中考化学三轮选择题专题溶液的计算精练精析Word文件下载.docx
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y=11.7g
bc段溶液增加的质量为:
80g-9.8g=70.2g。
故B正确;
C.设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
4058.5
80gz
z=11.7g
c点对应的溶质质量分数为:
=9.3%。
故错误;
D.d点溶液中溶质有过量的氢氧化钠和生成的氯化钠且PH>
7,正确。
点睛:
酸、碱、盐的性质;
根据化学方程式的计算。
2.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液,使其浓度增大一倍可采用的方法是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)
A.溶剂的质量蒸发掉一半
B.溶质的质量增加一倍
C.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半
D.加入200g溶质质量分数为25%的此溶液
【答案】CD
【解析】溶质的质量分数=溶质的质量÷
溶液的质量×
100%;
100g溶质质量分数为10%的溶液中溶质为:
100g×
10%=10g,溶剂的质量=100g-10g=90g;
A.溶剂的质量蒸发掉一半时:
溶质的质量不变,所得溶液中溶质的质量分数=10g÷
(100g-45g)×
100%<
20%;
B.溶质的质量增加一倍,所得溶液中溶质的质量分数=20g÷
(100g+10g)×
C.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半时:
所得溶液中溶质的质量分数=10g÷
(100g-50g)×
100%=20%;
D.加入200g溶质质量分数为25%的此溶液,所得溶液中溶质的质量分数=(10g+200g×
25%)÷
(100g+200g)×
选CD。
3.今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液,欲将其溶质的质量分数增大一倍,应采用的方法是
A.把溶剂蒸发掉一半B.加入6gNaNO3晶体
C.把溶剂蒸发掉30gD.加入20%的NaNO3溶液30g
【答案】C
【解析】
试题分析:
将溶液的溶质质量分数增大一倍,可用蒸发溶剂、加入溶质的方法。
设加入NaNO3的质量为X,60g×
10%+X=(60g+X)×
20%解得X=7.5g,
设蒸发溶剂的质量为Y,60g×
10%=(60g-Y)×
20%解得Y=30g,故选C。
考点:
溶质质量分数的计算。
4.将100g98%的浓硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为()
A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%
【答案】A
设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,
则100g×
98%=(900g+100g)×
xx=9.8%.
溶质质量分数。
5.现有10%氯化钠溶液,向其中再加入1克的氯化钠和9克的水,所得溶液的溶质质量分数
A.8%B.9.5%C.10%D.12%
加入1克的氯化钠和9克的水,形成的溶液的溶质质量分数为10%,故选C
溶质质量分数
6.下列物质分别与100克7.3%的盐酸恰好完全反应,反应后所得的溶液中溶质的质量分数大小关系正确的是()
A.Mg>
MgO=MgCO3>
Mg(OH)2B.Mg=MgO>
MgCO3=Mg(OH)2
C.Mg(OH)2>
MgD.Mg>
MgO>
MgCO3>
Mg(OH)2
溶质质量分数=×
100%,溶液质量=溶剂质量+溶质质量。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。
Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2与盐酸反应后都是生成氯化镁MgCl2,分别与100克7.3%的盐酸恰好完全反应,那么参与反应的HCl的量一样,即生成的氯化镁的质量一样,反应后所得的溶液中溶质的质量一样。
Mg的反应没有水生成,MgO和MgCO3都有一个水分子生成,Mg(OH)2有2个水分子生成,因此反应后Mg的溶剂水的质量最小,MgO和MgCO3溶剂在质量一样且都比Mg更多,Mg(OH)2溶剂质量最多。
那么质量分数大小关系为A。
溶液溶质质量分数、溶液的组成
7.实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应,完全反应后称得剩余物的质量为48.8g,则溶液中过氧化氢的质量分数是()
A.2.4%B.3.2%C.13.6%D.6.8%
【解析】设过氧化氢质量为x,
反应生成氧气质量为:
50g+2g﹣48.8g=3.2g,
2H2O22H2O+O2↑,
6832
x3.2g
=,
x=6.8g,
溶液中过氧化氢的质量分数是:
×
100%=13.6%,
故选:
C.
8.从200mL20%的氢氧化钠溶液中取出10mL,取出溶液的质量分数()
A.20%B.10%C.2%D.0.2%
【解析】从200mL20%的氢氧化钠溶液中取出10mL,溶液具有均一性,故取出溶液的质量分数20%,故选A.
9.医院里常用溶质分数为5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口,若要配制5%的双氧水溶液600g,需要30%的高浓度双氧水的质量为()
A.30gB.100gC.200gD.400g
【答案】B
【解析】根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变,设需要30%的高浓度双氧水的质量为x,依据计算公式可得:
600g×
5%=x.30,
则x=100g;
故选B.
10.将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是()
A.20%B.10%C.5%D.1%
【解析】解:
稀释后200g溶液中溶质质量=50g×
20%=10g
则稀释后所得溶液的溶质质量分数=×
100%=5%
故选C
11.将100g98%的浓硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为()
设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则100g×
98%=(900+100)×
x,解得x=9.8%,选项A正确。
考查有关溶质质量分数的简单计算的知识。
12.下列化学实验中能达到预期实验结果的是
A.将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水,能得到质量分数为20%的盐酸
B.用普通的pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C.20℃时,可配制出10%的氢氧化钙溶液
D.用湿润的红色石蕊试纸检验某气体是否为氨气
【答案】D
A、蒸发后溶质不变,溶液质量由100g减小至50g,那么溶质的质量分数增加一倍由10%变为20%,能;
B、pH试纸的精确度很低,只能得到整数,不能得到5.5,不能;
C、氢氧化钙微溶于水,20℃时,配制的溶液的最大溶质质量分数不可能达到10%,不能;
D、氨气溶于水显碱性,能使红色的石蕊试纸变成蓝色,能。
溶液溶质质量分数,饱和溶液,酸碱度,酸碱指示剂
13.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要加水的质量为:
()
A.980gB.880gC.98gD.100g
抓住溶液稀释前后,溶质的质量不变,可设需要加水的质量为x,可列式为:
98%=(100g+x)×
10%,x=880g,故选B
溶液的稀释
14.现用98%的浓硫酸配制490g20%的稀硫酸,需水的质量为
A.98gB.100gC.390gD.392g
溶液稀释前后溶质的质量不变。
设需要98%的浓硫酸的质量为x。
98%x=490g×
20%,x=100g;
需要水的质量=490g-100g=390g,故选C。
15.酒精(C2H5OH)的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为
A.23%B.46%C.55%D.72%
一个酒精分子中含有6个氢原子,一个水分子中含有2个氢原子。
现溶质和溶剂中氢原子个数相等,那么溶质和溶剂的份上个数比为1:
3,质量比为46:
54。
故该溶液中溶质的质量分数=46/100×
100%=46%。
故选B。
溶质质量分数的计算
16.t℃时,硝酸钾在水中的溶解度为S,在该温度下,把bg硝酸钾晶体投入到cg水中,则:
当S:
100>b:
c时,该溶液中质量的质量分数为W1%;
100≤b:
c时,该溶液中溶质的质量分数为W2%,下列对W1%,W2%的计算正确的是()
A.×
100%×
100%
B.×
C.×
D.×
(1)当>时,溶质完全溶解,所以溶质质量分数W1%=×
(2)当≤时,溶质刚好溶解完或溶解不完,此时溶液达到饱和,所以溶质质量分数W2%=×
100%,故选:
A.
【点评】根据饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比即该温度下溶解度与100的比,因此,利用溶液中溶质质量与溶剂质量比可判断溶液是否为饱和溶液.
17.某物质在某一温度的溶解度为25克,则在该温度下配制的饱和溶液中,溶质的质量分数是()
A.15%B.10%C.20%D.25%
【解析】某物质在某一温度的溶解度为25克,则在该温度下配制的饱和溶液中,溶质的质量分数是100%=20%.故选:
【点评】本题难度不大,掌握饱和溶液中溶质质量分数=100%是正确解答本题的关键.
18.在一定质量的氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液至氢氧化钠反应完全,所得沉淀经过滤、洗涤、称量,其质量恰好等于原氢氧化钠溶液质量的.则原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数约为()
A.13.8%B.27.6%C.35%D.40%
【解析】设反应后生成Mg(OH)2的质量为ag,氢氧化钠的质量为y.
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
8058
yag
,
y=g,
原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:
;
故选B
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算,注意化学方程式的计算格式和规范性.
19.向16g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入148.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气质量为0.4g,则所得溶液中溶质的质量分数可能为
A.8%B.10%C.19.6%D.20%
根据反应:
Zn+H2SO4
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- 中考 化学 三轮 选择题 专题 溶液 计算 精练