届高考化学一轮知识梳理训练第4章 第3讲 硫及其化合物Word格式文档下载.docx
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4.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源:
含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害:
危害人体健康,形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理:
燃煤脱硫,改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个:
途径1:
空气中飘尘的催化作用,使2SO2+O22SO3、SO3+H2O===H2SO4。
途径2:
SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4。
深度思考
1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫?
答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应:
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。
所以当试管壁上沾有单质硫时,可用CS2或热的强碱液洗涤。
2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱?
答案 ①与Fe反应,产物中Fe的价态不同:
Fe+SFeS(Fe为+2价),2Fe+3Cl22FeCl3(Fe为+3价)。
②利用置换反应:
H2S+Cl2===S↓+2HCl。
3.将SO2分别通入下表所列的溶液中,回答有关问题。
反应物
溴水
酸性
KMnO4
溶液
氢硫酸
(H2S溶液)
滴有酚酞的
NaOH溶液
石蕊
品红
反应
现象
褪色
有淡黄色
沉淀生成
变红
SO2的
性质
还原性
氧化性
酸性氧化
物的通性
漂白性
解析 ①SO2可使品红或某些有机色质褪色,发生的是化合反应,并且生成的无色化合物不稳定,易分解。
②SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是因为SO2是酸性氧化物;
SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是利用SO2的还原性。
题组一 SO2性质的多重性
1.关于SO2的叙述中正确的是( )
A.SO2通入氯水后,溶液褪色,酸性减弱
B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸
C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应
答案 D
解析 A项中,Cl2+2H2O+SO2===2HCl+H2SO4,酸性增强;
B项中,亚硫酸不稳定易分解;
C项,通入SO2的量不同,产物可能是Na2SO3,也可能是NaHSO3,还可能是二者的混合物;
D项,S和SO2都能和硝酸反应,SiO2能和氢氟酸反应。
2.下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,但原理不都相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
答案 BC
解析 A项,SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使石蕊溶液褪色;
D项,SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
3.如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
答案 A
解析 SO2与BaCl2溶液不反应;
SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S溶液反应生成S单质。
4.在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入下列四种气体①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会产生沉淀。
回答下列问题:
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
①______________;
②_____________;
③_____________;
④_____________。
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
答案
(1)①BaSO4 ②BaSO3 ③BaSO4 ④S
(2)①SO2+Cl2+2H2O===SO+2Cl-+4H+、SO+Ba2+===BaSO4↓(或SO2+Cl2+2H2O+Ba2+===BaSO4↓+2Cl-+4H+)
②2H2S+SO2===3S↓+2H2O(或2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O)
1.二氧化硫的复习方法
在复习二氧化硫的性质时,要从以下几个角度复习:
(1)属性:
属于酸性氧化物,所以具有酸性氧化物的通性,可类比CO2气体的化学性质,但应注意与CO2的区别。
(2)价、态:
二氧化硫中的硫为+4价,处于中间价态,所以既能升,也能降,既具有氧化性,也具有还原性,但主要表现还原性。
(3)特性:
漂白性。
2.常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白
的物质
实际参
与漂白
漂白
原理
变化
类别
特点
能漂白
活性炭
吸附
物理
物理漂白
不可逆
一般用于
溶液漂白
氯气
(潮湿)
次氯酸
利用次氯酸的强氧化性进行漂白
化学
氧化还原漂白,不可逆
可以漂白所有有机色质
次氯酸盐
过氧化钠
过氧
化氢
过氧化氢的强氧化性
过氧化氢
二氧化硫
二氧
化硫
二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质
非氧化还原漂白,可逆
具有选择性,如品红、棉、麻、草等
题组二 SO2与CO2的检验
5.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
④氯水 ⑤品红溶液
A.①②③B.②③④
C.除①以外D.全部
答案 C
解析 SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐,所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。
SO2具有氧化性,能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成);
SO2也具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);
SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色。
而CO2没有这些性质。
所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。
6.下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明B.都不能证明
C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明
解析 CO2也能产生①④中的实验现象,酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,氯气也能使品红溶液褪色。
实验⑤说明气体有还原性,结合后续实验现象说明该气体是SO2。
7.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是________,作用是______________________________________________。
(2)C中加入的试剂是__________,作用是__________________________________________。
(3)D中加入的试剂是________,作用是___________________________________________。
(4)实验时,C中应观察到的现象是______________________________________。
解题指导 一定要理解题意是检验气体成分,检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;
在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
答案
(1)品红溶液 检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽
(3)澄清石灰水 检验CO2
(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色,或不褪成无色)
1.SO2鉴别的一般方法
(1)利用物理性质鉴别
气味:
用标准的闻气体气味法,SO2有刺激性气味。
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性:
与硫化氢气体混合,有淡黄色固体生成。
②还原性:
将气体通入稀氯水中,使氯水褪色;
将气体通入稀溴水中,使溴水褪色;
将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪色;
将气体通入氯化铁溶液中,氯化铁溶液由黄色变成浅绿色;
将气体通入硝酸钡溶液中,产生沉淀。
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中,能使品红溶液褪色;
加热颜色又恢复。
2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
澄清的
石灰水
预期现象
不褪色
变浑浊
注意 有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
(如本题组的7题C装置的作用)
题组三 SO2对环境的污染及治理
8.
(1)下列物质中,可形成酸雨的是______。
A.二氧化硫B.氟氯代烃
C.二氧化碳D.甲烷
(2)现有以下几种措施:
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;
②少用原煤作燃料;
③燃煤时鼓入足量空气;
④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是______。
C.①②④D.①③④
答案
(1)A
(2)C
解析
(1)SO2溶于雨水生成亚硫酸,进而被空气中的氧气氧化为硫酸,降落到地面即为酸雨;
氟氯代烃破坏臭氧层;
CO2、CH4均属于温室气体,不能形成酸雨,故答案为A。
(2)二氧化硫是形成酸雨的主要原因,而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)
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