高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物第3课时氧化还原反应学案苏教版必修1Word文档下载推荐.docx
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B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
D.FeO+2HCl===H2O+FeCl2
答案 B
解析 因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应,所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。
其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化,选项B中锰元素的化合价由+7价降低为+6价和+4价,氧元素的化合价由-2价升高为0价,发生了电子转移,其他选项中元素的化合价均无变化。
2.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A.氧化还原反应前后元素化合价有升降
B.氧化还原反应前后一定有氧的得失
C.实现Fe3+―→Fe2+的变化过程一定是氧化反应
D.元素化合价升高的反应是还原反应
答案 A
解析 本题主要考查氧化还原反应的概念,关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。
化合价有变化一定是氧化还原反应,但不一定有氧得失。
化合价升高发生的是氧化反应,Fe3+转化为Fe2+,铁元素的化合价降低,发生的是还原反应。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移),试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何。
(1)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
答案
(1)
氧化还原反应中电子转移情况的表示方法
(1)双线桥法
①箭头必须由反应物指向生成物。
②线桥上要标明“得”或“失”的电子数。
③得失电子数必须相等,即得失电子守恒:
m×
n=a×
b。
④箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后化合价的变化。
(2)单线桥法
①箭头方向指明了电子转移方向,无需注明“得”或“失”。
②线桥两端连接反应物中变价元素。
3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
解析 解题时首先找出变价元素,确定其化合价的升降,然后根据得失电子数目相等的规律,标出电子转移的数目。
A项,→i,得到电子,→,失去电子,得失电子标反了,错误;
B项,a→,失去2×
e-,2个H2O中只有2个H原子被还原,得到2×
e-,正确;
C项,n→n,得到2e-,4个Cl-中只有2个被氧化(生成Cl2),失去2×
e-,错误;
D项,用单线桥表示电子转移情况时,箭头应由失电子原子指向得电子原子,所以箭头应由铜元素指向硫元素,错误。
特别提醒 电子转移表示方法的注意事项
(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数,而不是二者的加和。
(2)双线桥法标电子转移时,电子转移数用a×
be-形式表示,a表示发生氧化或还原反应的原子个数,b表示每个原子得到或失去的电子数,当a或b等于1时,要省略。
氧化还原反应
1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A.失去电子的物质发生还原反应
B.氧化反应的本质是得电子
C.原子得到电子后,元素的化合价一定升高
D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
答案 D
解析 还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应,氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应,故A、B、C错误。
3O22O3不是氧化还原反应。
2.歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3],铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应属于化合反应,但不属于氧化还原反应
B.该反应中碳元素的化合价发生了变化
C.该反应中铜失去电子,被还原,发生还原反应
D.该反应中氧元素化合价降低,说明反应中氧气得电子
解析 在该反应中,铜元素的化合价由0价变成+2价,失去电子,被氧化,氧元素的化合价由0价变成-2价,得到电子,被还原,其余元素的化合价都没有发生变化。
3.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①Cr+2HCl===CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2===4CrCl3+2H2O。
下列叙述中正确的是( )
A.反应①②均属于置换反应
B.HCl在反应①②中均发生还原反应
C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应
解析 置换反应除了要有单质参加反应,还必须有单质生成,反应②不符合,A项错误;
在反应②中HCl的两种元素无价态变化,HCl既未发生氧化反应,也未发生还原反应,B项错误;
反应①HCl中H元素价态降低,被还原,C项错误;
反应②中Cr2+被O2氧化生成Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿,D项正确。
4.下列电子转移表示正确的是( )
解析 A项,得失电子标反,且转移电子总数不等;
C项,KClO3中氯元素得电子,氧元素失去电子;
D项,双线桥的起始位置不当,且得失电子标反。
5.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是( )
解析 A项,Cl得到电子,O失去电子,该反应转移12e-,图中转移电子数目不正确,错误;
B项,Fe得到电子,I失去电子,该反应转移2e-,正确;
C项,F得到电子,O失去电子,该反应转移4e-,图中箭头的方向标反了,错误;
D项,Br得到电子,S失去电子,该反应转移2e-,图中箭头的方向标反了,错误。
6.在反应2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中:
(1)被还原的物质是________(填化学式,下同),氧化产物是__________。
(2)若生成71gCl2,则被氧化的HCl是__________mol,转移的电子的物质的量是________。
答案
(1)KMnO4 Cl2
(2)2 2mol
解析 在反应中元素化合价升降情况为
2KnO4+16H===2nCl2+2K+5l2↑+8H2O,故被还原的物质为KMnO4,氧化产物为Cl2,反应中生成71gCl2(即1mol)时,被氧化的HCl为1mol×
2=2mol,转移电子为1×
2mol=2mol。
[基础过关]
题组一 氧化还原反应的判断
1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理。
下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A.木已成舟B.蜡炬成灰
C.铁杵成针D.滴水成冰
解析 木已成舟、铁杵成针和滴水成冰都是形状的改变,没有新物质生成,不属于化学变化,更不是氧化还原反应,蜡炬成灰涉及燃烧,是氧气参与的氧化还原反应。
2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A.元素化合价升高的反应是还原反应
B.物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低
C.有电子转移的反应就是氧化还原反应
D.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应
答案 C
解析 元素的化合价升高,失去电子,发生氧化反应,元素的化合价降低,得到电子,发生还原反应。
氧化还原反应中一定有电子转移,元素的化合价一定发生变化。
3.下列物质制取的化学方程式中,不属于氧化还原反应的是( )
A.实验室制取氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B.实验室制取二氧化碳:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
C.实验室制取氯气:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.工业上制取二氧化氯:
2NaClO3+4HCl(浓)===2NaCl+2H2O+2ClO2↑+Cl2↑
解析 B项中反应前后各元素的化合价都没发生变化,不属于氧化还原反应。
4.下列反应中,氯元素被氧化的是( )
A.2KClO32KCl+3O2↑
B.2P+5Cl22PCl5
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.H2+Cl22HCl
解析 氯元素被氧化的反应就是反应中氯元素的化合价升高的反应,C项中氯元素的化合价由-1价升高到0价。
5.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法正确的是( )
(说明:
一种小球代表一种元素的原子)
A.图中的反应物都是化合物
B.该反应属于置换反应
C.该反应属于非氧化还原反应
D.该反应不符合质量守恒定律
6.以下变化中没有电子转移发生的是( )
A.Cl-―→Cl2B.SO―→BaSO4
C.MnO―→Mn2+D.H2O―→H2
解析 反应前后元素的化合价不发生变化的即没有发生电子的转移。
题组二 氧化还原反应的表示方法
7.下列电子转移的表示方法中正确的是( )
解析 A项,Fe2O3被还原;
B项,不用“+”、“-”号表示;
C项,“得到2×
3e-”,“失去3×
2e-”,标注错误。
8.下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是( )
A.
9.在反应H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O中,若有32g硫生成则转移电子为( )
A.6molB.2mol
C.3molD.4mol
解析 生成32g硫(1mol)转移电子2mol。
10.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,反应的化学方程式为2ClO2+8HCl===5Cl2+4H2O,该反应中若转移电子的数目为9.632×
1023,则产生的Cl2在标准状况下的体积为( )
A.11.2LB.33.6LC.22.4LD.44.8L
解析 n(e-)==1.6mol。
因为2ClO2~Cl2~8e-,8HCl~4Cl2~8e-,所以该反应转移的电子数为8e-,即5Cl2~8e-,所以n(Cl2)=n(e-)=×
1.6mol=1mol,V(Cl2)=1mol×
22.4L·
mol-1=22.4L。
[能力提升]
11.选择符合下列问题的化学反应,把下列反应的化学方程式的编号填入横线上。
(1)既不属于分解反应,又不属于氧化还原反应的是________(填字母,下同)。
(2)既属于分解反应,又属于氧化还原反应的是________。
(3)只属于氧化还原反应的是________。
(4)只属于化合反应不属于氧化还原反应的是________。
A.Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑
B.2H2+O22H2O
C.2KClO32KCl+3O2↑
D.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
E.Ca
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