内蒙古包头市中考化学真题解析版Word文件下载.docx
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【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。
2.下列做法合理的是()
A.发现家中天然气泄露,立即打开抽油烟机
B.为治理雾霾,禁止使用化石燃料
C.为防止废旧电池污染环境,把电池深埋地下
D.在汽油中加入适量乙醇作为汽车然料,可减少对环境的污染
【答案】D
【详解】A、天然气具有可燃性,与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸,打开抽油烟机会产生电火花,发现家中天然气泄露,不能打开抽油烟机,应打开窗户通风,关闭阀门,故A错误;
B、禁止使用化石燃料,不符合现代社会发展的需求,故B错误;
C、将电池深埋地下会污染土壤和地下水,故C错误;
D.在汽油中加入适量乙醇作为汽车然料,减少有害气体的排放量,减少对环境的污染,故D正确。
故选D。
3.下列叙述正确的是()
A.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
B.pH大于7的溶液一定是碱溶液
C.不同种元素组成的物质都是化合物
D.电解水实验表明:
水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
【答案】A
【详解】A、置换反应有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应,例如一氧化碳高温下还原氧化铁,故A正确;
B、碱溶液pH都大于7,pH大于7的溶液不一定是碱溶液,也可能是盐溶液,如碳酸钠溶液显碱性,pH>7,故B错误;
C、化合物含有不同种元素,但不同种元素组成的物质不一定是化合物,也可能是混合物,如氢气与氧气组成的混合气体,故C错误;
D、电解水实验时,产生氢气和氧气,氢气是由氢元素组成,氧气是由氧元素组成,在化学反应中元素的种类不变。
电解水实验表明:
水是由氢元素和氧元素组成,故D错误,故选A。
4.下列实验能够达到目的是()
A.除去KNO3溶液中混有的K2SO4,加入适量的BaC12溶液,过滤
B.为制备Cu(OH)2可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合,过滤
C.鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液,不需添加任何试剂就可完成
D.分离NaCl和MgCl2的固体,先加水溶解,再加入适量的NaOH溶液过滤,向滤渣滴加适量稀盐酸
【答案】C
【详解】A、K2SO4能与适量BaC12反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀,除去KNO3溶液中混有K2SO4,加入适量的BaC12溶液,过滤能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,故A错误;
B、Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。
为制备Cu(OH)2将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合,过滤得到硫酸钡与氢氧化铜的混合物,故B错误;
C、CuSO4溶液呈蓝色,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液;
把CuSO4溶液与另外三种溶液混合,出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液;
将蓝色沉淀分成两份,再将剩余的两种溶液分别滴加到产生的蓝色沉淀中,能使沉淀溶解的是盐酸,无明显变化的是NaCl溶液,鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液,不需添加任何试剂就可完成,故C正确;
D、氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,氢氧化镁沉淀能和盐酸反应生成氯化镁和水,分离KCl和MgCl固体:
加水溶解,加入适量NaOH溶液,充分反应后过滤,向固体中加适量盐酸,然后再蒸发结晶,分别得到氯化钾固体和氯化镁固体,故D错误。
故选C。
【点睛】所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂质时至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质。
5.盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡,在左盘烧杯中加入10gCaCO3,恰好完全反应,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的下列物质是()
A.5.6g铁和锌B.10g镁和氧化镁
C.10g碳酸镁D.10g碳酸钠和碳酸锌
【详解】设:
10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为x。
x=4.4g;
左盘增加的质量是10g-4.4g=5.6g。
右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。
A、假设该金属全部是铁,设生成氢气的质量是y。
y=0.2g;
假设该金属全部是锌,设生成氢气的质量是z。
z≈0.17g;
所以5.6g铁和锌后,右盘中实际增加的质量在5.4g~5.43g之间,不管是铁、锌以何种比例混合右盘的增重不等于5.6g,故A错误;
B、假设该金属全部是锌,设生成氢气的质量是a。
a≈0.83g,由于氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,
所以不管是镁、氧化镁以何种比例混合右盘增重一定大于5.6g,故B错误;
C、根据化学方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O可知,每84份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应,生成44份质量的二氧化碳,10克碳酸镁参加反应时盐酸不足,所以根据消耗7.3gHCl的质量计算生成二氧化碳的质量为4.4g,右边烧杯的质量增加量=10g-4.4g=5.6g,所以加入10克碳酸镁天平平衡,故C正确;
D、由于碳酸钙的相对分子质量是100,所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g,必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100,碳酸钠的相对分子质量是106、碳酸锌的相对分子质量是125,所以加入10克碳酸钠和碳酸锌不可能使天平平衡,故D错误。
【点睛】解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系。
6.下表中有关量的变化图像与其对应叙述相符的是()
A
B
C
D
向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁
向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝
加热高锰酸钾固体制氧气
【详解】A、向一定质量的稀硫酸中加入足量铁,溶液开始是硫酸,所以质量不是零开始,图像与事实不相符,故A错误;
B、向一定量的氢氧化钠溶液中加稀盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶剂质量不断增加,反应结束后,加入稀盐酸,溶剂质量仍不断增加,增加的幅度减小,图像与事实相符,故B正确;
C、金属与酸反应时,氢气来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,金属过量,故生成的氢气应该相等;
根据镁、铝与盐酸反应生成氢气与金属质量的关系;
可知,生成等质量的氢气,消耗的镁的质量多,图像与事实不相符,故C错误;
D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应后,固体中氧元素质量不断减少,反应结束后剩余固体是锰酸钾、二氧化锰,氧元素的质量不为零,图像与事实不相符,故D错误。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。
二、填空题(本题包括4个小题,化学方程式2分,其余的每空1分,共21分。
请将答案写在答题卡的对应位置)
7.
(1)用化学符号填空:
2个氮分子_____;
相对分子质量最小的氧化物_____
(2)根据图回答:
1如图所示的结构示意图共表示_____种元素的粒子(填数字)。
②写出图中由三种元素组成的化合物的化学式_____。
(3)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
试回答:
1t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______________
②t2℃时,若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至t3℃溶液的变化情况是_____(填字母)
A溶液变为饱和B溶解度增大
C溶质质量增加D溶质的质量分数不变
(4)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性,进行图中甲、乙、丙三个实验。
1小组同学随后发现该实验无法得出四种全属的活动性顺序。
于是补充图丁实验,最终将出四种金属活动性:
Zn>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂A、B分别为_________________(写出一组即可)。
2小组同学将丙试管中物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。
写出a点对应溶液中所含的溶质是_____________________
(填化学式)
【答案】
(1).3N2
(2).H2O(3).4(4).Mg(OH)2(5).甲=乙>
丙或丙<
乙=甲(6).BC(7).铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或铜和稀盐酸(或稀硫酸)(合理即可)(8).硝酸锌、硝酸铜和硝酸银[或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3]
【详解】
(1)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,在其分子符号前加上相应的数字,则2个氮分子表示为3N2;
水是相对分子质量最小的氧化物;
化学式为:
H2O;
(2)①元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),A、B、C、D、E五种粒子的核内质子数分别是1、8、10、12、12,表示4种元素;
②图中由镁、氢、氧三种元素组成的化合物的化学式是Mg(OH)2;
(3)①根据溶解度曲线可知,t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙>
乙=甲;
②A t3℃时,甲的溶解度大于70g,t2℃时,若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至t3℃,溶液为不饱和溶液,故A错误;
B 根据溶解度曲线可知,升温到t3℃时,溶解度增大,故B正确;
C t2℃时,甲的溶解度50g,将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解后,溶液中存在未溶解的溶质,再继续加热该烧杯,升温至t3℃,t3℃时,甲的溶解度大于70g,未溶解的溶质继续溶解,溶质质量增加,故C正确;
D根据C选项的分析可知,溶质的质量分数变大,故D错误,故选BC;
(4)①甲中锌能与氯化亚铁反应,说明锌的活动性大于铁;
乙中铁能与稀盐酸反应,说明铁的活动性大于氢;
丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜,说明铜的活动性大于银;
丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以,故可用金属和盐溶液,即铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或金属与酸反应,即铜、稀盐酸(或稀硫酸)等;
②丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜,丙试管中的物质过滤后、滤液的成分是硝酸铜或硝酸铜与硝酸银的混合物,根据戊中信息可知,滤液的成分为硝酸铜与硝酸银的混合物,滤液中加入甲中剩余的锌,由于金属活动性:
锌>铜>银,所以锌加入后先置换银,固体质量增加,然后置换铜,固体质量增加比银要小,待硝酸铜反应完后,固体质量不再增加,a点对应溶液中所含的溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸银[或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3]。
8.根据下图回答问题:
(1)
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