山东省济宁市中考化学真题试题Word版含答案Word文档格式.docx
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【答案】C
化学式的书写及意义
3.根据下面实验内容书写的化学方程式,正确的是( )
A.在空气中点燃镁条Mg+O2MgO
B.铝片放入稀硫酸中Al+H2SO4═AlSO4+H2↑
C.氢氧化钠溶液中滴加氯化钡2NaOH+BaCl2═Ba(OH)2↓+2NaCl
D.碳酸钠溶液中滴加硝酸银Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3
【答案】D
A、该化学方程式没有配平,正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO.B、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误,正确的化学方程式应为2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑。
C、氢氧化钠与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选:
D。
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
4.对下列事实的解释,不合理的是( )
A.通过气味辨别氮气和氨气分子是运动的,不同分子的性质不同
B.氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大,分子之间的间隔变小
C.干冰升华为二氧化碳气体状态变化,分子大小随之变化
D.蔗糖在热水中溶解更快温度越高,分子运动速率越大
利用分子与原子的性质分析和解决问题
5.实验室长期保存下列试剂的方法中,不正确的是( )
A.白磷保存在水中
B.生石灰保存在烧杯中
C.浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D.硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中
A、白磷着火点低,在空气中易自燃,放在冷水中可使之与氧气隔绝,并降低其表面温度,所以正确。
B、生石灰能吸收水,应密封保存,所以错误。
C、浓盐酸具有挥发性,应密封保存在试剂瓶中,所以正确。
D、硝酸银溶液见光易分解,因此保存在棕色瓶中,所以正确。
B。
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;
生石灰的性质与用途
6.根据下面实验内容和实验现象推出的结论中,错误的是( )
选项
实验内容
实验现象
实验结论
A
滴加酚酞试液
溶液变红色
溶液为碱溶液,pH>7
B
滴加石蕊试液
溶液为酸性溶液,pH<7
C
通入澄清石灰水
出现白色浑浊
该气体可能是CO2
D
滴加氯化钡试剂
有白色沉淀
溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣等离子
A、滴加酚酞试液,溶液变红色,说明溶液显碱性,其溶液的pH>7,故选项实验结论正确。
B、滴加石蕊试液,溶液变红色,说明溶液显酸性,其溶液的pH<7,故选项实验结论正确。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,通入澄清石灰水,出现白色浑浊,该气体可能是CO2,故选项实验结论正确。
D、滴加氯化钡试剂,有白色沉淀生成,溶液中可能含有CO32﹣或SO42﹣等离子,也可能含有银离子,故选项项实验结论错误。
化学实验方案设计与评价;
常见气体的检验与除杂方法;
酸碱指示剂及其性质;
溶液的酸碱性与pH值的关系;
常见离子的检验方法及现象
7.物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义,下面除去物质中杂质的方法,正确的是( )
A.碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠将固体充分加热
B.硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜加入过量铁粉
C.二氧化碳气体中含有少量氯化氢通过足量饱和碳酸氢钠溶液
D.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠加入适量氢氧化钡溶液
物质除杂或净化的探究;
二氧化碳的化学性质;
盐的化学性质
8.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确的是( )
①氯化钠和氯化铵是易溶物质,碳酸氢钠是可溶物质
②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下。
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
固体溶解度曲线及其作用;
结晶的原理、方法及其应用;
物质的溶解性及影响溶解性的因素;
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
9.在定量研究金属与酸的化学反应时,绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象,分析图象得到的以下结论中,正确的是( )
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23:
24:
65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2:
1:
1.
A.①②B.②③C.③④D.①④
金属的化学性质
10.某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子,仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液。
A.①②④②③B.④②①②③C.③②①②④D.④②③②①
检验氯离子用硝酸银溶液;
检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液;
检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液;
由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应,分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀,故要先检验碳酸根离子,再检验氢氧根离子、氯离子,由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定,故要先检验氢氧根离子.仅用一份样品溶液,可先滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,说明含有碳酸根离子;
过滤,向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀,说明含有氢氧根离子;
过滤,再向滤液中再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明含有氯离子;
故正确的实验操作顺序是④②①②③。
二、填空题(共5小题,每小题4分,满分17分)
11.请用你具备的化学知识回答下面问题:
(1)氮气代替氢气填充气球理由是;
(2)不锈钢制品经久耐用利用的是;
(3)食盐在阴雨天变潮湿原因是;
(4)洗洁精清洗餐具油污利用的是。
【答案】
(1)氦气化学性质很稳定,并且氦气的密度比空气小
(2)硬度大、耐腐蚀
(3)食盐中还含有两种易潮解的物质—氯化镁与溴化钾;
这两种晶体非常容易吸收空气中的水份而潮解
(4)洗洁精的乳化作用
常见气体的用途;
乳化现象与乳化作用;
生铁和钢;
氯化钠与粗盐提纯
12.硝酸铵(NH4NO3)是一种铵盐,极易溶于水,根据硝酸铵的化学式回答:
(1)硝酸根的符号是;
(2)NH4的名称是;
(3)标出NH4NO3中N元素的化合价;
(4)写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号。
(1)NO3—
(2)铵根
(3)H4O3
(4)NH4+、NO3﹣
(1)硝酸根的符号是NO3—。
(2)NH4的名称是铵根。
(3)硝酸铵(NH4NO3)中铵根显+1价,氢元素显+1价,设铵根中氮元素的化合价是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:
x+(+1)×
4=+1,则x=﹣3价。
硝酸根显﹣1价,氧元素显﹣2价,设硝酸根中氮元素的化合价是y,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:
y+(﹣2)×
3=﹣1,则y=+5价。
由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故硝酸铵中氮元素的化合价可表示为:
H4O3。
(4)硝酸铵在水溶液中解离出两种离子是铵根离子和硝酸根离子,其离子符号分别是NH4+、NO3﹣。
化学符号及其周围数字的意义
13.钠的化学性质非常活泼,直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠,实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中,但仍会发生缓慢氧化。
请回答下列问题:
(1)写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式;
(2)探究金属钠与水反应时,发现有气体生成,收集气体并点燃,有明显爆鸣声,向反应后溶液中滴加酚酞试剂,溶液呈红色,由此推断,钠与水反应的化学方程式为;
(3)根据金属活动性顺序推测:
金属钠放入硫酸铜溶液后,溶液底部会出现金属铜的红色沉积物,经实验实证,实际观察到的是蓝色沉淀,产生蓝色沉淀的原因是(用化学方程式解释)。
(1)4Na+O2=2Na2O
(2)2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
(3)2H2O+2Na=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
金属的化学性质;
碱的化学性质;
14.我市煤电资源丰富,由于当地煤炭含硫量大,燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响,为改善空气质量,某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气,并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏,简易流程见图:
(1)写出流程①、②中发生反应的化学方程式:
、;
(2)流程③中通入氧化空气的目的是;
(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障,但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量,请你从能源开发和利用的角度,提出两项合理建议:
。
(1)SO2+H2O═H2SO3、H2SO3+Ca(OH)2═CaSO3↓+2H2O
(2)将亚硫酸钙氧化成硫酸钙
(3)开发新能源,用水力发电替代火力发电
酸雨的产生、危害及防治;
15.阳台无土栽培蔬菜,已成为城镇居民“亲近自然,享受绿色生活”的家庭时尚,既可缓解工作、学习的疲劳,还可收获安全、新鲜的蔬菜,集观赏、休闲于一体。
绿叶菜营养液配方主要成分有:
Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。
请阅读上述信息后回答:
(1)营养液配方分析,绿叶菜生长需要的主要营养元素有(填元素符号);
(2)营养液配方中属于复合肥料的是(填化学式)。
(1)N、P、K
(2)KH2PO4
(1)营养液配方分析,绿叶菜生长需要的主要营养元素有氮、钾、磷,故填:
N、P、K。
(2)KH2PO4中含有钾元素和磷元素,属于复合肥。
故填:
KH2PO4。
常见化肥的种类和作用
三、解答题(共4小题,满分17分)
16.食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl).课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如图实验装置:
设计思路:
用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。
请结合实验装置和设计思路,回答下面问题:
①装置D中发生反应的化学方程式为。
②装置A的作用是,装置E的作用是。
③缓缓
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