生活中常见的溶液文档格式.docx

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（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

注：

①Ca（OH）2和气体等的溶解度随温度升高而降低；

②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂。

（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。

①饱和溶液不一定是浓溶液；

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

（5）溶解时放热、吸热现象。

溶解吸热：

如NH4NO3溶解；

溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；

溶解没有明显热现象：

如NaCl。

（二）溶解度

1．固体的溶解度

（1）溶解度定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：

①条件：

一定温度；

②标准：

100g溶剂；

③状态：

达到饱和；

④质量：

单位为克。

（2）溶解度的含义：

20℃，NaCl的溶液度为36g，含义：

在20℃时，在100g水中最多能溶解36gNaCl

或在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g。

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）；

②温度。

说明：

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca（OH）2

（4）溶解度曲线。

①t3℃时，A的溶解度为80g。

②P点的含义：

在该温度时，A和C的溶解度相同。

③N点为t3℃时，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、

蒸发溶剂的方法使它变饱和。

④t1℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：

C>

B>

A。

⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

⑥t2℃时，A、B、C的饱和溶液各Wg，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<

C<

B。

⑦除去A中的泥沙用过滤法；

分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。

2．气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质；

②温度（温度越高，气体溶解度越小）；

③压强（压强越大，气体溶解度越大）。

3．混合物的分离

（1）过滤法：

分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质。

蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

结晶的两种方法

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

（三）、溶质的质量分数

1．公式

溶质质量分数=×

100%

2．在饱和溶液中

溶质质量分数（C）=×

二、例题与解题思路方法归纳

例题1.有关溶液的下列说确的是（）

A.溶液一定是无色的B.溶剂一定是水

C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物

【选题意图（对应知识点）】：

溶液定义的理解。

【解题思路】：

溶液是均一、稳定的混合物；

溶液不一定是无色的；

溶剂可以是水、酒精、汽油等多种物质；

浓溶液不一定是饱和溶液，判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该物质。

【解法与答案】：

D

例题2.配制质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）

A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

配制一定质量分数溶液的基本实验操作。

仰视读数水的量取多了；

用蒸馏水润洗等于稀释了溶液；

氯化钠晶体不纯，食盐的量取少了。

这些情况都会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小。

例题3.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）

A.加入一定质量的硝酸钾晶体B.加入少量饱和的硝酸钾溶液

C.降低温度D.恒温蒸发溶剂

通过溶液条件的改变，从而改变溶液溶质质量分数。

固体物质的溶解度只受温度影响，温度改变，固体物质的溶解度改变。

C

例题4.已知某物质在20℃和40℃时的溶解度分别为10g和40g。

某温度下，将5g该物质加到20g水中，下列有关叙述正确的是（）

A.20℃时所得溶液的质量为25g

B.40℃时所得溶液为饱和溶液

C.不管什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为20%

D.该物质的溶解度随温度的升高而增大

固体物质的溶解度与温度有关。

根据题意，该物质的溶解度随温度的升高而增大。

物质溶于水时只有溶解在水中的部分才能算是溶质，未溶解的部分不是溶质。

例题5.将100gKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。

在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（a%）与蒸发时间（t）的变化关系可用下图表示的是（）

溶液度与溶剂之间的变化关系。

随着水分的蒸发，KNO3的不饱和溶液的溶质质量分数越来越大，当达到饱和时就不再变化了。

例题6.20℃时，将25g氯化钠和25g硝酸钾分别放入100g水中，充分搅拌后得到两种物质的溶液。

根据下图判断下列有关叙述正确的是（）

A.所得溶液在20℃时都是饱和溶液

B.两种物质在20℃时溶解度相同

C.降温到10℃时，氯化钠溶液中有晶体析出

D.升温到30℃时，两种溶液溶质质量分数不变

硝酸钾、氯化钠物质溶解度曲线图的分析。

由图示可知升温到30℃时，两种溶液中溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以，两种溶液的溶质质量分数不变。

例题7.右下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。

请回答：

（1）40℃时，硫酸钠的溶解度为g，此时

它比氯化铵的溶解度（填“大”或“小”）。

（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降

到20℃时，析出晶体最多的是。

氯化铵、硫酸钠溶解度曲线图的分析。

从溶解度曲线可得：

40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，此时比氯化铵的溶解度要大些；

从硫酸铵和氯化铵混合溶液中进行提纯，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。

从50℃降到20℃时，硫酸钠析出晶体最多。

（1）50大

（2）硫酸钠（或Na2SO4）

例题8.25℃，10g某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5g水后得到浓度为20%的饱和溶液。

（1）计算25℃时某盐的溶解度？

（2）原不饱和溶液的溶质质量分数？

（3）25℃时若要使5g某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？

溶液质量分数的计算。

此题，由已知溶质10g某盐入手利用质量分数为20%，求出饱和溶液的量。

再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。

5g盐是原来溶质的，因此，蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。

利用质量分数与溶解度的换算公式，可直接求出25℃时的溶解度。

能利用质量分数求溶解度的前提条件必须是饱和溶液。

同理，利用溶解度也能求溶液的溶质质量分数。

此时的质量分数为该饱和溶液的最大值。

析出晶体的条件也同样是在饱和溶液中，蒸发溶剂的量决定析出晶体的量，与剩余母液的量无关。

解答：

（1）25g

（2）原不饱和溶液的量：

10g÷

20%＋12.5g＝62.5g；

　　原不饱和溶液的质量分数：

62.5g×

100%＝16%。

　（3）析出5g盐需蒸发掉水为25g－5g＝20g。

例题9.32.5g锌与密度为1.30g·

mL-1的硫酸溶液100mL恰好完全反应，计算：

（1）可制得氢气多少克？

（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？

（3）反应后溶液的溶质质量分数是多少？

此题综合了不少知识容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算也包含在。

，此题的关键步骤在于求反应后的溶液。

求该溶液有两种做法：

①总量守恒计算法。

②溶液组成计算法。

解：

设可得氢气质量为x，生成的硫酸锌为z，硫酸溶质为y。

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

65981612

32.5gyzx

x=1gy=49gz=80.5g

（1）生成氢气的质量为1g。

（2）硫酸溶液的质量分数为。

（3）硫酸锌溶液质量分数为。

答：

（1）可制得氢气1g。

（2）硫酸溶液溶质质量分数为37.7%。

（3）反应后溶液的溶质质量分数是49.8%。

【搭配课堂训练题】

1．下列各组液体中，不属于溶液的是（）

A．汽水B．冰水混合物　　C．稀盐酸D．75%的酒精溶液

2．下列溶液中，不用水做溶剂的是（）

A．稀硫酸B．澄清的石灰水C．碘酒D．硫酸锌溶液

3．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）

A.碳酸钙粉末B.面粉C.菜籽油D.白砂糖

4．有20℃时某物质的饱和溶液200g，从中取出100g，下列有关说法不正确的是（）

A.此溶液中溶质质量分数不变　　　　　B.此物质的溶解度（20℃时）不变

C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变　　D.此物质的溶解度减小一半

5．下列说确的是（）

A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液

B．溶液都是无色透明的

C．溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同

D．两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和

6．下列各组物质中，前者是后者溶质的是（）

　A．氯化氢、盐酸B．生石灰、石灰水

　C．锌、硫酸锌D．汽油、水

7.在t℃时，某固体物质的溶解度为ag，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（）

A.a>

bB.a<

bC.a=bD.不能确定

8．下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（）

A.20℃的饱和溶液B.20℃的不饱和溶液

C.80℃的饱和溶液D.80℃的不饱和溶液

9．现有下列仪器：

①托盘天平、②烧杯、③集气瓶、④药匙、⑤玻璃棒、⑥水槽、⑦量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是（）

A.①②③④ 

B.①④⑥⑦ 

C.①②④⑤⑦ 

D.②③④⑤⑦

10．某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100g水中需溶解氯化钠（）

A.15g 

B.20g 

C.25g 

D.30g

11．把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（）

A.大于