海淀区高三年级第二学期适应性练习Word文档下载推荐.doc

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M

R

Q

原子半径（×

10-10m）

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低负价

1

——-

-3

-2

已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是

A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈

D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

9．某种药物合成中间体的结构简式为：

，有关该物质的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应

C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH

10．常温下，用0.01mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·

L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：

c（OH－）+c（CH3COO－）=c（Na+）+c（H+）

C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

11．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

实验操作及现象

实验结论

A

分别向2mL0.1mol·

L-1CH3COOH溶液和2mL0.1mol·

L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象

酸性：

CH3COOH>

H2CO3>

H3BO3

B

向2mL0.1mol·

L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·

L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·

L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

溶解度：

Mg（OH）2>

Fe（OH）3

C

在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体

CH3CH2OH是弱电解质

D

用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入

1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡

H2SO4浓度增大，反应速率加快

温度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

12．己知反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达平衡。

下列说法不正确的是

A．达到平衡后，B的转化率为50%

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol·

L－1·

s－1

25.（16分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知：

Ⅰ.（R，R’为烃基或氢）

Ⅱ.（R，R’为烃基）

（1）A分子中含氧官能团名称为。

（2）羧酸X的电离方程式为。

（3）C物质可发生的反应类型为（填字母序号）。

a.加聚反应b.酯化反应c.还原反应d.缩聚反应

（4）B与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式为

。

（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:

2:

1，E能发生水解反应，则E的结构简式为。

（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为

、、和。

（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为

。

26．（14分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。

由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。

具体步骤如下图所示：

Al（NO3）3

样品

称量

溶解

待测液vmL

过量试剂a

操作b

固体

溶液

操作c

Al2O3

固体mg

①加入试剂a后发生反应的离子方程式为。

②操作b为，操作c为。

③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=mol·

L-1（用m、v表示）。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）。

物质

Na

S

熔点/℃

97.8

115

2050

沸点/℃

892

444.6

2980

a.100℃以下b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃

②放电时，电极A为极。

③放电时，内电路中Na+的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）。

④充电时，总反应为Na2Sx===2Na+xS（3<

x<

5），则阳极的电极反应式为

。

27.（14分）氯气常用于自来水厂杀菌消毒。

（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作极，石墨电极上的电极反应式为。

（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。

该反应的离子方程式为

。

（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：

Cl2+NH3===NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。

①氯胺能消毒杀菌的原因是（用化学用语表示）。

②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。

NH4+（aq）+1.5O2（g）===NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=－273kJ·

mol-1

NH4+（aq）+2O2（g）===NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=－346kJ·

NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为

。

（4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。

资料：

Ⅰ.S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在

Ⅱ.25℃时，

H2CO3HCO3-+H+K=4.4×

10-7

H2SHS-+H+K=1.3×

H2SO3HSO3-+H+K=1.54×

10-2

结合上述资料回答：

①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据。

②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是。

28．（14分）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。

（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

序号

浓硝酸与水的体积比

实验现象

Ⅰ

1:

反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色

Ⅱ

3

反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色

Ⅲ

5

反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色

①铜与稀硝酸反应的离子方程式为；

若生成标准状况下0.56LNO气体，反应中被还原的HNO3的质量为g（小数点后保留两位有效数字）。

②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是。

（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：

Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。

Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。

Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。

Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。

Ⅴ.打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。

……

①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：

关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到