学年高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时测试题3鲁科版选修4docWord格式文档下载.docx
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0.2
0.3
A.0〜t1min,v(NH3)=mol·
L-1·
min-1
B.升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能
D.t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反应达新平衡时,c(N2)>
0.85mol·
L-1
4.反应2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O可用于合成烯烃。
下列有关说法错误的是( )
A.增大压强可加快该反应速率
B.升高温度能加快该反应速率
C.增大H2的浓度能加快该反应速率
D.密闭容器中,通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化
5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使反应速率加快的是( )
A.降低反应温度B.用生铁片代替纯铁片
C.延长反应时间D.用浓硫酸代替稀硫酸
6.对于反应3A+B═2C,下列说法正确的是(
)
A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值是相同的
B.其他条件不变,增大压强,反应速率加快
C.若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化
D.其他条件不变,升高温度,反应速率加快
7.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<
0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是()
①增加A的量,平衡向正反应方向移动;
②升温,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小;
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变;
④增大B的浓度,v(正)>
v(逆);
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
8.合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法正确的是()
A.t1时升高了温度
B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强
D.t4时降低了温度
9.N2+3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是( )
A.增加N2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.N2足量时,H2能100%转化为NH3
10.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是()
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:
2H2O2=2H2O+O2ΔH>
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
11.下列实验事实与相应结论不正确的是()
选项
实验事实
结论
A
其他条件不变,0.01mol·
L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol·
L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·
L-1的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短
当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快
A.AB.BC.CD.D
12.一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:
A(s)+2B(g)xC(g)△H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2
下列有关说法正确的是()
A.x=2,反应开始2min内,v(A)=0.05mol/(L·
min)
B.t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动
C.t2时改变的条件可能是增大C的浓度,t2时正反应速率减小
D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;
t4时可能是使用催化剂,c(B)不变
13.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol•L﹣1
0.1
平衡浓度/mol•L﹣1
0.05
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50﹪
B.反应可表示为X+3Y2Z
C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
14.在一定温度下,将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生如下反应:
X(g)+Y(g)2Z(g),在反应过程中,X的物质的量与时间的关系如下表所示:
t/min
2
4
6
8
……
16
18
n(X)/mol
1.600
1.200
1.100
1.075
1.000
下列说法不正确的是()
A.4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×
10-3mol/(L·
B.此温度下该反应的平衡常数K=1.44
C.达平衡后,升高温度,减小,则正反应
D.若保持其他条件不变,再充入1.6molZ,达新平衡后Z的体积分数不变
二、非选择题
15.在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰,在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示:
(1)该反应还可用____________代替二氧化锰做催化剂加快反应速率;
(2)A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为_____________________,试解释反应速率变化的原因是___________________;
(3)该H2O2水溶液的物质的量浓度为____________________。
16.在体积不变的密闭容器里,通入xmolH2(g)和ymolI2(g),发生反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<
改变下列条件后,反应速率将如何改变?
(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度;
(2)加入催化剂;
(3)充入更多的H2;
(4)容器容积不变,通入氖气。
17.某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响,以生成气体量50mL为标准,设计了如下实验方案:
实验序号
双氧水体积
双氧水浓度
添加的物质
待测数据X
1
100mL
20%
无
10gMnO2
3
10gKI
新鲜猪肝
(1)在该研究方案中,MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到的作用;
(2)待测数据X为;
(3)以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是:
(填标号);
A.将双氧水的体积增大至200mL
B.将双氧水的浓度增大至30%
C.对装置A加热
D.上下移动B装置使量气管内气体压强增大
(4)从控制变量的原理来看,该方案是否合理(填“是”或“否”)。
理由是:
。
18.含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。
(1)目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
①写出工业合成氨的热化学方程式:
;
②实验室模拟合成氨,在2L密闭容器中投入1molN2和3molH2,容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。
则0~10min,NH3的平均速率为,达平衡时,N2的转化率为;
③若在②达平衡后,保持容器体积及温度不变,移走0.5molNH3,再达平衡时,N2的体积分数将,平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。
据报道:
在常温常压条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水反应,生成NH3和一种单质。
进一步研究NH3生成量与温度关系,部分实验数据如下(反应时间3h,其余条件一样)
T/℃
30
40
50
NH3生成量/10-6mol
4.8
5.9
6.0
①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式:
_此反应△H0(填“>
”、“<
”或“=);
②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中(700~1000℃)进行水解。
写出TiCl4水解的化学方程式:
;
③在上述固氮过程中,除加入催化剂外,能提高生产速率,但不降低产率的措施还可以是。
A.适当升高温度B.将氨气液化分离
C.增大反应物N2的浓度D.增大压强
19.I.在温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,发生反应A(g)+B(g)C(g),一段时间后达到平衡。
测定得部分数据见下表:
t/s
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
回答下列问题:
(1)反应前5s的平均反应速率v(A)=____________;
(2)温度为T时,该反应的化学平衡常数=
(3)升高温度,平衡时c(A)=0.41mol·
L-1,则反应的ΔH;
(填“>
0”或“<
0”)
(4)相同温度下,起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1.0molC,反应达到平衡前,反应速率v正v逆(填“>
”或“<
”);
(5)下列措施能增大反应速率,且平衡往正反应方向移动是;
a.及时分离
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