届福建省福州八中高三上学期第三次质检理科综合试Word格式文档下载.docx
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3.如图表示人体生命活动调节的一种方式,相关叙述不正确的是( )
A.若分泌物为促甲状腺激素释放激素,则分泌细胞位于下丘脑中
B.若分泌物为促甲状腺激素,则甲状腺为靶器官
C.若分泌物为甲状腺激素,则可直接反馈调节的靶器官是垂体和甲状腺
D.若分泌物为甲状腺激素,则可反馈调节下丘脑细胞的分泌
4.将全部DNA分子双链经32P标记的雄性动物细胞(染色体数为2N)置于不含32P的培养基中培养。
经过连续两次细胞分裂后产生4个子细胞,检测子细胞中的情况。
下列推断正确的是
A.若进行有丝分裂,则含32P染色体的子细胞比例一定为
B.若进行减数分裂,则含32P染色体的子细胞比例一定为1
C.若子细胞中的染色体都含32P,则一定进行有丝分裂
D.若子细胞中的染色体不都含32P,则一定进行减数分裂
5.下列不能体现生物正在进化的是
A.在黑褐色环境背景下,黑色桦尺蠖被保留,浅色桦尺蠖被淘汰
B.杂交育种通过不断地自交、筛选和淘汰使得纯合矮秆抗病小麦比例越来越高
C.杂合高茎豌豆通过连续自交导致后代纯合子频率越来越高
D.青霉菌通过辐射诱变产生了青霉素产量很高的菌株
6.下列有关物质应用的说法正确的是
A.生石灰用作食品抗氧剂B.盐类都可作调味品
C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之
7、生活处处有化学。
下列说法正确的是
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
8.解释下列事实的方程式不正确的是
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:
Ca2++CO32-=CaCO3↓
B.硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降:
2H2SO3+O2=2H2SO4
C.向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体:
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl
D.用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀:
2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2↑
9.下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A.
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H20溶于100mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C.
在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
10、3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为
LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移
11.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)2G(g)。
忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b<f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S>0④K(1000℃)>K(810℃)
上述①~④中正确的有
A.4个B.3个C.2个D.1个
12.下列关于0.10mol·
L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.温度升高,c(HCO3-)增大
13.如图所示,在绕地球做匀速圆周运动的国际空间站里,一宇航员手拿一个小球站在朝向地球一侧的“地面”上。
下列说法正确的是
A.宇航员相对于地球的速度介于7.9km/s与11.2km/s之间
B.若宇航员相对于太空舱无初速度释放小球,小球将落到“地面”上
C.宇航员所受地球引力与他在地球表面上所受重力大小相等
D.宇航员对“地面”的压力等于零
14.如图所示,一木块在光滑水平面上受到一个恒力F作用而运动,前方
固定一个轻质弹簧,当木块接触弹簧后,下列判断正确的是
A.将立即做匀减速直线运动
B.将立即做变减速直线运动
C.在弹簧弹力大小等于恒力F时,木块的速度最大
D.在弹簧处于最大压缩量时,木块的加速度为零
15.如图所示,两个完全相同的小球A、B,在同一高度处以相同大小的初速度v0分别水平抛出和竖直向上抛出,忽略空气阻力,下列说法正确的是
17.如图所示,固定位置在同一水平面内的两根平行长直金属导轨的间距为d,其右端接有阻值为R的电阻,整个装置处在竖直向上磁感应强度大小为B的匀强磁场中。
一质量为m(质量分布均匀)的导体杆ab垂直于导轨放置,且与两导轨保持良好接触,杆与导轨之间的动摩擦因数为u。
现杆在水平向左、垂直于杆的恒力F作用下从静止开始沿导轨运动距离L时,速度恰好达到最大(运动过程中杆始终与导轨保持垂直)。
设杆接入电路的电阻为r,导轨电阻不计,重力加速度大小为g。
则此过程
A.杆的速度最大值为
B.流过电阻R的电量为
C.恒力F做的功与安倍力做的功之和大于杆动能的变化量
D.恒力F做的功与摩擦力做的功之和等于杆动能的变化量
18.一个质量可忽略不计的长轻质木板置于光滑水平地面上,木板上放质量分别为mA=1kg和mB=2kg的A、B两物块,A、B与木板之间的动摩擦因数都为μ=0.2,水平恒力F作用在A物块上,如图所示(重力加速度g取10m/s2)。
则下列说法错误的是
A.若F=1N,则A、B都相对板静止不动
B.若F=1.5N,则A物块所受摩擦力大小为1.5N
C.若F=4N,则B物块所受摩擦力大小为2N
D.若F=6N,则B物块的加速度为1m/s2
第Ⅱ卷
必考部分共9题,共157分。
二、实验题.本题共2小题,18分,答案中必须明确写出数值和单位.
①实验过程中,电火花计时器应接在________(选填“直流”或“交流”)电源上。
调整定滑轮高度,使细线与长木板平行。
②已知重力加速度为g,测得木块的质量为M,砝码盘和砝码的总质量为m,木块的加速度为a,则木块与长木板间的动摩擦因数μ=________。
③如图所示,为木块在水平木板上带动纸带运动打出的一条纸带的一部分,0、1、2、3、4、5、6为计数点,相邻两计数点间还有4个打点未画出。
从纸带上测出x1=3.20cm,x2=4.52cm,x5=8.42cm,x6=9.70cm。
则木块加速度大小a=________m/s2(保留两位有效数字)。
三、计算题.本题共3小题,共54分.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤.只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位.
20.(18分)一个质量为m的蓝球从距地板H高处由静止释放,测得其下落时间为t,从地板反弹的高度为h(H>h),如果运动过程空气阻力大小不变,请求出:
(1)从开始下落到反弹到h高处过程中损失的机械能;
(2)蓝球所受空气阻力的大小.
21.(18分)如图所示,一质量为m=1kg的小物块轻轻放在水平匀速运动的传送带上的A点,随传送带运动到B点,小物块从C点沿圆弧切线进入竖直光滑的半圆轨道恰能做圆周运动.已知圆弧半径R=0.9m,轨道最低点为D,D点距水平面的高度h=0.8m.小物块离开D点后恰好垂直碰击放在水平面上E点的固定倾斜挡板.已知物块与传送带间的动摩擦因数μ=0.3,传送带以5m/s恒定速率顺时针转动(g取10m/s2),试求:
(1)传送带AB两端的距离;
(2)小物块经过D点时对轨道的压力的大小;
(3)倾斜挡板与水平面间的夹角θ的正切值.
22.(18分)如图所示,M、N是水平放置的一对正对平行金属板,其中M板中央有一小孔O,板间存在竖直向上的匀强电场,AB是一根长为9L的轻质绝缘细杆,在杆上等间距地固定着10个完全相同的带电小球(小球直径略小于孔),每个小球带电荷量为q,质量为m,相邻小球间的距离为L,小球可视为质点,不考虑带电小球之间库仑力.现将最下端的小球置于O处,然后将AB由静止释放,AB在运动过程中始终保持竖直,经观察发现,在第二个小球进入电场到第三个小球进入电场前这一过程中,AB做匀速直线运动.已知MN两板间距大于细杆长度.试求:
(1)两板间电场强度的大小;
(2)上述匀速运动过程中速度大小;
(3)若AB以初动能Ek0从O处开始向下运动,恰好能使第10个小球过O点,求Ek0的大小.
23.(14分)
(1)与OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________
(2)250C时,2.3g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8kJ热量,该反应的热化学方程式为__________________
24(15分)、电石是重要的工业原料,电石渣[主要成分Ca(OH)2]的综合利用体现了绿色化学思想。
(1)用电石为原料可生产聚氯乙烯。
聚氯乙烯的结构简式为____________。
(2)电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO2生成CaSO4,反应中的氧化剂是____________(填名称)。
(3)电石渣可用于生产纯碱。
涉及的部分化学反应为:
(i)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(ii)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
此生产过程中,可循环利用的物质有____________(填化学式)。
(4)用电石渣处理酸性含铬(Cr2O72—)电镀废水的流程如下:
①步骤(i)发生反应的化学方程式为__________________
②步骤(ii)发生反应的离子方程式为__________________
③步骤(iii)调节溶液pH为8,则残留Cr3+的浓度为___(Ksp[Cr(OH)3]=6.3×
10—31)。
25.(16分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。
在中性或碱性环境中稳定。
I.制备Na2S2O3•5H2O
反应原理:
Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤
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