有关化学平衡常数的计算Word文档下载推荐.docx
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(2)求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。
(b)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
例2:
反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下,将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为60%,试求:
在该温度下。
(1)此反应的浓度平衡常数。
(2)若SO2(g)的初始浓度均增大到3mol/L,则SO2转化率变为多少?
(c)知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率
练习1、在密闭容器中,将NO2加热到某温度时,可进行如下反应:
2NO22NO+O2,在平衡时各物质的浓度分别是:
[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,
[O2]=0.12mol/L.试求:
(1)该温度下反应的平衡常数。
(2)开始时NO2的浓度。
(3)NO2的转化率。
练习2:
在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡,若k=1.求:
(1)CO的平衡浓度和转化率。
(2)若温度不变,上容器中充入的是1molCO和2molH2O(g),CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。
(3)若温度不变,上容器中充入的是1molCO和4molH2O(g),CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。
(4)若温度不变,要使CO的转化率达到90%,在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少。
练习1、
已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO+H2O(g)CO2+H2
在427℃时的平衡常数是9.4。
如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
练习2、
合成氨反应N2+3H22NH3在某温度下达平衡时,各物质的浓度是:
[N2]=3mol·
L-1,[H2]=9mol·
L-1,[NH3]=4mol·
L-1。
求该温度时的平衡常数和N2、H2的初时浓度
练习3:
对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定温度下,将0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一体积为2L的密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下
练习4:
反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下,将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为60%,试求:
(2)若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少?
练习5、
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:
2SO2+O22SO3
知C(SO2)始=0.4mol/L,C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断,
(1)当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,哪个方向进行?
(2)达平衡状态时,SO2的转化率应为多少?
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