全国市级联考山东省聊城市届高三第三次模拟考试理科综合化学试题文档格式.docx
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第I卷(选择题)
评卷人
一、选择题(题型注释)
1、部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。
元素代号
元素的性质或原子结构
W
M层上的电子数为4
X
常温下,其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性
Y
L层电子数为次外层电子数的3倍
Z
元素最高正价是+7价
下列叙述不正确的是
A.原子半径:
W>
X>
B.化合物WY2不溶于水
C.由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W<
2、下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
得到纯净的C2H4
B
向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和,再通人足量CO2,过滤并洗涤
制备NaHCO3固体
C
向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水,并加入CCl4萃取分液
制备纯净的FeC12溶液
D
向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNH3·
H2O
制备银氨溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
3、化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.95%的酒精用于医疗中可作消毒剂,硫酸钡用于医疗中可作钡餐
B.食品中用木糖醇作甜味剂,可降低糖尿病的犯病几率
C.焊接废旧钢材前,分别用饱和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液处理焊点
D.钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施
4、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA
B.标准状况下,22.4L氯气与56g铁充分反应,转移的电子数为3NA
C.由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.llNA
D.1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
5、下列关于有机物的说法正确的是
A.2—甲基丁烷也称异丁烷
B.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
C.能发生加成反应和取代反应
D.合成纤维与光导纤维都属于有机高分子材料
6、用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是
A.ab段H+被还原,溶液的pH增大
B.cd段相当于电解水
C.c点时加人适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度
D.原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2:
1
7、向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B.c点滚液中:
c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-)
C.ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.bc段之间存在某点,其溶液中:
c(NH4+)=2c(SO42-)
第II卷(非选择题)
二、实验题(题型注释)
8、NCl3既可用于漂白,又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。
已知:
NCl3熔点为-40℃,沸点为70℃,95℃以上易爆炸,有刺激性气味,在热水中易水解。
实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。
某小组利用如图所示的装置制备NCl3,并探究NCl3的漂白性。
回答下列问题:
(1)仪器M中盛放的试剂为_________。
(2)各装置接口连接的顺序为__________(用小写字母表示)。
(3)当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后,关闭b处的活塞,应控制水浴加热的温度为_______,装置C的作用为_________。
(4)当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸不褪色;
若取该液体滴入50~60℃的热水中,片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上,则试纸先变蓝后褪色。
结合化学方程式解释该现象:
___________________。
(5)在pH=4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3,然后利用空气流将产物带出电解槽。
电解池中产生NCl3的电极为_______(填“阴极”或“阳极”),该电极的电极反应式为________。
(6)NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体,同时产生一种无污染的气体,该反应的化学方程式为__________________。
三、简答题(题型注释)
9、氢叠氮酸(HN3)及其盐(如NaN3、NH4N3、CuN3等)都具有爆炸性,最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC,其化学式为(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl。
(1)PHAC中“N3”的化合价为______。
N2F2的电子式为_______。
(2)汽车安全气囊中的NaN3可发生下列反应:
NaN3(s)=Na(s)+3/2N2(g)
△H1;
2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s)
则反应CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s)
△H=_______(用△H1和△H2表示)
(3)25℃时,将lmolNH4N3投入一2L的恒容密闭容器中,0.5min后反应达到平衡,测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol,则NH4N3的平衡转化率为_______,25℃时该反应的平衡常数K=________。
(4)氢叠氮酸(HN3)易溶于水,且酸性与醋酸相近。
①HN3在水溶液中的电离方程式为_______________.
②0.1mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaN3等体积混合,混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
③已知T℃时,Ksp(CuN3)=5.0×
10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×
10-48,则相同温度下反应:
Cu2S(s)+2N3-(aq)2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_________.
10、环境污染与资源短缺问题日趋突出,高效循环利用资源显得尤为重要。
工业上用含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3和SiO2的矿渣提取铜的工艺流程如下:
①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
4.0
5.8
1.1
5.4
完全沉淀的pH
5.2
8.8
3.2
6.7
回答下列问题:
(1)固体A主要由两种物质组成,其化学式为_________.
(2)酸浸、过滤后,滤液中铁元素的存在形式为________(填离子符号),生成该离子的离子方程式为__________________。
(3)沉淀B的化学式为________,氧化过程中发生反应的离子方程式为_____________。
(4)加NaOH调节溶液pH的范围是________,工业上对沉淀B、沉淀C的利用应采取的处理方法是_________________。
四、推断题(题型注释)
11、麻黄素M是拟交感神经药。
它的一种合成路钱如图所示。
已知,I.芳香烃A的相对分子质量为92
II.;
III.;
IV.;
V.。
请问答下列问题:
(1)D的名称是______;
G中含氧官能团的名称是_______________。
(2)反应②的反应类型为________;
A的结构简式为_____________。
(3)写出反应⑦的化学方程式:
__________________。
(4)X分子中最多有_____个原子在同一直线上。
(5)在H的同分异构体中,既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有_____
种。
其中核磁共振氧谱有4组峰,且峰面织之比为1:
1:
2:
6的结构简式为____和______。
(6)已知:
。
仿照上述流程,设计以苯、乙醛为有机原料(无机试剂任选)制备某药物中间体的合成路线:
______________________。
参考答案
1、C
2、B
3、A
4、C
5、C
6、B
7、D
8、
浓盐酸
a、b、c、e、f、d
70~95℃
吸收尾气HCl并防止倒吸
在热水中发生的反应为NCl3+3H2O3HClO+NH3↑,NCl3本身无漂白性,但在热水中会水解生成NH3·
H2O使红色石蕊试纸变蓝,而生成的HClO又使其褪色
阳极
3Cl-+NH4+-6e―=NCl3+4H+
2NCl3+6NaClO=6ClO2↑+6NaCl+N2↑
9、
–l
△H2-2△H1
40%
0.0256
HN3H++N3-
c(N3-)>
c(Na+)>
c(H+)>c(OH-)
1.0×
10-31
10、
SiO2、Cu
Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe(OH)3
2Fe2++ClO-+2CO32-+3H2O=Fe(OH)3↓+Cl-+2CO2↑
5.2≤pH<
5.4
加热分解得到相应的氧化物,用于冶炼铁和铝(或其他合理答案)
11、
苯甲醛
羟基
取代反应(或水解反应)
CH3
4
14
【解析】
1、W的M层上的电子数是4,应为Si元素;
X单质是双原子分子,且其氢化物水溶液显碱性,可知X是N元素;
Y的L层电子数为次外层电子数的3倍,是O元素;
元素Z最高正价是+7价,因此Z是Cl;
A.C、N与O是同周期元素,核电荷数大,原子半径小,C与Si是同主族元素,核电荷数大原子半径大,则原子半径:
Si>
N>
O,故A正确;
B.SiO2是不溶于水的酸性氧化物,故B正确;
C.由N、O和氢三种元素形成的化合物NH4NO3中含有离子键和共价键,故C错误;
D.Cl的非金属性比Si强,则最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3<
HClO4,故D正确;
答案为C。
点睛:
微粒半径大小比较的常用规律:
(1)同周期元素的微粒:
同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。
(2)同主族元素的微粒:
同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。
(3)电子层结构相同的微粒:
电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。
(4)同种元素形成的微粒:
同种元素原子形成的微粒电子数越多,半径越大。
如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-。
(5)电子数和核电荷数都不同的,可通过一种参照物进行比较,如比较A13+与S2
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