浙江省高考化学试卷答案与解析Word格式.doc
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和CO2反应生成可降解聚合物,反应符合绿色化学的原则
考点:
常见化学电源的种类及其工作原理;
有机物的合成;
中和滴定.菁优网版权所有
专题:
电离平衡与溶液的pH专题;
电化学专题.
分析:
A、多孔碳是碳单质,是一种具有不同孔结构的碳素材料,可用作氢氧燃料电池的电极材料;
B、在酸碱中和滴定过程中,滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化,测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂;
C、从中学化学的视角来看,在元素周期表中,砷排在磷下方,两者属于同族,化学性质相似;
D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”,即充分利用反应物中的各个原子,因而既能充分利用资源,又能防止污染.
解答:
解:
A、多孔碳是碳单质,是一种具有不同孔结构的碳素材料.作为一种新材料,具有耐高温、耐酸碱、导电、传热、优良的吸附性能、良好的化学稳定性和使用后容易再生等优点.如活性炭、活性炭纤维、碳分子筛等都属于多孔碳.多孔碳①具有很强的吸附能力和表面积,可吸附氢气和氧气,提供气体反应(发生电子转移)的场所,同时具有较大的表面积,可增大接触面积,提高反应速率;
②有催化作用;
所以可用作氢氧燃料电池的电极材料,故A正确;
B、在酸碱中和滴定过程中,滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化,测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂.pH计是一种精确测量溶液pH的仪器,精确度高,测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH,所以,可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点,故B错误;
C、从中学化学的视角来看,在元素周期表中,砷排在磷下方,两者属于同族,化学性质相似.所以应该说,完全有可能在普通的DNA骨架中砷元素可以取代磷元素,故C正确;
D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”,即充分利用反应物中的各个原子,因而既能充分利用资源,又能防止污染.绿色化学的核心内容之二是有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求.甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯,原子利用率达到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质,所以此反应符合绿色化学原则,故D正确;
故选B.
点评:
本题突出了能力立意命题,注重考查学生对知识的理解和灵活应用,命题思路更加突出主干知识的考查.
2.(6分)(2013•浙江)下列说法正确的是( )
实验室从海带提取单质碘的方法是:
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
Cl﹣存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中
将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点;
铝的化学性质;
乙醇的化学性质;
海带成分中碘的检验.菁优网版权所有
几种重要的金属及其化合物;
有机物的化学性质及推断.
A.碘元素在海水中只有化合态,没有游离态,海带提取单质碘需将碘离子氧化成碘单质;
B.乙醇和浓硫酸在170℃,发生分子内脱水生成乙烯和水,水浴的温度为小于100℃;
C.Cl﹣存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,裸露出活泼的金属铝,铝具有两性,因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中;
D.根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析,而重金属盐能使蛋白质发生变性,CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性,饱和(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析,不能发生变性;
A.海水中只有化合态的碘,实验室从海带提取单质碘的方法是:
取样→灼烧→溶解→过滤,然后需将碘离子氧化为碘单质,在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2,然后再萃取,故A错误;
B.乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体,反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,水的沸点为100℃,水浴的温度为小于100℃,而该反应的温度为170℃,显然不符,故B错误;
C.铝表面的氧化膜为氧化铝,当有Cl﹣存在时,Cl﹣替换氧化铝中的氧元素形成可溶性的氯化铝,所以铝表面的氧化膜易被破坏,裸露出活泼的金属铝,铝具有两性,因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中,故C正确;
D.当向蛋白质溶液中加入的盐溶液(硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)达到一定浓度时,会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出,这种作用称为盐析,盐析具有可逆性,所以饱和(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析,不是变性,因加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等导致蛋白质性质的改变和生物活性的丧失,是蛋白质的变性,所以CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性,故D错误;
故选C.
本题主要考查了物质的性质,掌握基础知识,掌握物质的性质是解题的关键,题目难度不大.
3.(6分)(2013•浙江)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )
钠与W可能形成Na2W2化合物
由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
W得电子能力比Q强
X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
元素周期律和元素周期表的综合应用.菁优网版权所有
元素周期律与元素周期表专题.
由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W、Q处于第三周期,X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则最外层电子数为4,故X为碳元素,则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素,据此解答.
由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W、Q处于第三周期,X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则最外层电子数为4,故X为碳元素,则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素,
A.Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2,故A正确;
B.二氧化硅是原子晶体,熔融状态下,不导电,故B错误;
C.同周期自左而右非金属性增强,得电子能力增强,故S得电子能力比Cl弱,故C错误;
D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体,氧元素存在氧气、臭氧同素异形体,C、O元素都能形成多种同素异形体,故D错误;
故选A.
本题考查结构性质位置关系,难度中等,A选项为易错点、难点,利用同主族元素的相似性解答,注意整体把握元素周期表的结构.
4.(6分)(2013•浙江)下列说法正确的是( )
按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5﹣四甲基﹣4,4﹣二乙基己烷
等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
苯和甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
结构片段的高聚物,其单体是苯酚和甲醛
烷烃及其命名;
聚合反应与酯化反应;
苯的性质;
苯的同系物.菁优网版权所有
有机物的化学性质及推断;
有机物分子组成通式的应用规律.
A.根据烷烃命名原则:
①长﹣﹣选最长碳链为主链;
②多﹣﹣遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近﹣﹣离支链最近一端编号;
④小﹣﹣支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则;
⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.
B.烃CxHy完全燃烧耗氧量由(x+)值决定,(x+)的值越大,消耗氧气的量就越多;
烃的含氧衍生物CxHyOz完全燃烧耗氧量由(x+)值决定,x+值越大,消耗氧气的量就越多,据此判断;
C.苯和甲苯互为同系物,但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色;
D.根据苯酚和甲醛发生缩聚反应;
A.按系统命名法,化合物的名称是2,2,4,5﹣四甲基﹣3,3﹣二乙基己烷,故A错误;
B.苯的x+=6+=7.5,即1mol苯消耗氧气7.5mol,苯甲酸的x+﹣=7+﹣1=7.5,即1mol苯甲酸消耗氧气7.5mol,所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等,故B错误;
C.苯和甲苯互为同系物,但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,故C错误;
D.苯酚和甲醛发生缩聚反应得到酚醛树酯,结构片段,故D正确;
故选:
D;
本题主要考查了物质的命名、燃烧规律、物质的性质以及缩聚反应,需要注意的是酚醛发生缩聚反应的规律.
5.(6分)(2013•浙江)电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开.在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅.
已知:
3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O,下列说法不正确的是( )
右侧发生的电极反应式:
2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
电解结束后,右侧溶液中含有IO3﹣
电解槽内发生反应的总化学方程式:
KI+3H2OKIO3+3H2↑
如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内总反应不变
电解原理.菁优网版权所有
左侧溶液变蓝色,生成I2,左侧电极为阳极,电极反应为:
2I﹣﹣2e﹣=I2,右侧电极为阴极,电极反应式为:
2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,右侧放出氢气,右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动,发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O,一段时间后,蓝色变浅,保证两边溶液呈电中性,左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动,如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极,保证两边溶液呈电中性.
A.左侧溶液变蓝色,生成I2,左侧电极为阳极,右侧电极为阴极,电极反应式为:
2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,故A正确;
B.一段时间后,蓝色变浅,发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O,中间为阴离子交换膜,右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动,保证两边溶液呈电中性,左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动,故右侧溶液中含有IO3﹣,故B正确;
C.左侧电极为阳极,电极反应为:
2I﹣﹣2e﹣=I2,同时发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O,右侧电极为阴极,电极反应式为:
2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,故总的电极反应式为:
KI+3H2OKIO3+3H2↑,故C正确;
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,左侧电极为阳极,电极反应为:
2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,保证两边溶液呈电中性,左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极,左侧生成I2,右侧溶液中有KOH生成,碘单质与KOH不能反应,总反应相当于:
2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑,故D错误;
故选D.
本题考查电解原理,难度中等,注意D选项为易错点,注意氢氧根不能通过阳离子交换膜,不能与碘单质发生反应.
6.(6分)(2013•浙江)25℃时,用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示.下列
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