学年安徽省滁州市定远县民族中学高二上学期期末考试化学试题Word下载.docx
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mol-1
已知:
碳的燃烧热ΔH1=akJ·
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=bkJ·
S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=ckJ·
mol-1,则x为()
A.a+b-cB.c-3a-bC.3a-b+cD.c-a-b
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.滴入酚酞显红色的溶液:
Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.滴入KSCN显红色的溶液:
Na+、Cu2+、Br-、SO42-
C.c(Fe2+)=1mol/L的溶液:
H+、Na+、Cl-、NO-3
D.加入铝粉能产生大量H2的溶液:
Na+、K+、Cl-、HCO3-
4.某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示:
Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)=2MnO(OH)(s)+[Zn(NH3)2]Cl2(aq),其正极反应式是()
A.2MnO2+2NH4++2e-=2MnO(OH)+2NH3B.Zn-2e-=Zn2+
C.[Zn(NH3)2]2++2e-=Zn+2NH3D.Mn4++e-=Mn3+
5.用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。
例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);
ΔH=-574kJ·
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);
ΔH=-1160kJ·
下列说法不正确的是()
A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4kJ
B.CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH<
-574kJ·
C.反应①②转移的电子数相同
D.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为0.8mol
6.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定,易分解;
CuH在氯气中能燃烧;
CuH跟盐酸反应能产生气体。
以下有关推断中不正确的是
A.“另一种反应物”在反应中表现还原性
B.CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂
C.CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2==CuCl+HCl
D.CuH与盐酸反应生成的气体是H2
7.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+、Al3+、SO42-、Cl-B.Na+、Ba2+、SO42-、NO3-
C.Al3+、Na+、Cl-、OH-D.K+、Cu2+、OH-、SO42-
8.K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是
A.在500℃、20MPa条件下,在5L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大
B.室温下K(HCN)&
lt;
K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大
C.25℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等
D.2SO2+O2==2SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变
9.下列关于N2+3H22NH3的反应说法错误的是
A.升高温度能加快反应速率
B.增大压强能加快反应速率
C.使用恰当的催化剂能加快反应速率
D.提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3
10.常温下,下列有关叙述正确的是()
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)–c(B–)=0.99×
10–5mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)
C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为:
①=②>③
D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL
11.反应A→C分两步进行:
①A→B,②B→C。
反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列说法正确的是
A.两步反应的ΔH均大于0B.加入催化剂能改变反应的焓变
C.三种物质中C最稳定D.A→C反应的ΔH=E4-E1
12.下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是
A.加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网
B.除去乙醇中的乙酸,加入NaOH溶液后分液
C.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·
5H2O
D.配制1L0.1mol·
L-1NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85gNaCl
13.下图烧瓶内充满氯气,底部有层细沙(不参与反应),b处塞有小块钠。
从a口用细铁丝把钠送下去,再从a口滴下一滴水,恰好滴在钠块上,立即剧烈反应,烧瓶内产生大量白色烟雾。
不正确的说法是
A.水可能参与二个氧化还原反应
B.Cl2可能参与四个氧化还原反应
C.氧元素参与的反应一定是氧化还原反应
D.氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程
14.某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性,做了如下实验并得结论:
当A与B组成原电池时,A为电池的正极;
当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为
A.A>B>CB.A>C>BC.C>B>AD.B>C>A
15.下列反应的离子方程式正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳:
2H++CO32-→CO2↑+H2O
B.铁片溶于稀硫酸中:
2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++3OH-→Al(OH)3↓
D.氢氧化铜溶于稀盐酸中:
Cu(OH)2+2H+→2H2O+Cu2+
16.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标况下的氢气4.48L。
下列推断中不正确的是( )
A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4mol
C.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2
17.截止到2013年12月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW,图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
下列叙述中正确的是()
A.N型半导体为正极,P型半导体为负极
B.制氢装置溶液中电子流向:
从B极流向A极
C.X2为氧气
D.工作时,A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
18.在所给的四种溶液中,各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是( )
A.在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、Fe3+、NO3﹣
B.pH值为1的溶液:
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣
C.水电离出来的c(H+)=10﹣3mol/L的溶液:
K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
D.溶有NaHSO4的溶液中:
K+、SO42﹣、NO3﹣、Al3+
19.下列说法正确的是
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D.要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂
20.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为4、5、6,则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是()
A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZ
C.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX
21.已知分解1molH2O放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2+I-→H2O+IO-慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快
下列有关反应的说法正确的是()
A.反应活化能等于98kJ·
mol-1B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应的速率与I-的浓度有关D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
22.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是
A.v(A)=0.15mol/(L·
min)B.v(B)=0.6mol/(L·
min)
C.v(C)=0.3mol/(L·
min)D.v(D)=0.1mol/(L·
23.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。
它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去):
下列判断正确的是:
A.X元素一定为非金属元素
B.X元素可能为Al
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②不一定为氧化还原反应
24.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律(
)
A.可逆反应B.任何反应C.溶液间反应D.气体间反应
25.以下反应均可生成O2,下列有关说法正确的是
①二氧化碳分解生成氧气:
2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH1=+566kJ·
mol-1
②过氧化氢分解生成氧气:
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g);
ΔH2=-196.4kJ·
mol-1
③光照条件下,催化分解水蒸气生成氧气:
2H2O(g)===2H2(g)+O2(g);
ΔH3=+483.6kJ·
mol-1
A.反应①为放热反应
B.反应②使用催化剂,能降低该反应的活化能但不能改变ΔH2
C.反应③将化学能转化为光能
D.反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g);
ΔH=-82.4kJ·
26.下列有关物质分类的结论正确的是
A.依据酸在水中的电离程度,将酸分为含氧酸和无氧酸
B.依据反应过程中是否发生电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.依据组成,将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,不成盐氧化物和特殊氧化物等
D.依据在反应过程中的得电子数目.将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂
27.某温度下,恒压装置中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·
mol-1,。
N2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图所示。
下列说法正确的是:
A.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)
B.上述反应在达到平衡后,充入He气,H2的转化率减小
C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
D.将1mol氮气、3mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ
28.下列说法不正确的是:
A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C.催
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