湖北省荆荆襄宜四地七校考试联盟届高三文档格式.docx
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漂白粉和漂粉精的有效成分是次氯酸钙,故C错误;
D、若豆浆的分散质微粒直径在1nm~100nm之间,则属于胶体,若豆浆的分散质微粒直径不在1nm~100nm之间,则不属于胶体,故D错误。
故选A。
2.下列有关说法正确的是
A.高纤维食物是富含膳食纤维的食物,在人体内都可以通过水解反应提供能量
B.“熔喷布”可用于制作N95型等口罩,生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯,它属于纯净物
C.含有两个甲基,分子式为C6H13Cl的同分异构体有7种(不考虑立体异构)
D.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯
【答案】D
【详解】A.高纤维食物是指富含膳食纤维的食物,经常食用对人体健康有益,膳食纤维是植物的一部分并不被人体消化的一大类糖类物质,故A错误;
B.聚丙烯属于合成有机高分子化合物,它属于混合物,故B错误;
C.含有两个甲基,分子式为C6H13Cl的同分异构体有6种:
主链上6个碳时,一种是2号碳接一个氯,另一种是3号碳接一个氯;
主链上5个碳时,有两种情况:
当甲基在2号碳上时,一种是1号碳上接一个氯,另一种是5号碳上接一个氯,
当甲基在3号碳上时,一种是1号碳上接一个氯,另一种是支链碳上接一个氯。
故C错误;
D.乙酸和碳酸钠溶液反应有气体产生,乙醇能溶于碳酸钠溶液,苯不溶于碳酸钠溶液,溶液分层,所以可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯,故D正确。
故选D。
3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A.标准状况下22.4L异丁烷的分子数为NA
B.78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
C.某温度下,1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时,溶液中H+的数目大于0.01NA
D.向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入Cl2,当有0.1molFe2+被氧化时,转移电子的数目为0.5NA。
(不考虑Cl2与H2O的反应)
【答案】C
【详解】A.异丁烷在标况下为气态,标准状况下22.4L异丁烷为1mol,所含分子数为NA,故A正确;
B.苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同,都是CH,78g混合物含CH的物质的量为=6mol,所以含有的碳氢键数一定为6NA,故B正确;
C.将pH=3的醋酸稀释10倍后,由于醋酸是弱酸,稀释促进电离,溶液中氢离子浓度大于原来的,所以pH大于3而小于4,溶液中H+的数目小于0.01NA,故C错误;
D.0.2molFeI2的溶液中含有0.2molFe2+和0.4molI-,由于还原性I->
Fe2+,通入Cl2,I-先被氧化,0.4molI-消耗0.2molCl2,当有0.1molFe2+被氧化时,转移电子的数目为0.4NA+0.1NA=0.5NA,故D正确。
答案选C。
4.著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3,主要实验包括:
制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3四个步骤。
下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是
A.制取氨气,可选用②③
B.分离NaHCO3,可选用④⑤⑦
C.制取Na2CO3,可选用①②⑦⑧
D.制取NaHCO3时,应先在⑨中通入CO2后再加入氨水
【详解】A.实验室通常用NH4Cl与Ca(OH)2固体在加热的条件下反应制取氨气,需要选用②③以及其他仪器,故A正确;
B.从溶液中分离出NaHCO3固体需要过滤,选用④⑤⑦能够实现,故B正确;
C.制取Na2CO3是将NaHCO3加热使其分解,可选用①②⑦⑧,故C正确;
D.制取NaHCO3是将生成的氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中,应先在⑨中通入氨气后再加入CO2,以增大CO2的溶解,故D错误。
5.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是:
,下列有关推断正确的是
A.这五种元素均为主族元素
B.根据该名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种
C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
【答案】B
【详解】A.113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts,分别为第ⅢA、ⅤA、VIA、ⅤⅡA,118号元素为稀有气体元素,为0族元素,故A错误;
B.根据该名称,周期表118种元素中非金属元素有:
氢、氦、硼、碳、氮、氧、氟、氖、硅、磷、硫、氯、氩、砷、硒、溴、氪、碲、碘、氙、砹、氡、和共有24种,故B正确;
C.113号Nh元素有7个电子层,最外层有3个电子,位于第七周期,第ⅢA族,根据同一主族元素性质递变规律,可推知Nh的最高价氧化物显强碱性,故C错误;
D.卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,简单阴离子的还原性逐渐增强,所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强,故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查了原子结构、元素周期表则元素位置判断。
主要是递变规律的理解应用,掌握基础是解题关键,要注意对元素周期表结构的把握。
6.向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化),下列说法不正确的是
A.V=40
B.b点时溶液的pOH>
pH
C.a、b、c三点由水电离的c(OH-)依次减小
D.a、b、d三点对应NH3·
H2O的电离常数:
K(b)>
K(d)>
K(a)
【分析】
b点时溶液的温度最高,表明此时酸碱恰好反应完全,因1molH2SO4可与2mol一水合氨反应,故V=40。
【详解】A.b点时溶液的温度最高,表明此时酸碱恰好反应完全,因1molH2SO4可与2mol一水合氨反应,故V=40,故A正确;
B.b点恰好完全反应生成(NH4)2SO4,溶液显酸性,故B正确;
C.由于V=40,所以a点溶液中的溶质为(NH4)2SO4和一水合氨,b点恰好完全反应生成(NH4)2SO4,c点溶液中的溶质为等物质的量(NH4)2SO4和H2SO4,所以b点由水电离的c(OH-)最大,故C错误;
D.a、b、d三点的温度高低顺序为b>
d>
a,温度越高,一水合氨的电离常数越大,故D正确;
故选C。
【点睛】影响水的电离平衡的因素有温度、酸、碱、盐等,加酸、加碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离。
7.某地海水中主要离子的含量如下表,现利用“电渗析法”进行淡化,技术原理如图所示(两端为惰性电极,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。
下列有关说法错误的是
A.甲室的电极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2↑
B.淡化过程中易在戊室形成水垢
C.乙室和丁室中部分离子的浓度增大,淡水的出口为b
D.当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时,通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
【详解】A.由图可知,甲室电极与电源正极相连,为阳极室,Cl-放电能力大于OH-,所以阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2↑,故A正确;
B.由图可知,戊室电极与电源负极相连,为阴极室,开始电解时,阴极上水得电子生成氢气同时生成OH-,生成的OH-和HCO3-反应生成CO32-,Ca2+转化为CaCO3沉淀,OH-和Mg2+生成Mg(OH)2,CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分,故B正确;
C.阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过,电解时丙室中阴离子移向乙室,阳离子移向丁室,所以丙室中物质主要是水,则淡水的出口为b出口,故C正确;
D.根据B项的分析,戊室收集到的是H2,当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时,则电路中转移2mol电子,通过甲室阳膜的离子为阳离子,既有+1价的离子,又有+2价的离子,所以物质的量不是2mol,故D错误。
8.硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·
H2O)常用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。
常温下该物质在空气中不稳定,受热时易发生分解。
某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I.CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为________________________________。
(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余,该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,试解释其原因__________________________________________。
II.晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是________________________。
III.氨含量的测定
精确称取wg晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。
取下接收瓶,用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A装置中长玻璃管的作用_________________,样品中氨的质量分数的表达式_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________。
A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。
B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视。
C.滴定过程中选用酚酞作指示剂。
D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。
【答案】
(1).坩埚
(2).反应中硫酸过量,在浓缩过程中,稀硫酸逐渐变浓,浓硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水变成CuSO4(3).2Cu2++2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+(4).硫酸四氨合铜晶体容易受热分解(5).平衡气压,防止堵塞和倒吸(6).(7).BD
(1)灼烧物质一般在坩埚中进行;
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