初中化学必考知识点Word格式.docx

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　　10、单质：

由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：

由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：

由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：

以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=

　　相对原子质量&

asymp;

质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）

　　15、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：

带有电荷的原子或原子团

　　注：

在离子里，核电荷数=质子数&

ne;

核外电子数

　　18、四种化学反应基本类型：

　　①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：

A+B=AB

　　②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

AB=A+B

　　③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

A+BC=AC+B

　　④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

AB+CD=AD+CB

　　19、还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）

　　氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）

　　缓慢氧化：

进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：

由缓慢氧化而引起的自发燃烧

　　20、催化剂：

在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：

2H2O2===2H2O+O2&

uarr;

此反应

　　MnO2是催化剂）

　　21、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;

元素的种类也不变）

　　22、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体;

固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;

两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少

　　的是溶质;

当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

）

　　23、固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　24、酸：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　碱：

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba（OH）2==Ba2++2OH-

　　盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　25、酸性氧化物（属于非金属氧化铮悍材芨钇鸱从&

Gamma;

裳魏退难趸?

　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

　　26、结晶水合物：

含有结晶水的物质（如：

Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

　　27、潮解：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

　　风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

　　28、燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：

①可燃物;

②氧气（或空气）;

③可燃物的温度要达到着火点。

　　初中化学必考知识点第二部分

　　基本知识、理论：

　　1、空气的成分：

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

　　二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

　　2、主要的空气污染物：

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

　　3、其它常见气体的化学式：

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

　　4、常见的酸根或离子：

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、

　　MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、

　　HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、

　　H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、

　　NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、

　　Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、

　　Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

课本P80

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）

　　（单质中，元素的化合价为0;

在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

　　5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

　　①宏观意义：

a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

　　②微观意义：

a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

　　③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：

　　a.金属单质。

如：

钾K铜Cu银Ag等;

　　b.固态非金属。

碳C硫S磷P等

　　c.稀有气体。

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

　　②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

　　F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

　　多原子分子单质化学式：

臭氧O3等

　　（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

　　②酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如：

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

　　MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。

　　核外电子排布：

1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

　　排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

　　③先排满内层再排外层

元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数&

lt;

4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素原子的最外层电子数&

ge;

4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据;

②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸碱度的表示方法——PH值

　　说明：

（1）PH值=7，溶液呈中性;

PH值&

7，溶液呈酸性;

gt;

7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强;

PH值越接近14，碱性越强;

PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表：

　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;

排在氢右边的则不能。

　　（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

　　11、化学符号的意义及书写:

（1）化学符号的意义:

a.元素符号:

①表示一种元素;

②表示该元素的一个原子。

　　b.化学式：

本知识点的第5点第

（1）小点

　　c.离子符号：

表示离子及离子所带的电荷数。

　　d.化合价符号：

表示元素或原子团的化合价。

　　当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

（2）化学符号的书写:

a.原子的表示方法:

用元素符号表示

　　b.分子的表示方法：

用化学式表示

　　c.离子的表示方法：

用离子符号表示

　　d.化合价的表示方法：

用化合价符号表示

原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

　　15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

　　气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）

　　药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

　　[固+液]

　　反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2&

　　或2H2O2====2H2O+O2&

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2&

　　[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2&

　　[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2&

　　仪器装置P36图2-17（如14的A）

　　或P111.图6-10（14的B或C）P111.图6-10

　　（如14的B或C）P111.图6-10

　　（如14的B或C）

　　检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;

否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄