山东省潍坊市诸城一中届高三考化学试题及答案Word下载.docx

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1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是

A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用

B．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂

C．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应

D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂

2．下列说法中正确的是

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键

C.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

3．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是

A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸

B．少量金属钠保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

4．下列有关实验的做法错误的是

A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出

B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3

C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物

D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液

A．①③B．③④C．①②D．①③④

6．对下列实验操作和事实的解释正确的是

A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性

B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

C.配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

7．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA

B．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA

C.1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NA

D．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·

H2O分子数是0.01NA

8．下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

9．在透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是

A．Na+、K+、MnO、SOB．K+、NH、NO、I

C．Mg2+、K+、CO、NOD．Fe3+、Ag+、NO、Cl

10．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NH3通人AlCl3溶液中

B．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

C．CO2通入CaCl2溶液中

D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中

11．下列离子方程式书写正确的是

A．钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+==2Na++Cu

B．钠加入水中：

Na+2H2O==Na++2OH+H2↑

C．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：

HCO+OH==CO+H2O

D．漂白粉在空气中失效：

ClO十H2O+CO2==HCO+HClO

12．下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅

B．镁条在二氧化碳气体中燃烧

C．人工固氮

D．久置的浓硝酸显黄色

13．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。

下列推断错误的是

A．若丙为CO2，则甲可以是焦炭B．若丁为O2，则甲可以是N2

C．若丁为Fe，则甲可以是Cl2D．若丁为CO2，则甲可以是NaOH溶液

14．根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．第①组反应中，H2O2作还原剂

B．第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：

2

C．第③组反应中，每生成1molCl2转移电子2mol

D．从三个反应可以得出：

氧化性由强到弱顺序为MnOFe3+>

Cl2>

Br2

15．海洋中有丰富的食品、矿产、能和药物。

下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是

A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B．第②步属于物理变化

C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

D．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、非选择题

16．（6分）溶液配制是中学化学实验的基本操作。

（1）用氢氧化钠固体配制100g10％的氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和________________________________。

（2）配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_____。

a.称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片

b．玻璃棒的作用是搅拌、引流

c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中

d．容量瓶在使用前要检查是否漏水

（3）实验室配制一定物质的量浓度溶液，试叙述定容操作的具体方法：

向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，然后________________________________。

17．（8分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。

（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。

试写出符合条件的两种不同类别的物质（写化学式）___________________________、____________________________。

（2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。

若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。

①请写出该反应的化学方程式___________________；

②某探究性学习小组利用右图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。

则b瓶溶液的作用是______________________，装置d中所盛溶液是____________________。

18．（15分）利用下图所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

（1）A为Cl2的发生装置。

若制取氯气的化学方程式为________________，与之对应的A装置是__________（填写装置的序号）。

（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）。

（3）写出装置E中反应的离子方程式________________。

（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：

用坩埚钳夹持一束细铁丝，______________，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。

（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO氧化成SO，反应的离子方程式为____________________。

试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO的存在。

可供选择的试剂及仪器为：

稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。

19．（13分）甲同学阅读有关资料得知：

在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。

为进一步验证此结论，他做了如下实验：

（1）乙同学认为：

煅烧产物可能是Fe3O4，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。

于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加__________溶液。

确定含有Fe2+的实验现象是_______________。

（2）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。

于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：

先向FeCO3中依次加入试剂：

①稀硫酸、②_____、③______；

再_______（填操作名称）、灼烧，即可得到Fe2O3

（3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为____________________；

若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为___________________。

20．（13分）雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO、NO、CO、Cl。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

回答下列问题：

（1）气体X是_________，检验该气体通常使用的试剂是_______________________；

（2）沉淀B是_________，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是____________；

（3）试样中肯定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_________；

（4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是_________________________。

（5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol·

L的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有________________________________________。