人教版高中化学必修一物质的量一Word下载.docx
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电流安培A
热力学温度开尔文K
发光强度坎德拉cd
物质的量摩尔(mol)n
学生阅读:
摩尔的概念。
(请看书本第6页最后一节。
)
分析讲解:
(比喻)一打铅笔---12支;
一箱易拉罐可乐---24瓶;
一盒粉笔---50支。
为什么要定12克---数值与原子量同阿伏加德罗常数
12克C-12所含原子数。
学生计算得出NA---12/1.997×
10-266.02×
1023
阿伏加德罗常数(精确值)与6.02×
1023(近似值)的关系就象π与3.14一样。
引导学生看书:
P7(图1-5)1摩尔碳;
1摩尔硫;
1摩尔P;
1摩尔K2Cr2O7的体积。
【提问1】1摩尔金刚石约含碳原子数?
1摩尔O2中约含分子数?
1摩尔H2O中约含分子数?
【板】1、物质的量:
表示物质微粒集体的物理量。
2、摩尔(mol):
物质的量的单位。
简称摩,符号为mol。
3、阿伏加德罗常数:
6.02×
1023mol-1(近似值)
【强调】使用摩尔应注意:
1摩尔碳原子约含有6.02×
1023个碳原子。
每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
【提问2】1摩尔氯气中含有多少个微粒?
个氯分子。
【强调】一般说多少摩尔物质,指的是构成该物质的微粒。
举例:
①1摩尔氢原子含有6.02×
1023个氢原子;
②1摩尔氧分子含有6.02×
1023个氧分子;
③1摩尔氧分子含有2×
1023个氧原子
④1摩尔CO2分子中含有碳原子,氧原子。
⑤1摩尔NaOH中含有个Na+和OH-。
⑥1摩尔NH3中氢原子数
⑦1.204×
1024个二氧化碳分子的物质的量。
(如以上例题学生不理解时可比喻:
一打人有12个,每人有两只手,所以有两打手共24只)
【练习1】p7【问题解决】
-----微粒数
【板】归纳:
n=――
----阿伏加得罗常数
【讲述】由上可知,摩尔具有两个方面的含义:
(1)微粒(性):
①计量微粒的个数-----阿伏加德罗常数个(约6.02×
1023个)
②度量对象是微粒集体-----分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子、原子核。
【提问3】以下说法对吗?
1摩尔人;
1摩尔米;
1摩尔细菌
1摩尔氧中含有NA个氧原子?
【强调】
(1)使用物质的量一般用符号标明微粒,如1molH2O,5molH+等。
(2)摩尔作为物质的量的单位,不能表示宏观物体的多少,使用摩尔时必须指明微粒的种类。
(2)质量:
以碳原子和氧原子为例分析:
CO试推:
1个1个1摩尔铁
NA个NA个1摩尔硫酸
1摩尔1摩尔1摩尔钠离子
12克16克
【强调】质量:
数值-----与该物质的式量(或原子量)相等。
【板】4、摩尔质量:
――单位物质的量的物质所具有的质量。
符号――M
单位:
克/摩或g·
mol-1
注意说法的不同:
1摩尔水的质量是18克
(可作为问题问学生)水的摩尔质量是18克/摩
学生看书p7(图1-5):
1摩尔碳-g;
1摩尔硫-g;
1摩尔P-g;
1摩尔K2Cr2O7-g
【练习2】
(1)1.5摩尔碳g;
3摩尔K2Cr2O7g。
(2)1摩尔O2所含氧分子与2摩尔O2所含氧分子数之比。
(3)2摩尔O2所含氧分子与3摩尔O2所含氧分子数之比。
(4)2摩尔CO2所含氧原子与3摩尔SO2所含氧原子数之比。
【结论】相同或不同物质间:
微粒数之比==物质的量之比
*【练习3】判断下列说法中正确的是()
A.摩尔是七个基本物理量之一B.0.012Kg碳中含有碳原子数就是阿伏加德罗常数
C.16克氧相当于1摩尔氧D.硫酸的摩尔质量为98g/mol
E.同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多F.0.5摩尔氢的质量为0.5克
G.0.1摩尔硫酸含有的氢原子数精确值为1.204×
H.2.3克钠变为钠离子失去电子数目为0.1NA
课堂小结:
作业:
第一单元物质的量作业
(一)
班级:
高一()班姓名:
学号:
成绩:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1.下列说法正确的是
A.1mol氢B.1.5molH2OC.2mol铁钉D.3mol西瓜
2.下列说法正确的是
A、摩尔是物理量之一B、1mol氧
C、某物质含有6.02×
1023个粒子,这一定量的物质就是1mol
D、1molKClO3和1molSO2中,所含氧原子的个数比为3:
3.下列说法正确的是
A.物质的量就是物质的质量
B.阿伏加德罗常数就是6.02×
C.6.02×
1023molˉ1叫做阿伏加德罗常数
D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
4.下列说法不正确的是
A.Na的摩尔质量为23gB.Na的摩尔质量为23
C.Na的摩尔质量为23g·
molˉ1D.Na的摩尔质量为2.3×
10ˉ2kg·
molˉ1
5.下列说法正确的是
A.1molO的质量是16g·
molˉ1B.Na+的摩尔质量是23g·
C.CO2的摩尔质量是44g·
molˉ1D.氢的摩尔质量是2g·
6.下列对物质的量理解正确的是
A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是一种基本物理量
C.物质的量就是物质的摩尔质量D.物质的量就是物质所含粒子的数量
7.1molO2所含分子数的准确值是
A.0.012kgC所含的碳原子数B.6.02×
C.阿伏加德罗常数D.32
8.1molH2O(l),H2O(g),H2O(s)中,所含分子数
A.相等B.H2O(l)最多C.H2O(g)最多D.H2O(s)最多
9.在0.5molAl2(SO4)3中,所含离子总个数约为
A.3.01×
1023个B.0.5molC.1.505×
1024个D.1.5mol
10.下列说法正确的是
A.6.02×
1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氧的质量是32g
C.钠原子的摩尔质量是23gD.4.9g硫酸的物质的量是0.05mol
11.下列说法正确的是
A、71g氯相当于2mol氯B、每摩尔物质中含有6.02×
1023个原子
C、阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数D、1molKClO3中含有3mol氧元素
12.下列说法正确的是
A、氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B、氢氧化钠的摩尔质量是40g
C、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D、1molH2SO4中含有1molH2
13、下列物质中含原子数最多的是
A.14g硫酸B.0.6mol氧气
C.8g氮气D.3.01×
1023个二氧化碳分子
*14、水的相对分子质量为18,则1个水分子的质量为
A、18/NAB、18/NAg·
mol-1C、18×
NAgD、18g/NA
*15.1gN2含有m个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.m/28B.mC.28mD.m/14
*16.已知一个O2分子的实际质量为ag则阿伏加德罗常数可表示为
A.amolˉ1B.32/amolˉ1C.32amolˉ1D.a/32molˉ1
17、“物质的量”表示的意义,实际上就是含有的集体。
如果在这个集体中所含的粒子数目与0.012kg12C中所含的原子数目相等,我们就是说该集体这个量值为,1mol的任何粒子的粒子数就是,0.500molNa2CO3含有约个Na+,氧原子的物质的量是。
*18、3.01×
1022个氨分子含摩尔氮原子,摩尔氢原子,摩尔质子,摩尔电子。
第一单元物质的量
(二)
【复习提问】
1、下列说法中正确的是()
(1)1mol氧。
(2)0.25molCO2。
(3)摩尔是7个基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×
1023个粒子的集合体。
(5)0.5摩尔N2含有3.01×
1023个氮原子。
(6)3摩尔NH3中含有3摩尔N原子,9摩尔H原子。
(7)2.408×
1024个二氧化硫分子的物质的量是4摩尔。
(8)1摩尔水的质量是18克/摩尔。
(9)水的摩尔质量是18克。
(10)3摩尔H2SO4质量是288克。
2、
(1)2摩尔N2所含氮分子与3摩尔N2所含氮分子数之比;
原子数之比。
(2)2摩尔CO2所含分子与3摩尔SO2所含分子数之比;
氧原子数之比;
原子总数之比。
(3)摩尔的CO2所含原子总数与3摩尔CH4所含原子总数相等?
【讲授新课】
一、同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算:
例1、下列物质的物质的量是多少?
含有多少个微粒?
(1)90克水
(2)56克氮气
解:
90g
n(H2O)==――――――==5mol
18g·
N(H2O)==5mol×
1023mol-1==3.01×
1024
答:
90克水的物质的量是5mol,水分子数是3.01×
1024。
【强调】注意解题规范。
【提问】质量与物质的量之间的换算应抓住什么?
【归纳得关系式】
物质的量(n)(mol)==――――――――――
学生练习:
例1
(2)
例2、(书p7例1题略)(板书规范解题过程)
变式、如果已知Na+的物质的量是6.00mol,则Na2SO4•10H2O的:
①物质的量是多少?
②质量是多少?
③所含水分子的数目是多少?
④硫酸根离子的质量是多少?
⑤氧原子的数目是多少?
【小结】
×
M×
NA
质量物质的量微粒
m÷
Mn÷
NAN
M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数
课堂练习:
填表
物质的质量(克)
物质的量(摩尔)
微粒(个)
36克水分子
280克铁原子
3.4克氢氧根离子
2摩尔硫酸分子
0.
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