江苏省高考化学试题及解析Word文档下载推荐.doc
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3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、AlO-2、Cl-
C.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、CO32-、NO3-
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:
rX>
rY>
:
rZ>
rW>
rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:
3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32-
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20mL0.5000mol·
L-1H2SO4溶液于烧杯中,
加水80mL,配制成0.1000mol▪L-1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
9.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图4)。
A.25
℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图6表示0.1000mol
•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol
•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图7表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80
℃时KNO3的不饱和溶液
D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。
A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
12.下列说法正确的是
A.一定温度下,反应MgCl2
(1)==Mg
(1)+Cl2(g)的△H>
0,△S>
B.水解反应NH+4+H2ONH3·
H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚
D.已知I-3I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)c(HCO3+)c(CO32-)c(H2CO3)
B.在0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)
C.向0.2mol·
L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·
L-1NaOH溶液:
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·
L-1]:
c(Na+)=c(CH3COO-)>
c(CH3COOH)>
c(H+)=c(OH-)
15.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>
t1):
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)mol
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
A.反应在t1min内的平均速率为
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时
n(CO2)=0.40mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
非选择题
16.(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·
6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为,该反应的平衡常数表达式为K=▲;
过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为▲
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是▲、▲。
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为▲;
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为▲(写化学)。
17.(15分)敌草胺是一种除草剂。
它的合成路线如下:
(1)在空气中久置,A由无色转变为棕色,其原因是。
(2)C分子中有2个含氧官能团,分别为和填官能团名称)。
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
。
①能与金属钠反应放出H2;
②是萘()的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;
③可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应,另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。
(4)若C不经提纯,产物敌草胺中将混有少量副产物E(分子式为C23H18O3),E是一种酯。
E的结构简式为。
(5)已知:
,写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:
在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为
(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:
。
(3)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O)2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag和O2,得到224.0mLO2(标准状况下)。
计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。
19.(15分)高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要
成分,实验室可通过下列反应制取
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要
外界供热就能进行,其原因是▲。
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量
分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线
见图9)。
从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的
实验操作依次为(填操作名称)、干燥。
(3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,
蒸馏装置如图10所示(加热和仪器固定装
置已略去),实验步骤如下:
步骤1:
按图10所示组装仪器,检查装置气
密性。
步骤2:
准确称取样品ag(约0.5g)于蒸馏
烧瓶中,加入约150mL水溶解。
步骤3:
准确量取40.00mL约0.1mol•L-¹
H2SO4
溶解于锥形瓶中。
步骤4:
经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL
3mol•L-¹
NaOH溶液。
步骤5:
加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6:
用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,
洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:
向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用cmol•L-¹
NaOH
标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤8:
将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中,准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是________.
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____(填写步骤号)。
③为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的实验是_____
20.(14分)氢气是
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