HCOO—)+C(OH—)=C(HCOOH)+C(H+)
D.0.2mol•L﹣1CH3COONa与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):
C(CH3COO—)>CCl—)>C(CH3COOH)>C(H+)
26.(14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。
某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知:
CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题:
(1)稀酸A是()a、盐酸b、硫酸c、硝酸
(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是_____________________________。
(3)写出滤渣1到滤液2的离子方程式______________________________________。
(4)设计实验证明滤液1中含有Fe2+______________________________________。
(5)在酸性溶液中,已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式_______________________________________________。
(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·
2(NH4)2SO4·
3H2O]广泛用于水的净化处理,但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低,其原因是_______________________________。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531g,加硫酸溶解后,用浓度为0.1000mol·
L-1的FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________(结果保留两位有效数字),
Mr(Ce)=140。
27.(14分)碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·
nH2O]是一种绿色粉末晶体,常用作催化剂和陶瓷着色剂,300℃以上时分解生成3种氧化物。
为确定其组成,某同学在实验室中进行了有关的实验探究。
(l)甲、乙两装置可分别选取下列装置______、_______(填字母,装置可重复选取)。
(2)称取一定量的碱式碳酸镍样品,放入硬质玻璃管内;
安装好实验仪器,检查装置气密性;
加热硬质玻璃管,当装置C中(填实验现象)时,停止加热;
打开活塞K,缓缓通入空气,其目的。
(3)装置A的作用是,若没有装置E,则会使x/z(填写“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(4)实验前后测得下表所示数据:
装置B中样品质量/g
装置C质量/g
装置D质量/g
实验前
3.77
132.00
41.00
实验后
2.25
133.08
41.44
已知碱式碳酸镍中Ni化合价为+2价,则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为
。
(5)采取上述实验装置进行该实验时,必须小心操作,且保证装置气密性良好,但是仍然会有安全隐患,提出你的改进措施:
______________________。
28.(15分)甲醇是一种重要的有机化工原料。
在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知:
H
H
(1)请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式:
__。
(2)也可以将CO2与H2混合,在恒容密闭容器中发生反应来制备:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)
+
H2O(g),图1是在两种投料比
[c(CO2)/c(H2)]分别为1:
4和1:
6时,CO2平衡转化率随温度变化的曲线,图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图
下列有关说法正确的是
①图1中b点对应的平衡常数K值c点对应的平衡常数K值(填“>”“<”或“=”),理由是。
②图1中a点对应的H2的转化率c点对应的H2的转化率。
(填“>”“<”或“=”),
③图2中电极N是(填负极或正极)
④图2中电极M的电极反应式:
。
(3)25℃时,H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1×
10-2mol·
L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=________,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
试计算溶液中=________。
(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×
L-1,Ka2=6.0×
10-8mol·
L-1)
36.(15分)惕各酸苯乙酯(C13H16O2)广泛用作香精的调香剂。
用A(C5H10)合成该物质的合成路线如下:
试回答下列问题:
(1)E中所含官能团的名称是。
惕各酸苯乙酯的结构简式为。
(2)上述反应①~⑦中,属于取代反应的是(填编号)。
(3)若发生消去反应(消去HBr分子)生成的产物有种,
写出其中一种的结构简式。
(4)反应③的化学方程式为。
反应⑥的化学方程式为。
(5)F的同分异构体有多种,其中能与Na反应产生H2,且苯环上有两个侧链的同分异构体共有____种。
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