届福建省霞浦县高三上学期第二次月考试题 化学Word格式文档下载.docx
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3.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列
各组物质①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于
浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.①③B.③④C.①②D.①③④
4.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
5.分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
6.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
7.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是
A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
8.将过量的气体通入到一种溶液中,不能产生沉淀的是
A.氨气通入氯化镁溶液中
B.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中
C.二氧化碳通入硝酸钡溶液中
D.二氧化硫通入硫化钠溶液中
9.某无色透明溶液含有下列离子中的几种:
Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42━、OH━、NO3━、HCO3━,
在其中加入金属铁,发生反应放出H2,试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有
A.2种B.4种C.5种D.6种
10.为除去CO2气体中的O2、SO2、水蒸气等杂质,可以选用①NaHCO3饱和溶液
②浓H2SO4
③
加热的铜丝网,为使CO2达到最好净化效果,则使不纯的CO2气体通过上述试剂的顺序是
A.①②③
B.③②①
C.②③①
D.②①③
11.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化
合物中符合上述条件的是:
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2
12.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气。
再向反应后的溶液
中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br-一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的
I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
13.某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液,经测定
ClO-和ClO3-个数比为1︰2,则Cl2与KOH溶液反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为
A.21︰5B.4︰1C.3︰lD.11︰3
14.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68
LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中
加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
二、(本题包括4小题,共58分)
15.(19分)
(1)NaHSO4是一种酸式盐。
①0.1molNaHSO4晶体中含有mol阳离子。
②NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。
③2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为
。
(2)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:
A、B两溶液呈碱性;
C、D、E溶液呈酸性。
A溶液与E溶液反应既有气体又有
沉淀产生;
A溶液与C溶液反应只有气体产生;
D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;
C只能与D反应产生沉淀。
(沉淀包括微溶物)。
①写出化学式:
ABD
②E溶液呈酸性的原因是:
(用离子方程式表示)
③在100mL0.1mol·
L-1E溶液中,逐滴加入35mL2mol·
L-1NaOH溶液,最终得到沉淀的
物质的量为mol。
16.(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度 1.19g·
cm-3
比)后使用。
请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·
L—1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶
液中c(Na+)=mol·
L-1。
(3)一瓶该“84消毒液”最多能吸收空气中L(标准状况
下)的CO2而全部变质。
(4)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL
含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(5)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平称量所需的NaClO固体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,
使其完全溶解
C.将已冷却的NaClO溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
17.(14分)为探究钠与二氧化碳反应的产物,某化学研究小组做了下列实验。
请填写下列空白:
实验1钠与二氧化碳的反应
用如下装置实验,当装置a产生气体后至e装置有较多沉淀时,开始加热。
(1)装置a中石灰石与盐酸反应的化学方程式为。
(2)装置b中的溶液是。
(3)实验后,若装置d只生成碳酸钠和一种黑色固体单质。
若参加反应的钠为ag;
则反应生
成的黑色固体单质质量为g(用含a的代数式表示)。
实验2探究钠与二氧化碳反应生成的固体反应产物
(4)实验2中,加入的BaCl2溶液要过量,其目的是。
(5)实验1中,钠与二氧化碳反应的固体产物除碳酸钠和一种黑色固体单质外,还含有的物质
是(填化学式)。
判断的依据是。
18.(15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下:
已知以下信息:
②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳香烃,其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为,反应类型为。
(2)D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为。
(3)G的结构简式为。
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4
组峰,且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中一种的结构简式)。
(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N异丙基苯胺:
反应条件1所选用的试剂为,反应条件2所选用的试剂为。
I的结构简式为。
霞浦一中2018届高三第二次月考
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
B
C
8
9
10
11
12
13
14
15.(19分)
(1)①0.1(2分)
②HCO3-+H+=CO2↑+H2O(3分)
③2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(3分)
(2)①Na2CO3Ba(OH)2AgNO3(各2分)
②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(3分)
③0.01mol(2分)
16.(10分)
(1)4.0(2分)
(2)0.04(2分)
(3)89.6(2分)
(4)C(2分)
(5)B、C、A、F、E、D(2分)
17.(14分)
(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(3分)
(2)饱和碳酸氢钠溶液(2分)
(3)3a/23(3分)
(4)确保CO32-完全沉淀(2分)
(5)Na2O(2分)第二次过滤所得滤液能使酚酞变红(2分)
18.(15分)
(1)(2分)
消去反应(1分)
(2)乙苯(1分)(2分)
(3)(2分)
(4)19(2分)
(2分)
(5)浓HNO3、浓H2SO4 (1分)Fe和稀盐酸 (1分)(1分)
解析 A(C6H13Cl)在NaOH的乙醇溶液中加热,发生消去反应生成B,1molB经信息①反应,生成2molC,而C不能发生银镜反应,所以C属于酮,C为从而推知B为A为因D属于单取代芳香烃,且相对分子质量为106,设该芳香烃为CxHy。
则由12x+y=106,经讨论得x=8,y=10。
所以芳香烃D为由F(C8H11N)核磁共振氢谱中苯环上有两种化学环境的氢原子,所以F为从而推出E为
(1)A→B的反应为
该反应为消去反应。
(2)D为乙苯,D→E的化学方程式为
(3)根据C、F的结构简式及信息⑤得:
所以G的结构简式为
(4)含有苯环的同分异构体还有:
共8种,同时—NH2还可连在—CH3或—CH2—CH3上,—CH3、—CH2—CH3也可连在—NH2上。
因
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