氧化还原反应练习题Word格式.doc
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氧化还原反应练习题Word格式.doc
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Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是
A.Br2在反应中被氧化B.SO2在反应中表现还原性
C.H2SO4是还原产物D.1mol氧化剂在反应中失去2mol电子
8.下列反应中,电子转移方向和数目正确的是()
9.已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是
A.NaCl是氧化产物,NaClO3是还原产物B.该反应中的电子转移数目为6e-
C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5D.Cl2既是氧化剂也是还原剂
10.在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是
A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
11.已知反应:
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确
A.KCl为还原产物B.HCl全部发生氧化反应
C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D.1molKClO3在反应中得到6mole-
12.下列转化中需要加入还原剂才能实现的是( )
A.MnO4-→Mn2+B.Fe2+→Fe3+C.SO2→SO3D.HCO3-→CO2
13.根据下列三个反应,判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A、Fe3+>
C12>
MnO4-B、Fe3+>
Cl2>
I2C、I2>
Fe3+D、MnO4->
Fe3+
14.氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生如下反应:
NaH+H2O=NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是()
A.NaH是氧化剂B.NaH是氧化产物
C.NaOH是还原产物D.氧化产物与还原产物的质量比是1:
1
15.下列物质既具有氧化性又有还原性的是( )
①SO2②Fe3+③
Fe2+④HCl⑤H2O2
A.①②③
B.①③ C.①③⑤
D.①③④⑤
16.下列氧化还原反应中,电子得失情况表示不正确的是
A.B.
C.D.
17.(9分)在2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中,
(1)是还原剂,是氧化剂。
(2)若转移3mol电子,则所产生的O2在标准状况下的体积为。
18.(12分)在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的的中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化,元素被还原。
19.(15分)Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母)
A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
⑵产生0.3molCl2,则转移的电子的物质的量为
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
⑷(6分)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
参考答案
1.B
试题分析:
A、该反应中氧化铜得电子化合价降低,还原产物是铜,故A错误;
B、该反应中氧化铜得电子化合价降低,所以氧化铜是氧化剂,故B正确;
C、反应前后,氧元素的化合价不变,故C错误;
D、反应前后,铜元素的化合价由+2价变为0价,所以铜元素的化合价降低,故D错误.
考点:
氧化还原反应
2.C
A、2Al+Fe2O3高温
=
2Fe+Al2O3有元素化合价的变化,是氧化还原反应,错误;
B、2Mg+CO2点燃
2MgO+C有元素化合价的变化,是氧化还原反应,错误;
C、在SiO2+CaO高温
CaSiO3中元素的化合价没有发生变化,是非氧化还原反应,正确;
D、N2+3H22NH3有元素化合价的变化,是氧化还原反应,错误。
考查化学反应的分类的知识。
3.C
A、化合反应中可能发生化合价的改变,如果有单质参加反应,就一定由化合价的变化,所以化合反应可能是氧化还原反应,故A错误;
B、分解反应中可能发生化合价的改变,如果有单质的生成,就一定有化合价的变化,所以分解反应可能是氧化还原反应,故B错误;
C、在置换反应中因为有单质参加和单质生成,一定有化合价的变化,所以置换反应一定是氧化还原反应,故C正确;
D、在复分解反应中,因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物,一定没有化合价的变化,所以复分解反应一定不是氧化还原反应,故D错误.故选C.
化学反应的基本类型
4.C
元素的化合态可能是正价,也可能是负价,所以从化合态变为游离态,化合价可能降低,也可能升高,所以可能被氧化也可能被还原。
氧化还原反应。
5.B
A.KMnO4有强的氧化性,常用作氧化剂,错误;
B.CO具有氧化性、还原性,通常用作还原剂,正确;
C.HNO3有强的氧化性,常用作氧化剂,错误;
D.O2有强的氧化性,常用作氧化剂,错误。
考查物质的性质及作用的知识。
6.B
单质硫中,硫元素的化合价处于中间价,既有氧化性又有还原性,故A错误;
硫化钠中硫元素处于最低价,该物质只有还原性,不能表现氧化性,故B正确;
二氧化硫中,硫元素的化合价处于中间价,既有氧化性又有还原性,故C错误;
硫酸中硫元素处于最高价,该物质中的硫元素只能表现氧化性,故D错误.答案选B
氧化还原反应的应用
7.B
根据方程式可知,在反应中溴元素的化合价从0价降低到-1价,得到1个电子,即单质溴是氧化剂。
SO2中S元素的化合价从+4价升高到+6价,失去2个电子,SO2是还原剂。
其中溴化氢是还原产物,硫酸是氧化产物,答案选B。
考查氧化还原反应的有关判断
点评:
该题是基础性试题的考查,也高考中的常见考点。
试题紧扣教材,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是明确氧化还原反应中有关概念的含义以及判断依据,然后结合方程式灵活运用即可。
8.D
A中应该转移2个电子;
B中是亚铁离子被氧化为铁离子,失去电子;
C中,H2S被还原为S,失去2个电子,H2SO4被氧化为SO2,得到2个电子。
氧化还原反应是高考的必考内容,考生应把握以下两点:
一、判断一个反应是否属于氧化还原反应,以及氧化剂(产物)、还原剂(产物)分别是什么;
二、利用得失电子配平所给化学反应,并能进行简单的有关于电子守恒的计算。
9.D
Cl2发生自身氧化还原反应,NaCl是还原产物,NaClO3是氧化产物,A错误;
该反应中的电子转移数目为5e-,B错误;
氧化剂和还原剂的质量比是5∶1,C错误。
10.D
A、C项:
没表现酸性,故错;
B项:
没表现氧化性,故错。
故选D。
硝酸的化学性质
本题考查硝酸的性质,题目难度不大,本题注意把握常见元素化合物的性质。
11.C
根据方程式可知,氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降低到0价,得到5个电子。
氯化氢中氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:
5,即氯化氢没有完全被氧化,氯气是氧化产物,也是还原产物,ABD都是错误的。
氧化剂的氧化性强于氧化产物的,C正确,答案选C。
考查氧化还原反应的有关判断、应用以及计算
该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练。
有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,提高学生的应试能力。
该题的关键是明确氧化还原反应有关概念,准确标出有关元素的化合价变化情况,然后根据电子得失守恒并结合题意灵活运用即可。
12.A
还原剂在反应中失去电子,元素的化合价升高。
据此可知,如果转化中需要加入还原剂才能实现,这说明所给微粒应该是得到电子,做氧化剂,有关元素的化合价较低,A正确;
B、C中化合价都是升高的,需要进入氧化剂。
D中元素的化合价不变,不是氧化还原反应,答案选A。
考查氧化还原反应的有关判断和应用
该题的关键是明确氧化还原反应有关概念,然后结合题意灵活运用即可。
13.D
在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据反应①可知,氧化性强弱顺序是Fe3+>
I2;
根据反应②可知,氧化性强弱顺序是Cl2>
Fe3+;
根据反应③可知,氧化性强弱顺序是MnO4->
Cl2,因此氧化性强弱顺序应该是MnO4->
Fe3+>
I2,答案选D。
考查氧化还原反应中氧化性强弱顺序的判断
该题是中等难度都是试题,也是高考中的常见考点和题型。
试题贴近高考,难易适中。
侧重对学生能力的培养和解题方法的训练,有助于培养学生的逻辑推理能力。
该题的关键是准确判断出氧化剂和氧化产物,然后灵活运用即可。
14.D
根据反应的化学方程式可知,NaH中氢元素的化合价是-1价的,反应后升高到0价,失去1个电子。
水中氢元素的化合价从+1价降低到0价,得到1个电子
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- 氧化 还原 反应 练习题
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