届中考化学易错知识点归纳整理一Word文档格式.docx
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(或者说证明NaOH溶液变质的方法)
(1)加酸:
加稀盐酸,现象有气泡产生
Na2CO3,+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
(2)加碱:
加氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液,现象有白色沉淀产生
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
(3)加盐:
加氯化钙(或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡)溶液,现象有白色沉淀产生
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
证明NaOH溶液部分变质和完全变质的方法:
(完成表格)
实验步骤
实验现象
结论
取少量溶液于试管中,先滴加足量CaCl2溶液,再滴加无色酚酞溶液。
产生白色沉淀
无色酚酞溶液变红色
NaOH溶液部分变质
无色酚酞溶液不变色
NaOH溶液完全变质
物质的热胀冷缩是原子或分子的间隙发生改变,不能说分子大小改变.
按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求)
腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是氯化钠(NaCl)
易于人体血红蛋白结合的物质一氧化碳(CO)
最清洁的燃料氢气(H2);
密度最小的气体氢气(H2);
最理想的燃料氢气(H2)
配制波尔多液的成分碱是氢氧化钙(Ca(OH)2)盐是硫酸铜(CuSO4)
常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰(Ca(OH)2)
可用于冰箱除异味的是活性炭(C),因其具有吸附性
用于急救人的气体是氧气(O2),空气中较活泼的气体是氧气
可做干电池电极的是石墨(C),也是铅笔芯的成分。
石墨是具有导电性的非金属单质。
自然界最硬的物质是金刚石(C)可用来切割玻璃的是金刚石(C)
空气中含量最多的是氮气(N2)
可用作焊接金属保护气的是氮气(N2)
用于填充食品袋内做防腐气体的是氮气(N2)
光和作用的主要原料之一是二氧化碳(CO2)
引起温室效应的主要气体是二氧化碳(CO2),还有甲烷(CH4)
可用作人工降雨的是干冰(CO2)可用作灭火剂的是二氧化碳(CO2)
可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是氖气(Ne)
引起酸雨的主要气体是二氧化硫(SO2),二氧化氮(NO2)也是形成酸雨的物质之一
能产生温室效应的气体,且属于有机物的是甲烷(CH4)
混入一定量的空气点火时,可能发生爆炸的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
在冶金工业中,常用作还原剂的气体是一氧化碳(CO)
工业上可用于除去金属表面锈的物质是稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)
厨房调味品种pH小于7的是食醋(CH3COOH)
工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是纯碱(Na2CO3)
工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是烧碱(NaOH)
最简单的有机物甲烷(CH4)相对分子质量最小的化合物甲烷(CH4)
最常用的溶剂是水(H2O);
人体中含量最多的物质是水(H2O)
相对分子质量最小的氧化物水(H2O)
相对分子质量最小的物质氢气(H2)
常用于食品干燥剂的是生石灰(CaO)
做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入纯碱(Na2CO3)
发酵粉中常含有小苏打(NaHCO3)
可用于中和胃酸过多的是小苏打(NaHCO3)
溶于水中温度升高的物质浓硫酸、烧碱、生石灰
溶于水中温度降低的物质硝酸铵(NH4NO3)
目前世界年产量最多的金属是铁(Fe)
导电、导热性最好的金属是银(Ag)
硬度最高的金属是铬(Cr)
熔点最高的金属是钨(W)
熔点最低的金属是汞(又称水银)(Hg)常温下是液态的金属也是汞
密度最小的金属是锂(Li)
16.描述实验现象时,不能说出生成物的名称
初中化学重要的实验现象
①硫(S)在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,在O2中燃烧发出蓝紫色火焰。
②磷(P)燃烧,产生大量白烟(不能说白雾)
③打开盛有浓盐酸(HCl)(或HNO3)的瓶盖,瓶口出现白雾(不能说白烟)
④铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧,火星四射,放热,生成一种黑色固体。
(四氧化三铁,但不能说出名称,铁丝在空气中不能燃烧)
⑤干冰升华,产生白雾
⑥一氧化碳还原氧化铜,黑色粉末逐渐变成光亮的红色,澄清石灰水变浑浊。
⑦一氧化碳还原氧化铁,红色粉末逐渐变为黑色,澄清石灰水变浑浊。
⑧铁与硫酸铜溶液反应,铁表面产生红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。
⑨酸碱指示剂:
紫色石蕊遇酸变红色遇碱液变蓝色中性不变色
无色酚酞遇酸不变色遇碱液变红色中性不变色
(注意:
指示剂与酸碱作用,变色的是指示剂)
⑩羊毛、棉纤维、化纤纤维的区别:
方法
现象
羊毛
灼烧
有烧焦羽毛的气味
棉纤维
烧热后成一团灰烬
化纤纤维
燃烧时熔化成一团,有刺激性气味
17.元素之最
①空气中含量最多的元素是氮(N)
②地壳中含量最多的前五种元素是氧、硅(Si)、铝、铁(Fe)、钙
其中地壳中含量最多的元素是氧,最多的金属元素是铝(Al)
③人体中含量最多的元素是氧最多的金属元素是钙(Ca)
④海水中含量最多的元素是氧最多的金属元素是钠(Na)
18.能控制反应速率的装置是注射器或分液漏斗。
19.能控制反应的发生或停止的是带隔板和弹簧夹
20.食品袋里的双吸剂是铁粉,所吸收的物质是02和H2O。
21.相对原子质量不是原子的实际质量,只是一个比值,单位为1常省略不写。
22.原子中质子数不一定等于中子数。
23.原子核不一定都有中子(氢原子核内无中子)。
24.一种元素与另一种元素最本质的区别是_质子数或核电荷数不同
25.元素的化学性质取决于_最外层电子数(选化学性质相似一般找最外层电子数相同,但是一层的例外)。
26.白磷和红磷,金刚石和石墨,氧气和臭氧的相互转化均属于化学变化。
27.物质发生化学变化前后,一定不发生变化的是:
物质的质量总和,
元素的种类,原子的种类,数目、质量。
一定变化的是:
物质的种类,分子的种类或分子的结构。
可能变化的是:
分子的数目,元素的化合价。
28.化学反应前后,化合价一定不变的反应:
复分解反应。
(互换成分价不变)
化合价一定改变的是,置换反应。
(单化变単化)
化学价可能改变的反应:
化合反应,分解反应。
29.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是CaCO3,形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。
方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30.金属与酸溶液反应,反应后溶液质量一定增大。
31.在生产自来水的过程中,不能加入的物质是硫酸铜(有毒,制造波尔多液农药)
32.凉开水不宜养鱼,其主要原因凉开水中几乎不含氧分子或氧气,不能说是氧元素,氧原子。
(因为鱼儿呼吸需要的是氧气,而氧气是由氧分子构成的)
33.测定溶液的PH不能将试纸插入待测液中,也不能用水湿润PH试纸。
正确的操作方法是:
取待测液,滴在PH试纸上,显色后与标准比色卡对比。
34.向某无色溶液中滴入酚酞,试液呈红色,说明溶液一定是碱性溶液,不能说一定是碱溶液。
如纯碱,Na2CO3,溶液呈碱性,但它属于盐
35.有机合成材料是指塑料,合成纤维,合成橡胶,注意:
合金不是合成材料而是金属材料。
36.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍,不能洗羊毛衫、蚕丝等(成分是蛋白质的)衣服。
37.生铁与足量的酸反应,剩余残渣的主要成分是碳
38.含有10个电子的微粒有:
(1)分子:
H2OCH4NH3HF
(2)原子;
Ne
(3)离子:
O2-F-Na+Mg2+Al3+OH-NH4+
物质质量x100%
样品质量
39.样品中某物质的质量分数=
(纯度)
40(KIO3)中,可补充碘元素。
碘酸钾中阳离子的符号是K+
41.单质碘遇淀粉显蓝色,淀粉属于糖类,米、面中富含糖类。
42.铁生锈的主要条件是铁与氧气、水直接接触并反应,铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)
43.构成细胞的基本物质是蛋白质
44.人体所需的六大营养素是蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水
其中能产生能量的是蛋白质、糖类、脂肪
人体能量主要来自糖类
等质量的营养素,供能最大的是油脂
在体内一般不能自身合成的是维生素
45.富含蛋白质的食物主要是大豆、鱼、肉、蛋、奶
46.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的过程中,二氧化锰的质量不变,但二氧化锰的质量分数一定增大。
47.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后的残渣是氯化钾(KCl)和二氧化锰(MnO2),分离它们的方法是过滤,
若要回收二氧化锰,操作步骤是:
溶解、过滤、洗涤、干燥。
若要得到氯化钾,操作步骤是:
溶解、过滤、蒸发、结晶。
48.硬水中含有较多的可溶性钙离子(Ca2+)、镁离子(Mg2+),用肥皂水区别,现象:
产生泡沫少,浮渣多。
49.净化水的方法由低到高有静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏,净化程度最高的是蒸馏
50.点燃可燃性气体时,应先验纯后点燃
51.除去不溶性杂质的方法是过滤
52.区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少且易起浮渣的是硬水。
53.硬水软化的方法:
生活中用煮沸;
实验室用蒸馏
54.在实验室里这个前提下,不能尝任何药品
55.配制溶液的步骤
(1)固体配如用氯化钠
步骤:
计算、称量、溶解、装瓶贴签
所需仪器:
天平、药匙;
量筒、胶头滴管;
烧杯、玻璃棒;
(2)液体配如:
用浓硫酸配稀硫酸
计算、量取、溶解(或稀释)、装瓶贴签
56.粗盐提纯的步骤:
溶解、过滤、蒸发结晶
57.玻璃棒的作用
(1)在溶解中的作用是搅拌,加速溶解
(2)在过滤中的作用是引流
(3)在蒸发结晶中的作用是搅拌使受热均匀,防止晶体飞溅
58.初中化学常见物质及俗称或主要成分的化学式。
物质
化学名称
俗称
(或混合物)
化学式
氯化氢
盐酸
HCl
氯化钠
食盐
NaCl
乙酸
醋酸
CH3COOH
碳酸钙
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