高一化学下册随堂练习题33Word格式文档下载.docx
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【解析】 据价电子对互斥理论可知,H2S分子中S原子采用不等性sp3杂化,除两对孤对电子外,对外的两个杂化轨道分别与一个H原子的各一个1s轨道重叠成键,呈V形结构;
BF3分子中B原子采用sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的各一个2p轨道重叠成键,呈平面三角形结构。
3.(海南高考)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键D.sp3,氢键
【解析】 由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化,但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力就为氢键。
【答案】 C
4.NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是( )
A.NH3分子是极性分子
B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等
C.NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107.3°
D.NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°
【解析】 A选项:
NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形,B三条N—H键键能与键长分别相同,键角相等仍有可能为正三角形,D选项与事实不符。
5.下列叙述中正确的是( )
A.离子化合物中不可能存在非极性键
B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键
C.非极性分子中一定含有非极性键
D.不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
【解析】 判断“不可能存在”“一定含有”“都是”等类结论的正误时,一般可用反例法。
即只要能举出一个可以成立的反例来,则可否定题中结论,如果不存在反例,则可认为题中结论正确。
A项离子化合物中可能存在非极性键。
如Na2O2是离子化合物,其中O—O键是非极性键,故A错误。
B项非极性分子中,既含非极性键又含极性键是可能的。
如乙烯分子中,C——H键是极性键,C==C键是非极性键。
C项由极性键组成的多原子分子,只要分子结构对称就是非极性分子。
如CO2是非极性分子,分子中所有化学键都是极性键,故C也是错误的。
D项叙述正确。
因为不同非金属原子吸引电子的能力不同,它们之间的共用电子对必偏向其中一方而形成极性共价键。
6.下列说法中错误的是(多选)( )
A.卤化氢中,以HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键
B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C.H2O的沸点比HF的沸点高,是由于水中氢键键能大
D.氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
【解析】 本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在。
因HF存在氢键,所以沸点HF>HBr>HCl,A正确;
邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键,而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间,所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高,B正确;
据F原子半径小于O原子半径,可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短,键能大,但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键,而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键,故水的沸点比HF的沸点高,C项不正确;
氢键有方向性,但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高,故X—H…Y不一定总在一条直线上,D不正确。
【答案】 CD
7.有下列微粒:
①CH4 ②CH2CH2 ③CHCH ④NH3 ⑤NH4+
⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2O2
填写下列空白(填序号):
(1)呈正四面体的是________。
(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________,为sp2杂化的是________,为sp杂化的是________。
(3)所有原子共平面的是________,共线的是________。
(4)微粒存在配位键的是________。
(5)含有极性键的极性分子是________。
【解析】 CH4、NH3、NH4+、P4、H2O、H2O2中心原子最外层各有四对电子,为sp3杂化,其空间构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形。
BF3、CH2CH2的中心原子为sp2杂化,分别为平面三角形、平面形。
CHCH中心原子为sp杂化,直线形。
存在配位键的为NH4+,结构式为。
【答案】
(1)①⑤⑦
(2)①④⑤⑦⑧⑨ ⑥② ③
(3)②③⑥ ③ (4)⑤ (5)④⑧⑨
8.
(1)配位化学创始人维尔纳发现,取CoCl3·
6NH3(黄色)、CoCl3·
5NH3(紫红色)、CoCl3·
4NH3(绿色)和CoCl3·
4NH3(紫色)四种化合物各1mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CoCl3·
6NH3 ,
5NH3 ,
4NH3(绿色和紫色):
。
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是______________。
③上述配合物中,中心离子的配位数都是________。
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色。
该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl表示。
经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合,还可以其他个数比配合。
请按要求填空:
①Fe3+与SCN-反应时,Fe3+提供__________,SCN-提供____________,二者通过配位键结合。
②所得Fe3+与SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显血红色。
含该离子的配合物的化学式是______________。
③若Fe3+与SCN-以个数比1∶5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______________________________。
【解析】
(1)由题意知,四种络合物中的自由Cl-分别为3、2、1、1,则它们的化学式分别为[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl。
最后两种应互为同分异构体。
(2)Fe3+和SCN-形成配合物时,Fe3+提供空轨道,SCN-提供孤对电子,Fe3+和SCN-以1∶1和1∶5形成络离子时写化学式要用Cl-和K+分别平衡络离子的电荷,使络合物呈电中性。
【答案】
(1)①[Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)5Cl]Cl2
[Co(NH3)4Cl2]Cl ②它们互为同分异构体 ③6
(2)①空轨道 孤电子对 ②[Fe(SCN)]Cl2 ③FeCl3+5KSCN===K2[Fe(SCN)5]+3KCl
9.(2009年宁夏高考有改动)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________________,该元素的符号是________;
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________,该元素的名称是________;
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为__________;
(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】
(1)因为X原子4p轨道上有3个未成对电子,可知其电子排布式为:
1s22s22p63s23p63d104s24p3并推出其元素符号为As。
(2)根据Y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子,Y和Z元素的原子序数之和为42-33=9,Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4,再根据Z可形成负一价离子,推出Y电子排布为后者,电子排布图为
↑↓
2s
↑
2p
,元素名称为氧。
Z为氢。
(3)X与Z形成的化合物为AsH3,其空间构型可类比同主族的氢化物NH3,为三角锥形。
(4)氢化物的稳定性和元素的非金属性有关,或与共价键的键长有关。
键长越短,键能越大,氢化物越稳定。
所以NH3>
PH3>
AsH3。
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2)
2s
或
氧
(3)三角锥形
(4)稳定性:
NH3>
AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定。
沸点:
AsH3>
PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;
AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高
10.(2009年山东高考)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式__________________。
从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为____________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为________,微粒间存在的作用力是________。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为__________(填元素符号)。
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键。
。
【解析】
(1)根据基态原子核外电子排布的规律去写;
在C、Si和O元素中,吸引电子的能力由强到弱的顺序是O>
C>
Si。
(2)在SiC晶体结构中,每个C原子与Si原子形成四个完全相同的C—Si键,所
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- 高一化学 下册 练习题 33